天津赵庄中学高三化学上学期期末试题含解析

1、天津赵庄中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是（ ）XYZA光导纤维酸性氧化物有机合成材料B纯碱碱化合物C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应参考答案：C略2. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。操作顺序不正确的是（） A B C D参考答

2、案：B略3. 甲试管中盛有05mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸70mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸70mL，慢慢往试管中滴加05mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为 （ ） A、甲=乙 B、甲乙 C、甲乙 D、无法确定参考答案：C略4. 我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（） A遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系 物 B滴入KMnO4(H)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键 C1mol该物质分别与浓

3、溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol D该物质能发生银镜反应参考答案：答案：C 5. 根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（ ）A2Ag(s)+Cd2+(aq)2Ag+(aq)+Cd(s)BCd (s)+Co2+(aq)Cd2+(aq)+Co(s)C2Ag+ (aq)+Cd(s)2Ag(s)+Cd(aq)D2Ag+ (aq)+Co(s)2Ag(s)+Co(aq)参考答案：A略6. 有下列离子晶体空间结构示意图:为阳离子，为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（）A. B. C. D.参考答案：答案：B7. 常温下，下列各组离子在指定溶液

4、中一定能大量共存的是（ ）A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、AlO、ClC与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO、ClDpH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br参考答案：D考点：离子共存试题解析：如果离子间发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。在酸性条件下，NO3-离子具有强氧化性，Fe2+离子具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，故A不合题意；甲基橙呈红色的溶液呈酸性，AlO2-离子与H+离子反应而不能大量共存，故B不合题意；C、与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸性条件下CO32-离

5、子与H+离子反应而不能大量共存，故C不合题意；D、pH=12的溶液呈碱性，在碱性条件下，这四种离子不发生反应，能大量共存，故D符合题意。答案：D8. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，11.2L辛烷中所含分子数为0.5 NA B1 mol Fe在过量的Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2 NA C0.1 molL的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA个D标准状况下，22.4LCO2和CO混合气体中含有的碳原子数为NA参考答案：答案：D9. 对平衡 CO2（g）CO2（aq） .H=19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（） A. 升温

6、增压B. 降温减压 C. 升温减压D. 降温增压参考答案：答案：D解析：正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外气体的溶解度随压强增大而增大，所以为了增加CO2 在水中的溶解度，应该增大压强，故选D。 10. 参考答案：A11. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是A B C D参考答案：A12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉

7、充分反应，转移的电子数为2NA参考答案：D略13. 含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断正确的是 Aa是Fe(NO3)2 Bn1 = 0375Cp = 020 Dn2 = 030参考答案：D略14. 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ）A. 给溶液加热，溶液的pH升高B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C. 向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D. 向溶液中加入少

8、量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多参考答案：略15. 离子方程式H+OH-=H2O所表示的反应是（ ）A所有酸和碱之间的中和反应 B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验。因其具有许多优点，已被广泛应用于化学实验中。下列三个实验均为“套管实验”，请观察、分析，回答下列问题：实验一、图甲是课本有关Na2O2某性质实验的改进。（1）将胶头滴管中的水

9、滴入小试管 ，然后，在导管口A处放带火星的木条，观察图甲现象，你可得到的两个结论是 、 。（2）写出甲中反应的化学方程式 。实验二、如图乙，小试管中盛有KMnO4固体和浓盐酸，大试管倒扣在小试管上，烧杯中盛有NaOH溶液。（3）反应开始后 ，能观察到的现象是 。实验三、任选合适的试剂在由丙组装的装置中制备并收集氢气（镊子等辅助用品略）。（4）请简述制备和收集氢气的操作 。（5）分析上述三个实验，套管实验中“外管”所起的作用通常有 。参考答案：（1）Na2O2与水反应产生O2；该反应放热（各2分，共4分）（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（3分）（3）试管中产生黄绿色气体；随后气体颜

10、色又逐渐变浅（3分）（4）取适量锌粒、稀H2SO4（或稀盐酸）放入小试管中，将圆底烧瓶倒扣在小试管上，并使使管口接近烧瓶底。（5）封闭气体；减少空气污染；收集气体等（任答一 点即可）（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下（1）第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的_（写化学式）转化为可溶性物质（2）第步反应的离子方程式：_（3）流程中得到MnO2固体操作必需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_。（4）已知第步蒸发

11、得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有_（写化学式）其中用到Cl2的实验室制法的反应离子方程式：_。（5）若粗MnO2样品的质量为50.76g，第步反应后，经过滤得到34.8gMnO2，并收集到0.896LCO2（标准状况下），则在第步反应中至少需要_ gNaClO3（6）第步酸溶产生的CO2与NH3反应可合成化肥尿素。己知：2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s); H=159.5kJmol1NH2CO2NH4(s)=CONH2)2(s)H2O(g); H=116.5kJmol1H2O(l)=H2O(g) H=44.0kJmol1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的

12、热化学反应方程式_。参考答案：（1）MnO、MnCO3 （2）2ClO3-+4H2O+5Mn2+=5MnO2+Cl2+8H+ （3）漏斗 （4）NaCl 4H+ MnO2+2Cl- Cl2+Mn2+2H2O （5）8.52 （6）2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O (l); H87.0kJmol1试题分析：由制备流程可知，MnO2不溶于硫酸，样品中的MnCO3和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，滤液中含MnSO4，第步发生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，第步中发生氯气与热的NaOH发生氧化还原反应生成NaCl、Na

13、ClO3、水，溶液蒸发可得到固体，结合选项分析解答。解析：由制备流程可知，MnO2不溶于硫酸，样品中的MnCO3和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，滤液中含MnSO4，第步发生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，第步中发生氯气与热的NaOH发生氧化还原反应生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸发可得到固体，则（1）只有MnO2不与硫酸反应，则MnO和MnCO3转化为可溶性物质；（2）MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5

14、MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，因此反应的离子方程式是：2ClO3-+4H2O+5Mn2+=5MnO2+Cl2+8H+；（3）流程中得到MnO2固体操作是过滤，必需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；（4）Cl2通入热的NaOH溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原剂，NaClO3属于氧化产物，因此一定有还原产物NaCl；实验室制备氯气的离子方程式为4H+ MnO2+2Cl-Cl2+Mn2+2H2O ；（5）由题意知样品中的MnO和MnCO3质量为50.76g-34.8 g=15.96g。0.896LCO2（标准状况下）是0.04mol，由方程式H2SO4+MnCO3=

15、MnSO4+H2O+CO2可知MnCO3的物质的量为0.04mol，质量为115g/mol0.04mol=4.6g，所以MnO的质量为15.96g-4.6g=11.36g，其物质的量为11.36g71g/mol=0.16mol，因此与稀硫酸反应时共生成MnSO4的物质的量为0.20mol，根据方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，可计算出需要NaClO3的物质的量为0.08mol，质量是0.08mol106.5g/mol8.52g；（6）己知：2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H=159.5kJmol1NH2CO2NH

16、4(s)=CONH2)2(s)H2O(g) H=116.5kJmol1 H2O(l)=H2O(g) H=44.0kJmol1则根据盖斯定律可知即得到CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式为2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) H87.0kJmol1。18. (15分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式是 。在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反

17、应式是 ，检验该电极反应产物的方法是 。如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，电极反应式是 。Y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）参考答案：答案：（15分）2H+ + 2e - = H2 放出气体，溶液变红。 2Cl - 2e - = Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。纯铜 Cu2+ + 2e - = Cu 粗铜Cu - 2e - = Cu2+ 19. 铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O请回答下列问题：（1）、放电时：正极的电极反应式是_；正极区PH值将_（填“变大”“变小”“