山西省长治市待贤中学2022年高二化学期末试卷含解析

1、山西省长治市待贤中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设CCO22CO H 0 反应速率为 u1，N23H22NH3 H0 反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 （ ） A 同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大参考答案：A略2. 有机物分子中原子间（或者原子与原子团间）的相互影响会导致其化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是()A、苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应。 B、乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

2、。C、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。D、苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应参考答案：B略3. 向的溶液中通入（标准状况），充分反应后测得溶液中和的物质的量浓度相等，则原溶液的物质的量浓度为A B C D参考答案：A4. 已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+ + Cl- ，25时氯化银的KSP=1.810-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是A100mL蒸馏水中 B50mL0.1mol?L-1的氯化镁溶液C100mL0.1mol?L-1的氯化钠溶液 D50mL0.1m

3、ol?L-1的氯化铝溶液参考答案：D5. 下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A在一定条件下，某可逆反应的H=+100kJ?mol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol1B图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0未使用使用催化剂时，反应过程中的能量变化C同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同D如图所示的能量变化判断该化学反应是放热反应参考答案：A考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：A、依据正反应和逆反应的活化能分析判断；B、曲线A是使用催化剂降低反应活化能的曲线；C

4、、反应的焓变对于确定的反应，焓变是不随反应条件、途径变化的；D、如图所示生成物的能量大于反应物的能量，该反应为吸热反应解答：解：A、图象分析正逆反应的活化能之差即为该反应的焓变数值，在一定条件下，某可逆反应的H=+100kJ?mol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol1，故A正确；B、依据催化剂能降低反应的活化能，图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0，使用催化剂和未使用催化剂的变化曲线，反应过程中的能量变化，故B错误；C、同温同压下，反应的焓变只与起始和终了状态有关，与反应条件和变化途径无关，反应H2（g）+Cl2（g）=2H

5、Cl（g）在光照和点燃条件下的H相同，故C错误；D、如图所示生成物的能量大于反应物的能量，该反应为吸热反应，故D错误；故选A点评：本题考查了化学反应焓变的分析判断，影响平衡因素的分析应用，注意催化剂改变反应速率的原理，掌握基础是关键，题目难度中等6. 下列化合物中既易发生取代反应，也可以发生加成反应还能使酸性KMnO4溶液褪色的是 A.乙烷 B.乙烯 C.苯 D.甲苯参考答案：D略7. NA代表阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是A60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1L0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物23g

6、钠充分燃烧时转移电子数为1NAD常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA参考答案：C试题分析：A60g丙醇的物质的量为1mol，而1mol丙醇中含11mol共价键，即11NA个，故A错误；BHCO3-在溶液中既能电离为CO32-，又能水解为H2CO3，根据物料守恒可知，故溶液中的HCO3-、CO32-、H2CO3的个数之和为0.1NA个，故B错误；C23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故C正确；D没有提供溶液的体积无法计算OH-数目，故D错误；故选C。【名师点晴】以阿伏加德罗常数计算为载体，重点考查微粒的构成关系(原子、

7、分子、离子、电子、质子，化学键等数目)、气体体积换算、化学反应中电子的转移等内容，较好的考察学生的知识面。本题的解题要点为阿伏伽德罗常数有关计算，该部分内容要求学生掌握微粒的构成关系(原子、分子、离子、电子、质子，化学键等数目)、气体体积换算、化学反应中电子的转移等内容，要注意气体摩尔体积的使用条件、歧化反应中的电子转移等。8. 下列有机物水解时,键断裂(用虚线表示)错误的是 A.只有 B.只有 C.只有 D.只有参考答案：A9. 现有甲、乙、丙、丁四种金属，为了判断其活泼性强弱，某同学设计了下列实验：甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池，根据气泡产生的电极，确定甲、乙活泼性将等物质的量的丙、丁放

8、入稀硫酸中，比较产生氢气的量，从而比较丙、丁活泼性以石墨为电极，电解等物质的量浓度的乙、丁的硫酸盐溶液，根据阴极先析出的金属判断乙、丁活泼性将甲单质投入丙的盐溶液中，根据是否置换出丙单质判断甲、丙的活泼性上述实验能达到实验目的的是A B C D参考答案：D10. 下列说法正确的一组是( )不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质盐都是强电解质0.5 molL-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 molL-1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电A、 B、 C、只有 D、只有参考答案：C略11. 已知吡

9、啶()与苯环性质相似。有机物M与磷酸在一定条件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是细胞的重要组成部分。下列说法不正确的是AM能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B1 mol M能与金属钠反应，消耗2 mol NaC1 mol磷酸吡醛与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOHDM与足量H2反应后所得有机物的分子式为C8H17O3N参考答案：C略12. 下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 B. 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO2 (g) N2O4 (g)）C工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率DH2、I2、HI三者的

10、平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深参考答案：D略13. 有机化合物A(C8H8O2)为一种无色液体。从A出发可发生如图的一系列反应。则下列说法正确的是A根据图示可推知D为苯酚 BG的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有一种C上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、G DA的结构中含有碳碳双键参考答案：A略14. 下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是ABa(OH)2 BH2SO4 C(NH4)2SO4 DCaF2参考答案：C15. 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是A先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C点燃这种液

11、体，然后再观察火焰的颜色 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1） 起始滤液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用方程式表达） （2） 试剂I的化学式为 ， （3） 中发生反应的化学方程式为 ；参考答案：大于 _碳酸根离子水解呈碱性 BaCl2 ，2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有下列物质, 用编号填空回答下列问题：（每空各2分多选

12、错选不得分） A.干冰 B.金刚石 C. 氩 D.过氧化钠 E.二氧化硅 F. 溴化铵（1）通过非极性键形成的原子晶体是： 。（2）可由原子直接构成的分子晶体是： 。（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是： 。（4）含有非极性键的离子化合物是： 。参考答案：（1） B （2）C （3） F（4） D略18. 按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。A的原子中只有一个能层且只含1 个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的外围电子排

13、布为3s23p6。（1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出5个）： ；（2）写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式（至少写出2个）： 、 ；（3）检验某溶液中是否含有D+的离子，可通过-_反应来实现；检验某溶液中是否含有B的离子，通常所用的试是_和_。（4）写出E的元素符号_，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法_。参考答案：（1）KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3等（2）2H2O 2H2+O2 2K+2H2O=2KOH+H2 （3）焰色 AgNO3、稀HNO3（4）Ar 对太阳光进行光谱分析19. （12分）PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是