山西省长治市蟠龙中学高三化学月考试题含解析

1、山西省长治市蟠龙中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A7.8 g Na2O2晶体中阳离子和阴离子的总个数为0.4NA B标准状况下，1.12 L HCHO所含的原子总数是0.2NACa g O2和O3的混合气体中所含的分子数一定为(a/16)NAD3.2 g铜与一定量的浓硝酸完全反应生成的气体分子数是0.1NA参考答案：B略2. 下列物质的分类组合正确的是（）ABCD纯净物纯硫酸冰醋酸水玻璃胆矾混合物水煤气福尔马林冰水混合物漂白粉弱电解质氨水氟化氢

2、氨水非电解质干冰乙醇三氧化硫氯气参考答案：B试题分析：氨水是混合物，故A错误；水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、冰水混合物是纯净物，故C错误；漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物；氯气是单质，故D错误。3. 下列说法正确的是（）A向Fe（OH）3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化B某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同D有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化参考答案：B解：A氢氧化铁胶体滴入硫酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁是物理变化，故A错误； B蛋白质溶液是

3、胶体，乙醇可使蛋白质变性，故B正确；C若体积不同，不同状态下气体的Vm也不同，所以它们所含的分子数也可能相同，故C错误；D氯化氢溶于水有化学键断裂，是物理变化，故D错误故选B4. 设NA代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） 常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NA 常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA 64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2 NA个电子 常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05 NA 标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2 NAA、 B、 C、

4、D、参考答案：略5. 下列有关实验操作的叙述正确的是A用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下端放出B除去铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3：用盐酸浸泡，再用清水冲洗C除去CO2气体中的少量HCl：通入Na2CO3溶液洗气D酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液参考答案：AB略6. 下列叙述中正确的是 ( )A、NH3、CO、CO2都是极性分子 B、CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C、HF、HCl、HBr、HI的稳定性一次增强 D、CS2、H2O、C2H2都是直线型分子参考答案：A略7. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL 1mo

5、lL1的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，得到的铁的质量为 （ ） A11.2g B5.6g C2.8g D22.4g参考答案：答案：B8. 下列说法中，不正确的是（ ）AH、D、T互为同位素BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子D常温下，23 g NO2含有NA个氧原子参考答案：C考点：物质的量试题解析：A、H、D、T三种核素的质子数相等而中子数不等，互为同位素，故A正确；B、NaHCO3中有钠离子和碳酸氢根离子之间

6、的离子键，以及碳酸氢根离子中碳氧氢氧原子之间的共价键，HCOONa中有甲酸根离子和钠离子之间的离子键以及甲酸根中碳氧碳氢原子之间的共价键，故B正确；C、常温常压下，22.4 L CCl4的物质的量并不是1mol，故C不正确；D、二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，但是二者的最简式为NO2，23g混合物中含有0.5mol最简式NO2，含有1mol氧原子，含有NA个氧原子，故D正确。答案：C9. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是选项实验操作现象解释或结论A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B把浓硫酸滴到pH试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红

7、棕色变浅反应2NO2N2O4的H0D将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应淡蓝色液体为胶体参考答案：D把SO2通入紫色石蕊中，石蕊溶液变为红色，故A错误；把浓硫酸滴到pH试纸上，PH试纸最终变为黑色，体现浓硫酸脱水性，故B错误；2NO2N2O4 H0，将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，平衡逆向移动，红棕色加深，故C错误；胶体能产生丁达尔效应，故D正确。10. 如下图，分别在两个水槽中盛水和某液体A，再分别滴入一滴苯和水，然后用条型磁铁接近液面，并缓慢移动，水滴跟着移动，而苯滴不移动。则液体A可能为（）A煤油 B酒精 C苯 D四氯化碳参考答案：答案：D11

8、. 下列说法正确的是AA族元素的金属性比A族元素的金属性强B族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：B略12. 下列说法中正确的是：ANa2O2晶体中的阳离子与阴离子个数比为11B石墨晶体中C原子数与CC共价键数比11C等物质的量3H216O与2H217O分子中的质子个数比为11DNa2CO3溶液中Na+与CO32离子数目比为21参考答案：C略13. 常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是（ ）ANa2CO3溶液中，c(OH-) = c(H+)c(HCO3)c(H2CO3)B温度相同、浓度

9、相同的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：CNaA溶液的pH8，c(Na+)c(A-) = 0.9910-6 mol/L D10 mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20mL参考答案：A略14. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得部分数据见下表：t / s050150250350n(PCl3) / mol00. 160. 190. 20

10、0. 20下列说法正确的是 （）A.反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1B.保持其他条件不变，升高温度，达新平衡时c(PCl3)= 0. 11 molL-1，则反应的Hv(逆)参考答案：D略15. 部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是（ ）AV44.8B原样品中Fe元素的质量分数为38.89%C滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、HD样品中CuO的质量为4.0 g参考答案：B解析：A、根据最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，充分灼烧后的固体为氧化铁，则铁元素物质的量为3.2/1

11、602=0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，由于合金中氧物质的量5.76g-3.2g-2.24g/16g/mol=0.02mol，它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氢气，即生成0.02mol氢气，标况体积为448ml，错误；B、根据A项中充分灼烧后的固体为氧化铁，则铁元素物质的量为3.2/1602=0.04mol，则原样品中Fe元素的质量分数为0.0456/5.76=38.89% ,正确；C、生成的滤渣3.2g是铜，金属铜可以和三价铁反应，所以

12、一定不含有三价铁离子，错误；D、根据B的答案知道铁元素质量为2.24g，而原来固体才5.76g，所以CuO质量不超过5.76-2.24=3.52g，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （一）某同学在一只烧杯里装入一定量的纯铁粉，加入200mL 6mol/L的硝酸，铁粉恰好溶解，请探究产物中铁元素价态： (1)提出假设： 假设1：产物只有+2价铁； 假设2:_； 假设3:_。 (2)设计实验：取反应所得溶液分别装入甲、乙两支试管，在甲中滴加酸性KMnO4 溶液；在乙中滴加KSCN溶液，观察现象，推测实验现象与结论： 若现象为_，则假设1正确； 若现象为_，则假设2正确； 若现象

13、为_，则假设3正确。 （二）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的流程为：(3)吸收剂X为FeCl2溶液，其与尾气Cl2反应的离子方程式_。(4)称取上述样品m克溶于25mL稀盐酸，用蒸馏水配成50mL溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应：，用淀粉作指示剂，用溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL，则样品中FeCl3的质量分数的为_。(相对原子质量Fe：56 Cl：35.5)参考答案：(1)假设2：产物中只有+3价铁元素（假设2与假设3答案可对换) 假设3：产物中既有+2价又有+3价铁元素。(2) (和答案应对应(1)中假设2和假设3)甲试管溶液（或酸性KMnO4 溶液）紫色褪去

14、，乙试管(或KSCN溶液)没有明显变化；甲试管溶液（或酸性KMnO4 溶液）无明显变化，乙试管溶液(或KSCN溶液)变血红色； 甲试管溶液（或酸性KMnO4 溶液）紫色褪去，乙试管溶液(或KSCN溶液)变血红色。(3) (4)162.5cV10-3/m100或0.1625 cV/m100或16.25 Vc/m%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学有机化学基础】阿明洛芬属于苯甲酸类抗炎药，其镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成线路。 （1）写出下列反应类型： ， 。 （2）写出下列物质的结构简式E： （3）在上述反应步骤中涉及到的有机物AG中没有手性碳原子的是 （填化

15、合物 的序号）_.参考答案：（1）取代反应，（3分）还原反应（3分） （2）E：H2N （4分） （3） A （3分）18. (10分)工业制硫酸生产流程如下图：（1）在气体进入催化反应室前,需净化的原因是：_。（2）在制气过程中，我国往往以黄铁矿为原料制SO2 ，其铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：则：酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是_。煅烧FeCO3生成产品的化学反应方程式为_ _。产品的化学式为_ 检验产品II中是否

16、含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品于试管中配成溶液， 参考答案：（1）防止催化剂中毒 (1分) （2）Fe2 (1分) 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 ( 2分) K2SO4 (1分) 滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液。(1分)19. （14分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_。（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_ 。（3）X的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因_。（4）Y的低价氧化物通入Z单

17、质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_ 。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_ _（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_ _ _ _。（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_。参考答案：答案：（1）Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O （2）。（3）酸 Al3+3H2OAl(OH)3+3H（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （5）HClH2S（6）S2Cl NaAl3 （7）Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；H=4QkJ/mol。解析：（1）W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al(OH)3，二者反应的离子方程式：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O。(2)W为Na，W可以和Y形成W2Y，则Y为-2价，为A元素，且和钠同周期，所以为S。W2Y为Na2S，电子式为：。（3）Y的硝酸盐为Al(NO3)3，由于Al3的水解：Al3+3H2OAl(OH)3+3H，其溶液呈酸性。（4）Y的低价氧化物为SO2；并且Z和Y同周期，原子序数比Y大，所以Y为Cl。Y的低价氧化物和Z的单质反应的方程式： SO2+