山西省长治市潞城下黄中学2023年高一化学联考试题含解析

1、山西省长治市潞城下黄中学2023年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A. 用食盐水易清洗热水瓶中的水垢B. 利用丁达尔现象区别溶液和胶体C. 生铁炼钢的过程并没有发生化学变化D. 漂白粉在空气中容易变质的原因是 Ca(ClO)2 见光分解参考答案：B【分析】A.食盐水与水垢不反应。B.丁达尔效应是胶体特有的。C.生铁炼钢时，发生多个化学反应，如碳与氧气反应。D. Ca(ClO)2与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸。【详解】A. 食盐水与水垢不反应，A错误。B. 丁达尔效应是胶体特

2、有的性质，可以利用丁达尔现象区别溶液和胶体，B正确。C. 生铁炼钢时，发生多个化学反应，如碳与氧气反应，C错误。D. 漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光分解，D错误。2. (1)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。上述生产硫酸的总反应方程式为_，b 是_极，b 电极反应式为_，生产过程中H+向_(填 a 或 b)电极区域运动。该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_(填字母)。A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移B.原申池装置一定需要2个活泼性不同的金属电极C.电极一定不能参加反应D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生(

3、2)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜(只允许H+通过)质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 2molL-1H2SO4溶液。燃料电池的结构示意图如：电池总反应为2CH3OH+3O22CO2+4H2O，c电极为_(填“正极”或“负极”)，c电极反应方程式为_。当电池中有1mol e-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为_g (假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。参考答案：(1) 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 正 O2+4e-+4H+=2H2O b D (2)负极 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ 12g【分析】（1）原电

4、池中负极失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断；（2）根据电子的移动方向判断正负极，进而书写电极反应式。【详解】（1）根据装置图可知a电极通入二氧化硫，二氧化硫发生失去电子氧化反应，氧气在正极通入，因此上述生产硫酸的总反应方程式为2SO2+O2+2H2O2H2SO4，b通入氧气，是正极，氧气在酸性条件下得电子产生水，反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，原电池中阳离子向正极移动，则生产过程中H+向b电极区域运动；A.原电池反应的过程中一定有电子发生转移，选项A错误；B.原申池装置不一定需要2个活泼性不同的金属电极，例如

5、燃料电池等，选项B错误；C.原电池中电极可以参加反应，例如铜、锌、稀硫酸组成的原电池中锌电极参加反应，选项C错误；D.原电池中氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生，选项D正确；答案选D；（2）根据装置图可知电子从c电极流出，则c电极是负极，电池总反应为2CH3OH+3O22CO2+4H2O，所以甲醇在负极发生失去电子的氧化反应转化为二氧化碳，则c电极反应方程式为CH3OH6e+H2OCO2+6H+；负极反应式为CH3OH6e+H2OCO2+6H+，当转移1mol电子时，左侧质量减轻12g=2g，还要有1molH+通过质子交换膜进入右侧，质量减少1g，正极反应式为O2+4H+4e-=2H2O，右

6、侧质量增加32g=8g，加上转移过来的1gH+，因此左右两侧溶液的质量之差为8g+1g+2g+1g=12g。3. 在离子化合物AB中，A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则AB是AMgS BKCl C MgO DCaO参考答案：D略4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A是否为大量分子或离子的集合体B分散质微粒直径的大小C是否能通过滤纸或有丁达尔现象D是否均一、稳定、透明参考答案：B考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系专题：溶液和胶体专题分析：溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质微粒直径大小解答：解；A、胶体和浊液的

7、分散质都是大量分子或离子的集合体，故A不选；B、分散质粒子的大小是区分三种分散系的本质特征，故B选；C、溶液、胶体都能通过滤纸，故C不选；D、溶液、胶体是均一、稳定的，故D不选；故选B点评：本题考查区分三种分散系的本质，明确分散系的区别和性质即可解答，较简单5. 取一定量的镁、铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的氢氧化钠溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧最后得到白色粉末，干燥后称量与原合金的质量相等，则合金中镁的质量百分含量是A.20% B40% C60% D无法计算参考答案：C略6. 下列气体中，可以用碱石灰干燥的是 ( ) ACO2 BCl2 CNH3 DSO2参考答案：C7. 设NA表示

8、阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A. 常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NAB. 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NAC. 标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NAD. 一定条件下，56g铁粉与足量的盐酸完全反应转移电子数目为3NA参考答案：BA、常温常压，气体摩尔体积Vm大于22.4L/mol，则11.2L NH3小于0.5mol，原子数小于2NA，故A错误；B、常温常压，80gSO3的物质量为n(SO3)=1mol，n(O)=3mol，所以含氧原子数为3NA，故B正确；C、标准状况下，22.4L H2物质的量为1mol，含原子数为2NA，故C错误；56g

9、铁粉为1molFe，Fe与盐酸反应生成FeCl2，每1molFe转移2mol电子，数目为2NA，故D错误。故选B。点睛：注意气体摩尔体积与温度和压强有关，标准状况（0、101kPa）下，气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，温度升高，气体的摩尔体积增大。标况下22.4L气体为1mol，常温常压下22.4L气体小于1mol。8. 下列说法正确的是A. 摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一B. 向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至生成红褐色后沉淀来制备Fe(OH)3胶体C. 根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D. “A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的

10、含义相同参考答案：DA、 摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一物质的量的单位之一，故A错误；B、向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色后，停止加热，制得Fe(OH)3胶体，故B错误；C、根据分散系中分散质的直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故C错误；D、氧化还原反应中存在氧化剂和还原剂，还原剂被氧化剂氧化，氧化剂被还原剂还原，故D正确；故选D。9. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸参考答案：B【分析】根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸

11、【解答】解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误故选B【点评】本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别10. 溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl：SO4

12、2：Fe3+：K+：M2：3：1：3：1，则M为（）ACO32BMg2+CNa+DBa2+参考答案：B解：离子个数比Cl：SO42：Fe3+：K+：M2：3：1：3：1，阴离子带的电荷数大于阳离子的电荷数，则M为阳离子，设M的电荷为x，根据电荷守恒可知，21+3213+31+1x，解得x2，又Ba2+与SO42结合生成沉淀，则不能共存。11. 如图，在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是： A加入的是CCl4，加入苯，加酒精B加入的是酒精，加入CCl4，加苯C加入的是苯，加入CCl4，加酒精D加入的是苯，加酒精，加CCl4参考答案：C略12.

13、从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作下列图示对应的装置合理、操作规范的是（） A灼烧 B过滤 C分液 D蒸馏参考答案：C【考点】海带成分中碘的检验；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】A、灼烧是在坩埚中进行；B、过滤实验为防止液体溅出要用到玻璃棒；C、根据萃取分液实验用到的仪器和操作来回答；D、蒸馏装置中，控制物质的沸点不同来实现物质的分离，温度计测的是蒸汽温度，据此回答【解答】解：A、灼烧是在坩埚中进行的，不能在蒸发皿中进行，故A错误；B、过滤实验要用到玻璃棒的引流作用，故B错误；C、分液要在分液漏斗中进行，下层液体从下边漏出，上层液体从上口倒出

14、，故C正确；D、蒸馏时，温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口出，不能深入液面以下，故D错误故选C13. 下列关于化学键的说法正确的是（ ） A.只存在于分子之间 B.只存在于离子之间C.相邻原子之间的强相互作用 D.共价键只能存在于共价化合物中参考答案：C略14. 有下列物质：烧碱固体铁丝氯化氢气体稀硫酸SO2氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠胆矾请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是 ；（2）属于电解质的是 ；（3）属于非电解质的是 ；（4）属于电解质但在上述状态下不能导电的是 参考答案：（1）（2）（3）（4）考点：电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专

15、题分析：能导电的物质含有自由移动的电子或阴阳离子；电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，根据定义即可解答解答：解：（1）铁丝含有自由移动的电子，所以能导电，稀硫酸、氨水、熔融氯化钠中含有自由移动的阴、阳离子，所以能导电；故答案为：；（2）烧碱固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、熔融氯化钠、胆矾在水溶液里或熔融状态下能电离出阴阳离子，所以是电解质；故答案为：；（3）SO2在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的氢离子和亚硫酸

16、根离子导电，SO2自身不能电离，SO2是非电解质；是化合物，但其水溶液只存在蔗糖分子，不导电，属于非电解质；故答案为：；（4）烧碱固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、胆矾中不含有自由移动的阴、阳离子，所以不能导电；熔融氯化钠中中含有自由移动的阴、阳离子，所以能导电；故答案为：；点评：本题考查了电解质和非电解质的判断及能导电的物质，注意能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定导电，为易错点15. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习

17、小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器(2)步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。(3)步骤反应的离子方程式是 。(4)步骤的实验操作名称是 ；某学生选择用苯来提取碘的理由是 。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。参考答案：（每空2分，共14分）(1)BDE (2)过滤 蒸馏 (3)2I-+ MnO2 + 4H+=

18、Mn2+ + I2 + 2H2O(4)萃取 苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）某溶液中可能存在下列阴离子：Cl、SO42、CO32中的一种或几种，（1）当溶液中存在大量H+时， 不能在溶液中大量存在。（2）当溶液中存在大量Ag+时， 不能在溶液中大量存在。（3）如何确定溶液中含有SO42，方法是 。参考答案：（1）CO32 （1分）；（2）Cl、SO42、CO32 （2分）； （3）取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，没有明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中有SO42。（2分）略18. 已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为: Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO2十2H2O。（1）用双线桥法标出电子转移