山西省长治市辛村中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析

1、山西省长治市辛村中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，有下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是A、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最少B四种溶液的KW相同，由水电离的c(H)：C将、两种溶液混合后，若pH7，消耗溶液的体积为：D向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL水后，溶液的pH：参考答案：D略2. 下列单质中，最难跟氢气发生反应的是 AO2 BN2 CF2 DCl2参考答

2、案：B略3. 下列有关石油加工的叙述中，正确的是A石油分馏所得的馏分是各种单一的烷烃，具有固定的沸点B石油裂解的主要目的是提高轻质油的产量和质量C石油裂解的主要目的是获得更多乙烯等短链不饱和烃D石油分馏是化学变化参考答案：C略4. 有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是A.CO2 B.C2H6 C.HCHO D.CH3OH参考答案：A略5. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A利用核磁共振氢谱图可鉴别1溴丙烷和2溴丙烷B将10%的氯化铁溶液加热蒸发可变为20%的氯化铁溶液C向C6H5ONa试液中通入少量CO2，生成C6H5OH和NaHCO3，则酸性：H2CO3C

3、6H5OHHCO3D常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp (BaCO3)Ksp (BaSO4)参考答案：AC略6. 下列化学用语表达不正确的是ANa+的结构示意图： B水分子的电子式： C二氧化碳的结构式： O=C=O D碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3= Na+ + HCO3 参考答案：B略7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温常压下，48 g O2和O3 含有的氧原子数均为3NAB常温常压下，11.2 L乙烯（C2H4）含有2NA个碳原子C1.7 g氨气所含有的电子数目为10 NAD2.7g铝

4、与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA参考答案：A略8. 下列说法正确的是 A.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大；B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大；C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数；D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。参考答案：C9. 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是 AK BCa CNa DFe参考答案：B略10. 温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的C

5、H3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( ).A若pH7时，则一定是c1v1c2v2B在任何情况下都是c(Na+) + c(H)c(CH3COO) + c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2, c1c2,则c(CH3COO) + c(CH3COOH)c (Na)参考答案：A略11. 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 （ ）A在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈BH2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出气体C将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快。参考答案：B略12. 某同学将浓硫酸、N

6、aOH固体、碱石灰、P2O5固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为( )A.酸类 B.碱类 C.干燥剂 D.氧化物参考答案：C略13. 下面的排序不正确的是（ ）A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4MgAlC硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小： NaF NaCl NaBrNaI参考答案：B略14. 下列叙述正确的是（ ）A同一周期元素的原子，半径越小，越容易失去电子B同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高C同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高参考答案：D略15. 下列产品的使用不会对环境造

7、成污染的是 （ ） A 含磷洗衣粉 B 酒精 C 氟利昂 D 含汞电池 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了确定CH3COOH、及H2CO3的酸性强弱，有人设计了如图所示的装置进行实验。(1)若锥形瓶中装有一易溶于水的正盐固体，则A中发生反应的离子方程式为_。(2)装置B中盛放的试剂是_，它的作用是_。(3)实验中观察到C中出现的主要现象是_参考答案：(1)2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O(2)饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的CH3COOH(3)溶液变浑浊解析：验证三者酸性的相对强弱，应利用相对较强的酸制备相对较弱的酸的规律来进行验证。故分液漏斗

8、中加入CH3COOH，锥形瓶中易溶于水的正盐可以用Na2CO3，反应产生的CO2通入C中，C中为苯酚钠溶液，而B为净化装置，除去CO2中混有的CH3COOH。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空：（1）常压下，已知甲烷的热值是55.625KJ/g，请写出甲烷燃烧热的热化学方程式 （2）某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，配制0.50mol/L NaOH溶液时至少需要称量NaOH固体g（3）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示装置中环形玻璃

9、搅拌棒的搅拌方法是 ，该实验过程中量筒最少要准备 个（4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表下表中的a= 温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1a227.027.427.231.3325.925.925.929.8426.426.226.331.4近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?）则中和热H= （取小数点后一位）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能

10、是（填字母） a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度e、配置氢氧化钠溶液的氢氧化钠固体中混有氧化钠某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题：（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间实验混合溶液ABCDEF4mol?L1 H

11、2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1=，V9= ；（3）该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的主要原因 参考答案：（1）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ/mol；（2）5.0；（3）上下移动；2；（4）4.0；53.5 kJ/mol；acd；（1）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn原电池，加快了氢气生成的速率；

12、（2）30；17.5；（3）当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在考点：中和热的测定；反应速率的定量表示方法.分析：（1）lg甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.625kJ热量，16g甲烷燃烧放热890KJ，依据热化学方程式书写方法标注聚集状态和对应焓变写出；（2）根据公式m=nM=cVM来计算氢氧化钠的质量，但是没有245mL的容量瓶；（3）稀硫酸和稀氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下移动；用不同的量筒分别量取稀硫酸、稀氢氧化钠溶液的体积；（4）先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；先根据Q=m?c?T计算反应放出的热量，然后根据H=kJ/mol计算出

13、反应热；a装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；b量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高；c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多；d温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高；e、氧化钠与水反应生成NaOH，相同质量的氧化钠比氢氧化钠得到的氢氧化钠的物质的量多；（1）Zn和硫酸的反应中加入少量的CuSO4溶液，能置换出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原电池，原电池反应比化学反应速率快；（2）要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸

14、的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同，据此解答；（3）根据固体的表面积越小，化学反应速率越小解答：解：（1）lg甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.625kJ热量，16g甲烷燃烧放热890kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ/mol；故答案为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ/mol；（2）容量瓶没有245mL规格的，只能用250mL规格的，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L0.25L40g/mol=5.0g，故答案为：5.0；（3）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热

15、的实验装置如图所示装置中环形玻璃搅拌棒的搅拌方法是轻轻地上下移动；实验中用不同的量筒分别量取稀硫酸、稀氢氧化钠溶液的体积，并测出初始温度；故答案为：上下移动；2；（4）4次温度差分别为：4.0，4.1，3.9，5.1，第四组数据舍去，三次温度差平均值为4.0；故答案为：4.0；50mL 0.5mol/L NaOH溶液和30mL 0.5mol/L稀硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml1g/cm3=80g，温度变化的值为T=4，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?T=80g4.18J/（g?）4.0=1337.6J

16、，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热H=53.5 kJ/mol；故答案为：53.5 kJ/mol；a装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；b量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；b分多次把NaOH溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故c正确；b温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确，e、氧化钠与水反应生成NaOH，相同质量的氧化钠比氢氧化钠得到的氢氧化钠的物质的量多，测得

17、的热量偏大，中和热的数值偏大，故e错误；故答案为：acd；（1）Zn和硫酸的反应中加入少量的CuSO4溶液，能置换出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原电池，而加快化学反应速率，故答案为：CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn原电池，加快了氢气生成的速率；（2）要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同A组中硫酸为30ml，那么其它组硫酸量也都为30ml而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20ml，水为0，那么总量为20ml，所以V9=17.5ml，V1=30ml故答案为

18、：30；17.5；（3）因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降；故答案为：当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积，使反应速率下降点评：本题主要考查了中和热概念、测定原理及反应热的计算，影响化学反应速率的因素，并且融合了化学实验，形式新颖灵活，题目难度中等18. 在实验室里制取少量FeCl3，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分。试回答以下问题： A B C D（1）实验时，各装置接口的连接顺序为 （用a、b、c、d等字母表示）；（2）C装置的作用是 ；（3）D装置的作用是 ；（4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是： ；（5）用此方法可制得无水氯化铁。你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁， （答：“是”或“否”）；说明理由： 。参考答案：（1）aedbcf（2）干燥氯气（3）吸收尾气氯气（4）磁铁吸引（5）否，加热蒸干得到Fe2O3。略19. （10分）（1）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度