酸碱中和滴定课件

1、2、原理： HCl+NaOH=H2O+NaCl C1V1=C2V2C待 C标V标V待1、定义： 酸碱中和滴定 用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱（或酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。*已知浓度的溶液标准液*未知浓度的溶液待测液n(H+) = n(OH-) c(待测)*V(待测)=c(标准)*V(标准)2、原理：C待 C标V标V待1、定义： 酸碱中和滴为使酸碱中和滴定结果准确，关键的问题是什么？ c(待测) = 1、准确量取两种溶液的体积。2、正确的判断恰好达到滴定终点。为使酸碱中和滴定结果准确，关键的问题是什么？ c(待测) = 3.实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、 锥形瓶、

2、 烧杯、白纸、 实验药品：标准液、待测液、指示剂 3.实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、你知道酸碱滴定管的区别吗？你知道酸碱滴定管的区别吗？ 注意酸、碱滴定管在结构上的不同：碱式滴定管下端是装有玻璃珠的乳胶管；酸式滴定管下端是玻璃活塞。酸、碱式滴定管的适用范围：酸式滴定管：盛放酸性、氧化性（KMnO4溶液）及某些盐类稀溶液；碱式滴定管：盛放碱性溶液； 注意酸、碱滴定管在结构上的不同：碱式滴定管下端是装有玻璃滴定管标知：标有温度、规格、刻度 （“0”刻度在最高点,刻度上小下大,上下各有一段没有刻度）常用规格：25mL、50mL精确度：精确到0.1mL，读数时估读到0.01mL。其

3、他仪器的精确度：量筒：粗量仪，读数精确到0.1mL，无“O”刻度托盘天平：0.1g、温度计：0.1、广泛PH试纸:1-14的整数值、PH计：0.1或0.01滴定管托盘天平：0.1g、温度计：0.1、若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL；所用盐酸溶液的体积为_mL.0.0025.9025.90若滴定开始和结束时，酸式滴定0.0025.9025.90练1：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（ ）A50mL量筒，B100mL量筒 C50mL酸式滴定管 ， D50mL碱式滴定管 C练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00ml处，若把

4、滴定管中溶液全部排出，则体积（ ）A、 等于30ml B、等于20mlC、大于30 ml D、小于30 mlC练1：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（ 4、指示剂的选择及滴定终点的判断（1）指示剂甲基橙 3.1-4.4 红橙黄酚酞 8-10 无粉红红（2）滴定终点的判断不用石蕊作指示剂原因：颜色变化不明显且变色范围太大指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的关键。4、指示剂的选择及滴定终点的判断（1）指示剂甲基橙 3（1）强酸强碱间的滴定：（2）强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用甲基橙作指示剂（3）强碱滴定弱酸指示剂的

5、选择：颜色一般由浅变深；滴定终点在指示剂变色范围内 两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选用酚酞作指示剂甲基橙溶液（一般强酸滴强碱）酚酞（一般强碱滴强酸）滴定终点现象？（1）强酸强碱间的滴定：（2）强酸滴定弱碱 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2PH颜色突变范围酸碱中和滴定曲线酚 酞甲基橙酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。结论：- 0 10 20 30滴定终点完全中和完全中和溶液显中性滴定终点完全中和完全中和溶液显中性5、实验步骤1)查漏（用自来水）滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活2)洗涤滴定管：先用自来水冲洗再用蒸馏水清洗23次然后用待装液润洗锥

6、形瓶：自来水冲洗蒸馏水清洗23次（不能用待盛液润洗）5、实验步骤1)查漏（用自来水）3)装液滴定管中加入液体的操作量取一定体积未知浓度待测液于锥形瓶操作:向滴定管中装液挤气泡调液面记下起始读数放液记录终点读数滴入指示剂滴定管中装入标准液挤气泡调液面记下起始读数3)装液滴定管中加入液体的操作量取一定体积未知浓度待测4)滴定右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动. 左手控制活塞（或玻璃球）滴加速度先快后慢视线注视锥形瓶中颜色变化.滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数（平视与凹液面相切的刻度线）.复滴23次4)滴定 滴定操作：在滴定过程中，左手控制滴定管滴液速度，右手轻摇锥形瓶，眼

7、睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化。 滴定操作：在滴定过程中，左手控制滴定管滴液速度，右手轻摇检验滴定管是否漏水。用自来水、蒸馏水逐步将滴定管、锥形瓶洗浄。分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管。向滴定管内注入相应的标准液和待测液。将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽。将滴定管内液面调至“0”或“0”刻度以下，并记录初始体积。向锥形瓶中注入一定体积的待测溶液，并滴加酸碱指示剂。左手控制滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的变色情况，记录滴定中止体积。重复上述操作23。1、查漏：2、洗涤：3、润洗：4、注液：5、赶气：6、调液：7、加液：8、滴定：9、复滴：10、计算：滴定操作检验滴定管是否漏水。用自

8、来水、蒸馏水逐步将滴定管、锥形瓶洗浄练习：南P52判断（1）-（8） P53迁1 P53例1 迁2 练习：7、酸碱中和滴定的误差分析: 在实际操作中标准溶液的浓度是已知的，待测溶液的体积是固定的，所以一切的误差都可以归结为对标准溶液体积的影响。c(待测) = 消耗标准液体积增多使待测液浓度偏大;损失标准液体积使待测液浓度偏小7、酸碱中和滴定的误差分析: 在实际操作中标准溶俯视图仰视图正确视线仰视视线正确读数仰视读数读数偏大正确视线俯视视线正确读数俯视读数读数偏小滴定管读数误差俯视图仰视图正确视线仰视视线正确读数仰视读数读数偏大正确视线先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小实际读数正确

9、读数先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前)，偏大实际读数正确读数滴定管读数误差先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小实际读数正确【练习】 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，下列操作会 有何影响？ （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）1、酸式滴定管用水洗涤后没有用酸润洗（ ）2、锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗（ ）3、锥形瓶中有蒸馏水 （ ）4、滴定时锥形瓶中的待测液溅出 （ ）5、滴定过程中向锥形瓶中加蒸馏水 （ ）偏大偏大无影响偏小无影响【练习】 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，下列操作会 有、滴定管后嘴外留有液滴（ ）、滴定开始时，滴定管尖嘴有气泡，滴定毕气泡消失（ ）偏

10、大、滴定开始时，滴定管尖嘴充满液体，滴定后尖嘴内有气泡（ ）偏小偏大、滴定开始时读数平视，结束时读数俯视（ ）偏小、滴定开始时读数仰视，结束时读数平视（ ）偏小练习：南方新课堂P54迁移应用1、2、滴定管后嘴外留有液滴（ ）、滴定开 氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)现有0.001 mol/L酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液反应的离子方程式是 H=2Mn2 3H2O. 请完成下列问题：(1)本实验_(填“需要”或“不需要”)使用指示剂，理由是_(2)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(

11、ba) mL比实际消耗KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)，根据(ba) mL计算得到的待测浓度比实际浓度_(填“大”或“小”)不需要因为 Mn2时紫色褪去，现象明显少小 氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的讨论：滴定过程中溶液的pH变化用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸加入NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液PH值 1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5一组二组三组问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH发生怎样改变?问题1:滴定终点消耗碱多少? PH等于多少?问题3:如果以NaOH加入量为横坐标,以PH值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线讨论：滴定过程中溶液的pH变化用0.100mol/LNaOHpH1210 8 6 4 20 10 20VNaOH(mL)中和滴定曲线1210 8 6 4 20 10 20VNaOH(mL)1210 8 6 4 20 10 20VNaOH(mL)pHpH数据处理 画出曲线值突变pHpH120 10 20VNaOH(mL)PH1210864210203040突变