山西省阳泉市平坦中学高一化学月考试题含解析

1、山西省阳泉市平坦中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（ ）A. 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越小B. 分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力C. 分子间作用力主要影响物质的化学性质 D. 分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力参考答案：B【详解】A.一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，A错误；B.分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，

2、而分子之间也存在相互作用，这种作用力比较微弱，称为分子间作用力，B正确；C.分子间作用力主要影响物质的物理性质，如熔沸点、溶解性等，C错误；D.分子间作用力的大小远小于化学键，是一种比较弱的作用力，D错误；故合理选项是B。2. 高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标表示该体检指标的物理量是（）甘油三酯 0.52 mmol/L总胆固醇4.27 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.95 mmol/LA. 溶解度 B. 物质的量浓度 C. 质量分数 D. 摩尔质量参考答案：B试题分析：A溶解度的单位是g

3、，不是mol/L，A项错误；B物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，B项正确；C质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，C项错误；D摩尔质量的单位为g/mol，D项错误；答案选B。3. 下列事实与氢键有关的是（ ） A水加热到很高温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 DNH3的热稳定性比PH3强参考答案：B略4. 下列说法不正确的A用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液B配制一定物质的量浓度溶液时，洗涤烧杯和玻棒的溶液须转入容量瓶中C某溶液滴入AgNO3溶液生成白色沉淀，原溶液一定含有C

4、lD分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：C略5. 标准状况下，32 g某气体的分子数与9 gH2O的分子数相同，该气体的摩尔质量为A32B32 gmol-1C64 gmol-1D64参考答案：C略6. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ABeCl2 BNH3 CPCl5 DN2 参考答案：D略7. 下列关于溶液和胶体的叙述正确的是A. 溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象B. 胶体是胶状物体，可以用肉眼区分， 也可以用光照鉴别出来C. 三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关D. 纳米碳单质的直径在 1nm-100

5、nm 之间，因此其属于胶体参考答案：C溶液呈电中性，胶体因具有吸附性，胶体中的胶粒吸附胶体中带电荷的离子带电，胶体胶粒带电荷，胶体呈电中性，A项错误；胶体是一种均一、稳定的分散系，不可以用肉眼区分，可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，B项错误；三角洲的形成海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉，明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，土壤保肥作用是土壤里许多物质如粘土,腐殖质等常以胶体形式存在，C项正确；胶体属于分散系，属于混合物，D项错误。8. 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A. 用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(含HC1)过多：CO32-+2H+ =CO2+H2OB.

6、NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-3H2OCO2=2Al(OH)3CO32-C. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+3NH3?H2O= Al(OH)3+3NH4+D. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：HSO42-Ba2OH=BaSO4H2O参考答案：C【详解】A. 用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(含HC1)过多的方程式应该为：HCO3-+H+CO2+H2O，A错误；B. NaAlO2溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠：AlO2-2H2OCO2Al(OH)3HCO3-，B错误；C. 氨水不能溶解氢氧化铝，AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+3NH3?

7、H2OAl(OH)3+3NH4+，C正确；D. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸钠、硫酸钡和水：2HSO42-Ba22OHBaSO42H2O，D错误。答案选C。9. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述 1,3,5正确的是 A原子半径：ABDC B离子半径：C2-D-B+A2+C原子序数：dcba D原子的最外层电子数目：ABDC 参考答案：B略10. 将m g钠、铝混合物，放入n g足量的水中，反应停止后，还有沉淀物a g，则溶液中溶质为ANaOH BNaAlO2 CNaOH和NaAlO2 D无法确定参考答案：B11

8、. 每摩尔物质含有（ ）。A. 6.021023个分子 B. 6.021023个原子C. 阿伏加德罗常数个原子D. 阿伏加德罗常数个该物质的粒子参考答案：D略12. 下列离子检验的方法正确的是A.向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42B.向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，说明原溶液中一定有CO32C.灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，无K+D.向某溶液中加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+参考答案：D13. 19世纪中叶，对元素周期律有重大贡献的科学家是A勒夏特列 B门捷列夫

9、 C道尔顿 D拉瓦锡参考答案：B略14. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念、在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100。以下反应最符合绿色化学原子经济性原则的是（）A、乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B、甲烷与氯气反应制备一氯甲烷C、以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D、二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 参考答案：A略15. 如图，将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，下列有关说法中正确的是（）A铜片为电池的负极BSO42向负极移动C电子从铜片流向锌片D铜片上发生的电极反应为Cu2eCu2+参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】Zn、Cu与硫酸形成的原

10、电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气；电子从负极沿导线流向正极；溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此解答【解答】解：A较活泼的金属锌作负极，铜作正极，故A错误；B原电池工作时，溶液中阴离子向负极移动，即SO42移向负极，故B正确；C原电池工作时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C错误；D铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应为2H+2e=H2，故D错误；故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化工厂利用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸实现了变废为宝的梦想，其生产原理可在实验室中模拟如下

11、，请根据要求填空：（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_；（2）B装置的三种功能是干燥混合气体，使气体混合均匀，_；（3）设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_；（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射后，发现硬质玻璃管内壁附着有油珠，写出生成产物中密度最大的物质的化学方程式_；（5）D装置的作用是_(填编号)；A收集气体 B吸收氯气 C防止倒吸 D吸收氯化氢（6）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_(填编号)。CH4 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4参考答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O (2)控制气体流速 (3)大于或等

12、于4 (4)CH44Cl2CCl44HCl (5)CD (6) 【分析】实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，Cl2经干燥后和甲烷在光照条件下发生取代反应，生成多种氯代甲烷和HCl，生成产物中密度最大的物质为四氯化碳，最后生成的HCl溶于水生成盐酸，与有机物可用分液的方法分离，（1）MnO2和HCl（浓）共热反应生成MnCl2、Cl2和水；（2）依据气体冒出速率可知气体的流速，浓硫酸可以干燥氯气和甲烷；（3）甲烷可以和氯气发生取代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应保证甲烷中H被完全取代；（4）在C装置中，经过一段时

13、间的强光照射后，发现硬质玻璃管内壁有油珠附着，生成产物中密度最大的物质为CCl4；（5）装置C中反应生成的HCl用水吸收获得盐酸，由于氯化氢极易溶于水需要防止倒吸；（6）甲烷可以和氯气发生取代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；生成的HCl溶于水生成盐酸；尾气中含有一氯甲烷、甲烷、氯气。【详解】（1）MnO2能将HCl（浓）氧化为Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O。（2）生成的氯气中含有H2O（g），因浓硫酸具有吸水性，B装置除具有干燥混合气体、均匀混合气体之外，还可

14、以根据观察气泡控制气流速度的作用，故答案为：控制气流速度。（3）氯气与甲烷发生取代反应，反应特点是1mol氯气可取代1molH原子生成1molHCl，设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应保证甲烷中H被完全取代，x应大于或等于4，故答案为：4。（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射后，发现硬质玻璃管内壁有油珠附着，生成产物中密度最大的物质为CCl4，甲烷和氯气发生取代反应生成密度最大的物质的化学方程式为：CH4+4Cl2CCl4+4HCl，故答案为：CH4+4Cl2CCl4+4HCl。（5）装置C中反应生成的HCl用水吸收获得盐酸，由于氯化氢极易溶于水需要防止倒吸，故答案为：CD。（6

15、）甲烷可以和氯气发生取代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；其中一氯甲烷为气态，反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，所以尾气的主要成分是未反应的甲烷、Cl2和生成的一氯甲烷气体，应进行尾气处理，故答案为：。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是按图所示将实验装置连接好；在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象

16、是_。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_。(3)该实验的原理是_。(4)实验中发生的化学反应方程式：_。(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：_。(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？_(填“能”或“否”)。参考答案： (1)U形管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升，即液面左侧下降，右侧升高(2)检查装置气密性(3)CaO和H2O反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaOH2O=Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量 (6)否18. (9分)四种短周期元素W

17、、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）Z在元素周期表中位于_族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是_(填元素符号)。（3）下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是_（填序号）。 A 自然界中的含量 B 单质与酸反应时失去的电子数 C 单质与水反应的难易程度 D 最高价氧化物对应水化物的碱性从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因： ，原子半径XY，所以原子核对最外层电子的吸引力XY。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应