山西省阳泉市十第一中学2023年高二化学月考试卷含解析

1、山西省阳泉市十第一中学2023年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 硫酸工业中,在催化反应室中装有热交换器。采用热交换器的好处是()充分利用热量,降低能耗促使平衡向正反应方向移动,提高产率减少热量及环境污染提高最终产品的纯度A.B.C.D.参考答案：C解析：使用热交换器能充分利用热量,减少热量对环境的污染。SO2转化为SO3是放热反应,温度降低有利于平衡向正反应方向移动。2. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种

2、“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（ ）AX单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为XCXCl4的沸点比SiCl4的高 DXH4的稳定性比SiH4的高参考答案：D3. 如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L下列说法正确的是（） AA池为电解池，B池为原电池BD、E两极都发生氧化反应CF极应为纯铜板材料DB池中E极质量增加12.8g参考答案：D【考点】电解原理【分析】A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间

3、后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L，则D电极上生成氧气，D为阳极，则C、E是阴极而F是阳极，AA、B为串联装置，二者都有外接电源；B阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应；C电解精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；D根据转移电子守恒计算E生成Cu的质量【解答】解：A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L，则D电极上生成氧气，D为阳极，则C、E是阴极而F是阳极，AA、B为串联装置，二者都有外接电源，所以二者都是电解池，故A错误；B阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反

4、应，D是阳极、E是阴极，所以D发生氧化反应、E发生还原反应，故B错误；C电解精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，E是阴极、F是阳极，所以E是纯铜、F是粗铜，故C错误；DD电极上生成的气体是氧气，其物质的量为0.1mol，根据转移电子守恒得E生成m（Cu）=64g/mol=12.8g，故D正确；故选D4. 下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，产物一定不存在同分异构体的是 A. 异戊二烯（）与等物质的量的Br2反应 B. 2-氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热 C. 甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯 D. 邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应参考答案：D5. 产生温室效应的原

5、因主要是大气中含有（ ） SO2 BNO2 CCO2 DCO参考答案：C略6. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D参考答案：B7. X、Y、Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（ ）。 A中子数 B质量数 C电子数 D核电荷数参考答案：D略8. 下列各组物质不属于同分异构体的是 （ ）A. 2，2-二甲基-2-丙醇和2-甲基-2-丁醇 B.苯甲醇和对甲基苯酚C. 2-甲基丁烷和戊烷 D. 乙二醇和丙三醇参考答案：D略9. 目前，很多自来水厂用氯气杀菌、

6、消毒。下列关于氯气的性质描述不正确的是 A无色 B有毒 C黄绿色 D有刺激性气味参考答案：A略10. 下列关于晶体的说法中，不正确的是晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 共价键可决定分子晶体的熔、沸点 Mg的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A. B. C. D. 参考答案：

7、D晶体中原子呈周期性有序排列，且有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性，可以用衍射方法鉴别晶体和非晶体，正确；含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，例如金属晶体中也含有阳离子，但含有阴离子的晶体一定是离子晶体，不正确；决定分子晶体的熔、沸点的分子间作用力，共价键决定分子的稳定性，不正确；晶格能与离子半径成反比、与离子电荷成正比，镁离子、氧离子电荷都大于钠离子、氯离子，且半径都小于钠离子、氯离子，所以MgO的晶格能远比NaCl大，正确；晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，正确；在以没有方向性和饱和性的作用力结合形成晶体时，晶体尽量采取紧密堆积方式以使其变得比

8、较稳定，正确；干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，CsCl晶体中阴阳离子配位数是8、NaCl晶体中阴、阳离子的配位数是6，不正确。综上，不正确。点睛：本题考查了晶体和非晶体的区别、晶体的构成、晶胞的概念、配位数的判断等，题目涉及的知识点较多，题目难度不大，注意基础知识的积累。晶体熔沸点高低比较的一般规律是：原子晶体，熔沸点大小和共价键的强弱有关系；金属晶体中，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高；分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越大，熔沸点越高；离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。11. 在生活、生产及化学

9、研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是 AMnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开C可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3 是否变质D用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气参考答案：D略12. 取火柴头浸于水中片刻后的溶液，检验溶液中是否含有氯元素的试剂是()AAgNO3溶液BAgNO3溶液和稀HNO3CAgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液DKI-淀粉溶液参考答案：C火柴

10、头的成分中含有KClO3，氯元素具有较高价态，具有氧化性，可选择还原剂将其还原为Cl，通过检验Cl存在检验Cl元素存在。加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液时，发生如下反应ClO33NO2Ag=AgCl3NO3，有白色沉淀生成。注意KI-淀粉溶液变蓝后并不能证明氯元素一定存在。13. 现有两种高聚物A、B，已知A能溶于氯仿等有机溶剂，并加热到一定条件下熔融成粘稠的液体，B不溶于任何溶剂，加热不会变软或熔融，则下列叙述中一定不正确的是 （ ）A、高聚物A可能具有弹性，B可能没有弹性 B、高聚物A可能是线型高分子材料C、高聚物A一定是体型高分子材料 D、高聚物B可能是体型高分子材料参考答案：C

11、略14. 室温下，向10 mL 01 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ( ) A溶液中粒子的数目减小 B再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离 C醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D溶液中不变参考答案：D略15. 某有机物与过量的金属钠反应，得到VA升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体VB升(同温、同压)，若VAVB，则该有机物可能是 A.HOCH2CH2OHB.CH3COOH C.HOOC-COOH D.HOOC-C6H4-OH参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (6分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，利用右图装置验证同

12、主族元素非金属性的变化规律。（1）仪器B的名称为_，干燥管D的作用为防止_。（2）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为_ _，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。（3）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加_（写化学式）溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶。参考答案：（1) 锥形瓶 倒吸 （2）变蓝 NaOH （3）Na2SiO3 饱和NaHCO3三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：（6分）（1） C6H10 CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2 （2） 略18. 下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系：(1)2甲基丁烷和丁烷 _(2)正戊烷和2，2二甲基丙烷_(3)间二甲苯和乙苯_ (4)1已烯和环已烷_参考答案：略19. 处理含苯酚的工业废水的流程如下图所示：（1）上述流程里，设备中进行的是_操作（填写操作名称）。实验室里这一步操作可以用进行_（填写仪器名称）。（2）由设备进入设备的物质A是_，由设备进入设