天津表口中学高三化学联考试题含解析

1、天津表口中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温时，以下4种溶液pH最小的是A0.01mol L-1醋酸溶液B0.02mol L-1醋酸与0.02mol L-1NaOH溶液等体积混合液C0.03mol L-1醋酸与0.01mol L-1NaOH溶液等体积混合液DpH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液参考答案：答案：A2. 下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O参考答案：属于电解质的是：KCl、BaSO

2、4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH【考点】电解质与非电解质【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物【解答】解：KCl在水中或熔化状态下能导电，是电解质；BaSO4在熔化状态下能导电，是电解质；CH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质；NaOH在水中或熔化状态下能导电，是电解质；Fe为金属，既不是电解质也不是非电解质；H2SO4在水中能导电，是电解质；H2O能微弱电离，是电解质；故属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH；答

3、：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH3. 蛋白质溶液分别作如下处理后，仍不失去生理作用的是（ ）A加热 B紫外线照射C加饱和食盐水 D加福尔马林参考答案：C解：高温加热、紫外线照射、加福尔马林都会使蛋白质发生变性而失去生理作用加食盐水只会使蛋白质发生盐析，此时蛋白质仍不失去生理作用，变性是不可逆过程，盐析是可逆过程故选C4. 向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是（ ）A线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况B原混合溶液中n(FeBr2)6molC当通入Cl2

4、2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClD原溶液中n(Fe2+): n(I): n(Br)2:1:3参考答案：B解析：因离子的还原性强弱顺序为：I-Fe2+Br-，则先发生2I-+Cl2I2+2Cl-，I-反应完毕再发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2Br2+2Cl-。AB点时溶液中I-完全反应，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，代表Fe3+的物质的量的变化情况，故A正确； B由图可知，BC段发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，Fe2+反应完毕消耗氯气2mol，由方程式

5、可知n（Fe2+）=22mol=4mol，则n（FeBr2）=4mol，故B错误； CAB段发生2I-+Cl2I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯气，BC段发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，故参加反应的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl-，故C正确； D由图可知AB段消耗氯气1mol，发生2I-+Cl2I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol，BC段发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，消耗氯气2mol，故n（Fe2+

6、）=2n（Cl2）=22mol=4mol，DE段发生2Br-+Cl2Br2+2Cl-，消耗氯气3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D正确。故选B。5. 生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是（）A硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂B使用明矾可以对水进行消毒、杀菌C铁制品在干燥的空气中易生锈D棉花、蚕丝和人造丝的主要成分是纤维素参考答案：A分析：A难溶于水也难溶于酸的BaSO4，不但没有毒，而且它具有不易被X射线透过的特点；B明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝

7、胶体只具有吸附杂质的作用；C铁在有水和氧气并存时易生锈；D蚕丝的成分是蛋白质解答：解：A溶于水的钡盐如Ba（NO3）2、BaCl2等对人体有毒，但是难溶于水也难溶于酸的BaSO4，不但没有毒，而且还由于它具有不易被X射线透过的特点，在医疗上被用作X射线透视胃肠的内服药剂“钡餐”，故A正确； B明矾利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体能吸附悬浮的杂质可以净水，但不能杀菌消毒，故B错误；C在干燥的空气中，铁不与水接触，不易生锈，故C错误；D棉花和人造丝的主要成分都是纤维素，蚕丝的成分是蛋白质，故D错误故选A点评：本题考查钡餐、明矾净水、原电池和物质的成分，难度不大，明确铁生锈原理是解题的关键6. 下列化

8、学反应的离子方程式正确的是（）A在稀氨水中通入少量SO2：NH3?H2O+SO2=NH4+HSO3B以石墨为电极电解饱和氯化镁水溶液：2Cl+2 H2O H2+C12+2 OHC在碳酸氢钙溶液中加入澄清的石灰水溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OD向足量苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O2C6H5OH+CO32参考答案：考点：离子方程式的书写分析：A稀氨水中通入少量SO2反应生成硫酸铵；B氢氧化镁为沉淀应保留化学式；C碳酸氢钙溶液中加入澄清的石灰水溶液，反应生成碳酸钙和水；D苯酚钠溶液中通入二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠解答：解：A在稀氨水中通入少量SO2生成硫

9、酸铵，离子方程式：2NH3?H2O+SO2=H2O+2NH4+SO32，故A错误；B以石墨为电极电解饱和氯化镁水溶液，离子方程式：Mg2+2Cl+2H2O H2+C12+Mg（OH）2，故B错误；C在碳酸氢钙溶液中加入澄清的石灰水溶液，离子方程式：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故C正确；D向足量苯酚钠溶液中通入二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式：CO2+H2O+C6H5OC6H5OH+HCO3，故D错误；故选：C点评：本题考查离子反应的书写，明确反应的实质是解题关键，注意物质的水溶性以及电解质强弱的判断，题目难度不大7. 下表给出几种氯化物的熔点和沸点（*表示在2.51

10、.01105 Pa下测定）：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点（）801714190*68沸点（）1465141818057下列有关叙述，不正确的是AAlCl3在加热时升华BSiCl4晶体属于分子晶体C1500时NaCl存在气态分子 DAlCl3晶体是典型的离子晶体参考答案：D8. 下列有关Ca（ClO）2溶液的叙述正确的是（）A该溶液中，K+、Cl、HCOOH、I可以大量共存B与Na2SO3反应的离子方程式：ClO+SO32SO42+ClC不可使用pH试纸测定该溶液的pHD1 L 0.1 mol/L该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀参考答案：C【考点】氯、溴、碘及其化合物

11、的综合应用【分析】A溶液中不能存在还原性离子；B发生氧化还原反应后，结合钙离子生成硫酸钙沉淀；C溶液具有漂白性；D和足量的CO2充分反应，生成碳酸氢钙和HClO【解答】解：AClO、I发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B与Na2SO3反应的离子方程式为Ca2+ClO+SO32CaSO4+Cl，故B错误；C溶液具有漂白性，则不可使用pH试纸测定该溶液的pH，可选pH计测定，故C正确；D和足量的CO2充分反应，生成碳酸氢钙和HClO，则不能生成沉淀，故D错误；故选C【点评】本题考查物质的性质，综合性较强，涉及离子共存、氧化还原反应、与量有关的离子反应等，注重高频考点的考查，选项BD均为解答

12、的易错点，题目难度不大9. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2

13、O2下列说法不正确是：A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClOD酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN参考答案：A略10. 下列离子方程式书写不正确的是A.NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）n（SO2）=43时：4OH + 3SO2 = SO32+ 2HSO3 + H2OB.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHC.AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag2NH3H2OAg（NH3）2+2H2OD.1 molL-1的NaAlO2溶液

14、和2.5 molL-1的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2+5H+=Al(OH)3+Al3+H2O参考答案：B略11. 下列说法正确的是A. 乙酸与乙酸乙酯互为同分异构体 B. 乙烷室温下能与溴水发生取代反应C. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为9.5% D. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料参考答案：DA.乙酸的分子式为C2H4O2，而乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，不属于同分异构体，故A项错误。B.室温下，乙烷的性质稳定，无其它条件的情况下与溴水发生取代反应，故B项错误；C.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故C错误。D.乙烯可用于生产聚乙烯，而聚乙烯可用于食品包装，因此乙烯可以用作生产食品

15、包装材料的原料，故D项正确。点睛：本题有机化学的基本常识，包括同分异构现象、取代反应的条件、生活中的化学常识，平时要多注重基础知识的学习。12. 有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，乙中是标出该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是 （ ） A、 B、 C、 D、参考答案：B略13. 固体NH5属离子晶体。它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3H2O+H2,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是( ) A.与水反应时,水作氧化剂 B. NH5中N元素的化合价为+5价 C.1 mol NH5中含有5NA个NH键 D.与乙醇反应时，NH5被

16、还原 参考答案：A略14. 下列排列顺序不正确的是A热稳定性：HFHClHBr B原子半径：NaSOC酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D元素金属性：NaMgAl参考答案：C15. 将x mol O2、y mol CH4、z mol Na2O2投入密闭容器内，在150条件下，电火花引发反应后，反应物均无剩余, 容器内压强为零，则下列x、y、z之间的关系式中正确的是 A. Z= 3X + 2Y B. 4Y = 2X + Z C. 3X =Y + 5Z D. 6Y= 2X + Z参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所

17、涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3已知K2MnO4溶液显绿色请回答下列问题：（1）MnO2熔融氧化应放在中加热（填仪器编号）烧杯瓷坩埚蒸发皿钨坩埚在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通

18、入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞，打开旋塞，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，观察到证明歧化反应已发生（3）将三颈烧瓶中所得产物进行过滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩，自然冷却结晶，过滤，得到针状的高锰酸钾晶体本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4+5C2O42+16H+2Mn2+10CO2+8H2O现

19、称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用滴定管量取25.00mL待测液，用0.1000mol?L1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为（保留3位有效数字，已知M（KMnO4）=158g?mol1）若量取待测液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则最终测定结果将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）参考答案： A、C B、D、E用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹溶液表面出现晶膜为止、高锰酸钾晶体受热易分解87.23% 偏小考点：制备实验方案的设计专题：综合实验题；

20、实验评价题；抽象问题具体化思想；演绎推理法；化学实验基本操作分析：（1）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚；该操作的目的是将气囊F中的二氧化碳排出，据此判断正确的操作方法；根据“K2MnO4溶液显绿色”可知，如果该歧化反应结束，则反应后的溶液不会显示绿色；（3）蒸发溶液获得晶体时不能蒸干，避免固体飞溅；高锰酸钾在温度较高时容易分解，需要低温下烘干；（4）根据n=cV计算出25mL待测液消耗的醋酸钠的物质的量，再根据反应方程式计算出25mL待测液中含有高锰酸钾的物质的量，从而计算出样品中含有高锰酸钾的物质的量，然后根据m=nM计算出高锰酸钾的质量，最后计算出纯度；待

21、测液被蒸馏水稀释后浓度减小，测定的样品中含有的高锰酸钾物质的量减小，纯度减小解答：解：（1）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物中含有碱性KOH，瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钾反应，所以应用铁坩埚，所以正确，故答案为：；待气囊F收集到较多气体时，需要将气囊F中二氧化碳排出到热K2MnO4溶液中，所以需要关闭A、C，打开B、D、E，轻轻挤压气囊F，从而使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，故答案为：A、C；B、D、E；由于K2MnO4溶液显绿色，所以用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全，故答案为：用玻璃棒蘸取

22、三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹；（3）蒸发溶液获得高锰酸钾时不能蒸干，避免固体飞溅及高锰酸钾的分解，所以应该加热到溶液表面出现晶膜时停止加热，并且应采用低温烘干的方法来干燥产品，避免高锰酸钾晶体受热发生分解，故答案为：溶液表面出现晶膜为止、高锰酸钾晶体受热易分解；（4）50mL 0.1000mol?L1草酸钠标准溶液中含有醋酸钠的物质的量为：0.1mol/L0.05L=0.005mol，根据反应2MnO4+5C2O42+16H+2Mn2+10CO2+8H2O可知，消耗0.005mol醋酸钠需要消耗高锰酸根离子的物质的量为：0.005mol=0.002mol，50

23、0mL配制的样品溶液中含有高锰酸根离子的物质的量为：0.002mol=0.04mol，则样品中含有高锰酸钾的质量为：0.04mol158g?mol1=6.32g，则高锰酸钾产品的纯度为：100%=87.23%；若滴定管用用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则导致待测液浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏小，测定结果偏小，故答案为：87.23%；偏小点评：本题通过高锰酸钾的制备，考查了物质制备实验方案的设计方法，题目难度中等，涉及了样品中纯度计算、化学实验基本操作方法、物质制备原理等知识，明确物质制备原理及流程为解答本题的关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算的能力三、综合

24、题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知有机物之间能发下如下反应：下列有机化合物AH有如下图所示的转化关系：其中，化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A ；I （2）反应的反应类型为 ；反应的条件为 化合物F的核磁共振氢谱（1HNMR）显示有 个峰（3）写出下列反应的化学方程式：CH3CHO与足量HCHO反应 反应 （4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有6种（一个碳原子上不可能两个双键）：属于酚类；结构中除苯环外无其他环；苯环上只有两种互为对位的取代基其中的三

25、种结构简式如下：请写出其它三种结构简式 、 、 参考答案：（1）A：，I：；（2）加成反应，强碱的醇溶液、加热；（3）CH3CHO+3HCHO （HOCH2）3CCHO，；（4）故答案为：、解：在氯化铝、氯化氢和加热条件下，A和一氧化碳发生加成反应生成B，B中含有醛基，碱性条件下，B和乙醛反应生成C，C脱水生成D，化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种，且D中含有CH=CHCHO，结合D的分子式、其苯环上的一氯取代物种类知，D中还含有一个甲基，且和CH=CHCHO处于相对位置，所以A是甲苯，B是对甲基苯甲醛，C的结构简式为：，C失水生成D，所以D的结构简式为，D和溴水发生

26、加成反应生成E，E和氢氧化钠的醇溶液反应生成F，F的分子式为C10H8O，则F的结构简式是，D被新制氢氧化铜氧化生成H，H的结构简式为：，H和甲醇发生酯化反应生成G，则G的结构简式为：，G发生加聚反应生成I，I的结构简式为，（1）通过以上分析知，A和I的结构简式分别是A：，I：，故答案为：A：，I：；（2）D和溴发生加成反应生成E，E和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成F，其反应条件是强碱的醇溶液、加热，化合物F中含有4类氢原子，所以它的核磁共振氢谱（1HNMR）显示有4个吸收峰，故答案为：加成反应，强碱的醇溶液、加热；（3）乙醛和足量甲醛反应的方程式为：CH3CHO+3HCHO （HOCH2）

27、3CCHO，在加热条件下，D和新制氢氧化铜反应生成H，反应方程式为：，故答案为：CH3CHO+3HCHO （HOCH2）3CCHO，；（4）D的结构简式为，化合物D有多种同分异构体，其中属于酚类，说明含有酚羟基，结构中除苯环外无其他环且苯环上只有两种互为对位的取代基，即苯环上的两个取代基一个是酚羟基，一个是丁炔基或二烯基，如果是酚羟基和炔基，且处于对位，其同分异构体有4种，如果一个是酚羟基，另一个是二烯基，有2种，所以一共有6种该类型的同分异构体，剩余的3种同分异构体的结构简式为：、，故答案为：、18. (14分)在298 K时，将0.1 mol N2O4气体充入1 L抽空的密闭容器中，回答下

28、列问题： (1)当反应达到平衡时，对于反应N2O4(g) 2NO2(g)，改变某一条件后，下列说法中，一定能说明化学平衡向正反应方向移动的是_(填序号)。气体颜色加深NO2的体积分数增加单位时间内消耗N2O4和NO2的物质的量之比大于12恒温恒压充入He(2)达到平衡后下列条件的改变可使NO2反应速率增大的是_(填字母序号)。a扩大容器的容积b再充入一定量的N2O4c分离出一定量的NO2(3)若起始时充入1 mol NO2气体，建立如下平衡：2NO2N2O4，测得NO2转化率为a%，在温度、体积不变时，再充入1 mol NO2，待新平衡建立时，测得NO2的转化率为b%，则a_b(填“”“”或“

29、”)；若恒温恒压下，在容积可变的容器中，反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数_(填“不变”“增大”或“减小”)。(4)在固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)。已知Fe3对H2O2的分解具有催化作用。利用下图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_(填“深”或“浅”)，其原因是_ (5) 将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图所示。曲线_(填“X”或“Y”)表示NO2浓度随时间的变化情况，反应进行到10 min时，共吸收热量22.76 kJ，则该反应的热化学方程式为_，该反应的平衡常数K_。参考答案：(1)(2分)(2)b(1分)(3)(1分)不变(1分)(4)深(1分)H2O2分解放热，使平衡2NO2N2O4向生成NO2的方向移动(2分)(5)X(2分)N2O4(g)=2NO2(g) H56.9 kJmo