定律应用例题精讲_第1页
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文档简介

1、阿伏加德罗定律的应用例题精讲阿伏加德罗定律 同温、同压条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子称为阿伏加德罗定律。阿伏加德罗定律的应用归纳为（设A、B代表气体）：（1）温度、体积相同时，气体的体积之比等于气体的物质的量之比或气体分子数之比。T、P相同，VA/VB=nA/nB（2）温度、体积相同时，气体的压强之比等于气体的物质的量之比或气体分子数之比。T、V相同，pA/pB=nA/nB（3）温度、压强相同时，气体的密度（）之比等于气体的摩尔质量或相对分子质量M之比。T、P相同，A/B=MA/MB若上述两种气体的体积也相同，上述比值还等于气体物质的质量比。T、P、V相同。A/B=MA/MB=

2、 mA/mB（4）温度、压强、质量均相同的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比。 mA=mB VA/VB= MB/MA例1 在同温同压下，某瓶充满O2质量为116g，充满CO2质量为122g，充满气体X质量为114g，则X的分子量为（ ）A.28B.60C.32D.44分析：方法1：设瓶的质量为mg，根据阿伏加德罗定律，同温同压同体积的容器所盛气体的物质的量相等，可得：(116m)/32g/mol=(122gm)/44g/mol，m=100g，则所盛气体的物质的量（按CO2算）：(122g100g)/44g/mol=0.5mol，再设气体X的分子量为M，则有(114g100g)/Mg/mol

3、=0.5mol，解得M=28方法2：因1摩CO2与1摩O2的质量之差为44g32g=12g，所以瓶中O2的物质的量为：(122g116g)/32g/mol=0.5mol。根据阿伏加德罗定律，气体X物质的量也为0.5mol，则X的相对分子质量为28。方法3：因同温同压下，同体积的容器中所盛气体的物质的量相等，所以气体的质量越小，其分子量就越小，由题意知气体X的质量小于O2的质量，故气体X的分子量也应小于O2的分子量，故不必计算可知答案为（A）方法4：根据阿伏加德罗定律，同温同压同体积的容器所盛气体的物质的量相等，设X的分子量为x，则有利用合分比定理知例2 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的

4、是（ ）A.3.2g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为B.2g氢气所含原子数目为NAC.17gNH3所含的电子数为10NAD. NA个氢分子和NA个氢分子的质量比等于16：1分析：A中2.3g钠的物质的量为0.1mol，每mol钠变成钠离子时失去1mol电子，故2.3g钠应失去0.1mol电子，即失去的电子数为0.1NA。B中氢气是由氢分子组成的物质，氢分子是双原子分子，其相对分子量为2，故2g氢子所含的氢分子数目为NA，氢原子数目应为2NA，C中NH3是含有10个电子的分子，其相对分子质量为17gNH3，故17的物质的量为1mol，所含电子的物质的量为10mol，电子数目为10NA。D中由NA个氧分子的质量在数值上等于它的摩尔质量，NA个氢分子

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