元素周期律和元素周期表习题

1、A 具 编 排 表 依 据 形 三 七式 三 七一 .A 具 编 排 表 依 据 形 三 七式 三 七一 元素周期律和元周期表习题知识网络中子 不带电荷定子种同位素原子核 质量数 近似相对子质量质子 带正电荷 核电荷数定种元素 元素符号原子结构 ：( X)最外层电子数决定族元素的电子数Z 化学性质及最高正价和族数 核外电子 排布规 电子层数 周期序数原子半径表示方法 原子离子的电子式、子结构示意图决定原子呈电中性元素周期律和 元素周期表随着原子序数核荷数的递增：元素的性呈现周期性变化、原子最外层电的周期性变化元素周期的本质元素周期律 、原子半径的周期性变化、元素主要化合的周期性变化、元素的金属

2、性非金属性的周期性变化、按原子序数递的顺序从左到右排列；排列原那么 、将电子层数相同元素排成一个横；体、把最外层电子相同的元素个别除外成一个纵行。现 、短周期一、二、三周期周期7 横行 、长周期、五、六周期周期表结构 、不完全周期第周期 长 主、主族AA 共 7 个短 副元素周期表 族 个行 、副族BB 共 7 个、族8、9 行 、零族稀有气同周期同主族元素质的递变规律、核外电子排布、原子半径性质递变 、主要化合价、金属性与非金性、气态氢化物的定性、最高价氧化物水化物酸碱性电子层数 相同条件下，电子越多，半径越大。 判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷越多，半径越小。最外层电子数 相同条件

3、下，最外电子数越多，半径越大。不 和全 八微粒半径的比拟 1同周期元素的原子径随核电荷数的增大而减稀有气体除外如：NaMgAlSiPSCl.2同主族元素的原子半径随电荷数的增大而大。如：LiNaKRbCs 具体规律 3 、同主族元素离子半径随核电荷数的增而增大。如：ClBr NaMgAl5同一元素同价态的微粒半径价态越高离子半径小如 Fe3+ 与水反响置换氢难易最高价氧化物的化物碱性强弱元素的金属性 或非金属性强 弱的判断依据金属性强弱 单质的复原性互相置换反响与 H 化合难易及氢化物的稳性 非金属性强弱 最高价氧化的水化物酸性强弱 单质的氧化性互相置换反响实用档.元素周期表中几量的关系：1原

4、子序核电荷数质数=核外电子数2周期序核外电子层数3主族序最外层电子数=素的最高正价数F 正价O 一般也无正价 4非金属元素|高正价数+|负价|=8稳固练习一、原子或离子径大小比拟1比拟以下微粒的半径大小 比拟 Na 原与 Mg 原的原子径大小 比拟 Na 原与 Li 原的原子径大小 比拟 Na 与 Na+的径大小 比拟 Cl 与 的半径大小 比拟 Fe、Fe与 Fe的半径大小 比拟 Na与 Mg半大小 比拟 O 与 F 半大 写出以下微粒的半径由大到小的顺序F 、O 、Na、Mg2以下元素的原子半径依次减小的是ANa、Al B、O P、Al DC、Si3以下化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的

5、是ANaF LiI CsF LiF4在 Na、K、O、N、CLi、F、H 八种元素中原子半径由小到大的顺序_ 5以下半径最大的微粒是AF Mg CCl Ca6以下元素的半径为：原子N S O Si半径 r/10m根据以上数据，原子的半径可能是A0.8010 m B1.1010 m C1.2010m 0.7010m二、有关的微粒子层结构1以下微粒中，电子层结构完全相同的一组是AS 、Cl 、K Cl 、Br 、I CNa、Mg、F DO 、Mg、Cl 2以下各组微粒具有相同的质子数和电子数的是实用档.AOH 、H O NH 、NH 、NHCH O、NH + 、NHHCl 、H 3A 和 B 是三

6、周期的元，它们的离子 A和 具相同的核外电子层结构，以下法正确的选项是A原子半径B 原子序数ABC离子半径B 量A4A 元素的阳离子和 B 元素阴离子具有相同的电子层构。以下表达正确的选项是 A原子半径ABC原子最外层上电子数BA A 的正与 B 的价的绝值相等5元素 X 的电数分别是 a 和 b，且它的离子 X和 Y 的外电子布相同，那 么以下关系式中确的选项是Aa=b+m+n a=b m+n Ca=b+m n Da=b m n6a、c 三种元素的原序数均小于 20、b 两元素的阳离子和 c 元的阴离子都有 相同的电子层结a 原子的半径大于 b 原子半径，那么三种元素的子序数的关系是 Aac

7、 bc cb ab7A 均为原子序数 120 的元素A 的原子序数为 n离子 B离子少 个电，那么 B 的原序数是An+4 n+6 n+8 n+10三、元素性质递规律1、以下各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是AC、O、F B、MgS C、Br、I Li、NaK、Rb2以下金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是A铝、镁、钠、钾 B镁、铝、钾、钠 钙、钾、铷、铯 D钙、钾、钠、锂 3以下氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的选项是ACH H O SiH NH HCl CHFH ONH PH NH PH H SHBr 4以下各组中前者的碱性比后者强的是 AKOH和l(OH)CAl(OH) Mg(O

8、H) 和NaOHMg(OH) 和Ca(OH) 5以下各组中化合物的性质比拟，不正确的选项是A酸性HClO HBrO HIO 碱性：NaOHMg(OH) C稳定性：PH H HCl 金属性FOS 6以下表达不正确的选项是AH S、H O 的稳定依次增强 RbOH、KOH、Ca(OH) 的性依次减弱 CNa、Mg、Al的半径依次增大 SiO CO 、H SO 的性依次增强 7以下递变规律不正确的选项是ANa、Al 原性依次减弱 BI 、B 、Cl 氧性依次增强 CC、O 原半径依增大 D、S、Cl 最高价依次升高 8以下各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的选项是实用档AAsH NH PH CNH

9、 AsH .PH AsH NH NH AsH PH 9以下的氢氧化物中，碱性最强的是AKOH NaOH RbOH LiOH 10下排列顺序正确的选项是 热稳定性H HFH S 原半径Mg 酸性H PO H SO 结合质能力OH CH COO ClA 四、结构、位置和性质1某主族元素的原子有四个电子层，它的最外层上有两个电子，下关于此元素的表达 正确的选项是A原子半径比钾的原子半径大 其氯化物难溶于水C原子半径比镁的原子半径大 其碳酸盐难溶于水2以下事实能说明金属性 Mg 的ANa 与冷水反响，而 Mg 能 B 最层有一个电子，Mg 最外层有 个电C碱性 NaOHMg(OH)Na 能 的液中把

10、Mg 置换出来3以下事实能说明非金属性 ClS 的ACl 比 与 H 化 比 H S 稳定 C酸性 HClH S Cl 的最高正价+，S 的最高正+4碱性强弱介于 KOH 和 Mg(OH) 间的氢氧化物是A Al(OH)Ca(OH)DRbOH5以下表达中，肯定 a 金属比 金属活泼性强的是Aa 原子的最外层电子比 B 原子的最外层电子数少Ba 原子电子层数比 b 原子电子层数多C1 mol a 从酸中置换 H生成的 H 比 1 b 从酸中置换 H+生成的 多 D常温时， 能从中换出氢，而 不能6、Y、Z 元的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化对应 的水化物酸性依增强，那么

11、以下判断正确的选是A原子半径按 X、Z 依增 阴离子的复原性按 X 顺序增强C单质的氧化性按 X、Z 顺序增 D氢化物的稳定性 X、Z 顺序增强7同一周期 X、Z 三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO H YO H ZO ， 那么以下判断错的选项是A原子半径YZ 态氢化物的稳定性HXH YC非金属性YZ 离子的复原性： Y X8元素周期表中某 族元原子序数为 x，那同一周期的A 族元素子序数不可能 为Ax25 x 12 269某元素 X 的外电子数等核内中子数取元素单 与氧充分作用可得到 6 g 化合物 XO 。元素在周期表中位置是实用档.A第三周期 第二周期 第 主 DA 族实用档.

12、10的金属活动性比钠强，根本原因是A钾的密度比钠小 钾原子的电子层比钠原子多一层C钾与水反响比钠与水反响更剧烈 加热时，钾比钠更易汽化11碱属Fr具有放射性是碱金属元素中最重的元素下对其性质的预言中， 错误的选项是A在碱金属元素中它具有最大的原子半径B它的氢氧化物化学式为 FrOH，是一极强的碱C钫在空气中燃烧时，只生成化学式为 Fr 氧化物D它能跟水反响生成相应的碱和氢气，由于反响剧烈而发生爆炸12卤族元素中位于碘后面的元素试推测砹和砹的化合物最不可能备的性 质是A砹的非金属性在卤素中是最弱的At易氧化B砹化氢很稳定不易分解C砹化银不溶于水或稀 HNOD砹在常温下是白色固体13元素形成气态氢

13、化物为 H R，最高价氧化物水化物的分子中 个原子，那么其最高氧化物水物的化学式AH RO BH RO CH H 14下说法正确的选项是ASiH CH 稳 BNa 和 Cs 属第 族元素Cs 失子能力比 Na 的强 CO半径比 F 的 DP 和 属于第A 族元素H PO 酸比 H AsO 的弱 15下关于元素周期表和元素周期律的说法错的选项是ALi、K 元素的原核外电子层数随着核电荷数的加而增多B第二周期元素从 Li 到 F，金属性渐增强C因为 Na 比 K 容易失电子，所以 Na 比 K 的复性强DO 与 S 为主族元素， O 比 S 的非金属性强16 、Y 两种元素，原子序20 的原子半径

14、于 Y，且 X、Y 原子的最外层电子 数相同选项中 m、n 均正整数下法确的选项是A假设 X(OH) 为碱，那么 Y(OH) 也定为强碱 B假设 H XO 为酸，那么 X 的氢化物溶于一定显酸性 C假设 X 素形成的单质是 ，那 Y 素形成的单质一定是 D假设 Y 最高正价为 ，那么 X 的高正价定+ m17下说法正确的选项是A 族元素的金属性A 族元素的金属性强B 族元素的氢化物，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小18R、W、X、Z 为原序数依次增大的一短周期元素，以下说法一定正确的选项是 m、n 均为整数A

15、假设 R(OH) 为碱，那么 W(OH) 也为强碱 实用档.B假设 H XO 为酸，那么 Y 是活泼非金属素 C假设 Y 最低化合价为 2，那么 Z 的高化合价+D假设 X 最高正化合价+5那么五种元素都是非金属元素五、元素周期表应用1下表是周期表中的一局部，根据 AI 在期表中的位置，用元素符号或化学答复以 下问题：A A A A A A A 01A2D EGI3B FH1表中元素元素符号或化学式化学性质最不活的_， 氧化性最强的单_，只有负价而无正的_，复原性最强的单_；2最高价氧化物的水化物碱性强的是 ，性最强的是_，呈两 性的是_3A 分别 D、E、F 形成的化合物中，最稳定_4在 B

16、、D、E、G、H ，原子半径最大的是_5A 和 形成化合物化学_2根据表 1 信息，判断以下表正确的选项_表 1 局部短周期元素的原子半径及主要合价元素代号原子半/nm主要化合价L Q T+2 +3 +2 +6/ 22A氢化物的沸点为 H TH R B单质与稀酸反响的速率为 LQ CM 与 T 形的化合物具两性 L与 R的核外电子数相实用档.3致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸时吸收热量，使环境温度降低，到达冷目的。人们曾采用过乙醚 、CH Cl 等致冷，但它们不是有毒， 就是易燃、于是学家根据元素性质的递变规律开发新的致冷剂。据现有知识，某元素化合物的易燃性、毒性变趋势如

17、下：1氢化物的易燃性：第二周期 _H O、HF第三周期 SiH PH _ 2化合物的毒性：PH NH H S_H O； CS _CO _CF 填、或 3然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题_但求助于周期表元素及其化合物的 _化趋势来开发致冷剂的学思维方法是 值得借鉴的写母，多项选扣分 毒性 沸点 易性 水性 颜色a b c4下表为元素周期表的一局部，请答复有关问题：2IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA03 4 1 和 的元符号是_2表中最活泼的金属_，非金属性最的元素_填写元素符号3表中能形成两性氢氧化物元素_，分别写出该元素的氢氧化物与 最高价氧化物对水化物反响的化学方程式_4请设计一个实验方案，比拟 、 单质氧化性