山西省阳泉市盂县职业中学高一化学上学期期末试题含解析

1、山西省阳泉市盂县职业中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的最高正价与最低负价的代数和为零，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。则有关说法正确的是A元素A、C、D的单质均能与E的单质反应，且反应均为放热反应B元素D的最高价氧化物与B、C、E的最高价氧化物对应的水化物之间均能发生反应C化合物AE与CE含有相同类型的化学键D元素B、D分别与E形成的化

2、合物中每个原子最外层均满足8电子的稳定结构参考答案：A2. 从化学看生活，你认为下列说法合理的是A. 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强B. Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜C. “84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强还原性D. H2还原氧化铁，Mg还原CO2，反应类型均为复分解反应参考答案：AA. 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强，A正确；B. Cu的湿法冶炼是将金属铁投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜，不是金属钠，B错误；C. “84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性，C错误；D

3、. H2还原氧化铁，Mg还原CO2，反应类型均为置换反应，D错误，答案选A。3. 若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能肯定参考答案：B4. 下列对气体物质的体积有显著影响的是 （ ）温度和压强 所含微粒数 微粒本身大小 微粒间的距离A. B. C. D. 参考答案：D略5. 、三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为 A. B. C. D.参考答案：A略6. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量

4、随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 A反应的化学方程式为：2 MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D7. 将106 g Na2 CO3溶于1 L水所得溶液与1 mol Na2CO3溶于水稀释成1 L的溶液相比，下列各量一定相等的是()A. 物质的量浓度 B. 溶液的密度C. 溶质的质量 D. 溶质的质量分数参考答案：C106 g Na2CO3的物质的量是106g106g/mol1mol，溶于1 L水所得溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L，1 mol Na2CO3溶于水稀释成1 L的溶液所得溶液

5、浓度是1mol/L，因此二者相比只有溶质的质量相等，物质的量浓度、溶液密度、溶质的质量分数均不相同，答案选C。8. 制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：下列说法不正确的是A. M的分子式为C6H12O6 B. N的结构简式为CH3COOHC. 的反应类型属于取代反应 D. 淀粉与纤维素互为同分异构体参考答案：D制备乙酸乙酯的绿色合成路线：以淀粉或纤维素为原料，经水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛、乙酸，乙醇、乙酸二者酯化生成乙酸乙酯，B淀粉或纤维素水解最终产物为葡萄糖，所以M为葡萄糖，分子式为C6H12O6，A正确；B纤维素水解得到葡萄糖M，葡萄糖分解得到乙醇，乙醇氧化得到乙

6、酸N，N的结构简式为CH3COOH，B正确；C的反应是酸和醇反应CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，本质是酸脱羟基醇脱氢，反应类型属于酯化反应，也属于取代反应，C正确；D淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，n值不同，分子式不同，不是同分异构体，D错误；答案选D。9. 下列离子方程式不正确的是A. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4B. Cl2和水反应:Cl2+H2O=H+Cl-+HClOC. 乙酸乙酯和NaOH溶液反应：CH3COC2H5+OH-=CH3COO-+CH3CH2OHD. 碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO3

7、-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O参考答案：A分析：A、注意氢氧根离子与氢离子的反应；B、次氯酸为弱酸必须写化学式；C、乙酸钠为盐，完全电离为钠离子和醋酸根离子；D、反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水。详解：A硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应的离子反应为2OH-+Mg2+SO42-+Ba2+=BaSO4+Mg（OH）2，选项A不正确；B、Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为:Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，选项B正确；C、乙酸乙酯和NaOH溶液反应生成醋酸钠和乙醇，反应的离子方程式为：CH3COC2H5+OH-=CH3COO-+CH3CH2OH，选项C正确；D、碳酸氢钙溶液和少量

8、的澄清石灰水混合反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O，选项D正确。答案选A。10. 化学反应N23H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 （ ）AN2（g）3H2（g） 2NH3（l）；H 2（abc）kJmol1BN2（g）3H2（g） 2NH3（g） ；H 2（ba）kJmol1CN2（g）H2（g） NH3（l） ；H （bca）kJmol1DN2（g）H2（g） NH3（g） ；H （ab）kJmol1参考答案：A略11. 将112mLCl2（标准状况）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中（还原性：Fe

9、2+大于Br-），发生反应的离子方程式是A. Cl22Br-2Cl-Br2 B. 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-C. 2Fe2+2Br-2Cl22Fe3+4Cl-Br2 D. 2Fe2+4Br-3Cl22Fe3+6Cl-2Br2参考答案：B试题分析：Fe2+的还原性比 Br-要强，故 Cl2先和Fe2+反应，112mLCl2的物质的量为0.005mol，10mL1mol/L的FeBr2溶液中Fe2+的物质的量为：0.01L1mol/L =0.01mol,Br-的物质的量为0.02mol，根据反应2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-知道Cl2和Fe2+刚好反应完，没有多余的Cl2在和Br-发生

10、反应，故选B。12. 实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别是 （ ）A. 1000mL，212g B. 950mL，201.4g C. 任意规格，572g D. 500mL，286g参考答案：A容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L2mol/L106g/mol=212g，故选A。点睛：本题考查溶液的配制知识，注意实验室常用容量瓶的规格，是本题的易错点，容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制。13. 将mg块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时

11、间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将mg粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是参考答案：D14. 将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g) + B(g) ?2C (g) 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ，下列说法正确的是A用物质A表示的反应速率为0.6mol/（Ls）B用物质B表示的反应速率为0.3mol/（Ls）C2s时物质B的浓度为0.3mol/L D2s时物质A的转化率为30 参考答案：D略15. 下列离子方程式书写正确的是A. 氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl

12、-B. 澄清石灰水与小苏打溶液混合:Ca2+CO32-=CaCO3C. 向NaAl(OH)4溶液中加入过量盐酸:Al(OH)4-+H+=Al(OH)3+H2OD. 向氯化铝溶液中加入过量氨水:A13+4NH3H2O=Al(OH)4-+4NH4+参考答案：A分析：A. 氯化亚铁溶液中通入氯气生成氯化铁；B. 小苏打是碳酸氢钠；C. 盐酸过量，不能生成氢氧化铝；D. 氨水不能溶解氢氧化铝。详解：A. 氯化亚铁溶液中通入氯气生成氯化铁：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，A错误；B. 澄清石灰水与小苏打溶液混合生成碳酸钙、碳酸钠和水，或者是碳酸钙、氢氧化钠和水，B错误；C. 向NaAl(OH)4溶液

13、中加入过量盐酸生成氯化铝、氯化钠和水：Al(OH)4-+4H+Al3+4H2O，C错误；D. 向氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵：A13+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，D错误，答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用于提纯或分离物质的方法有： A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤 G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物_ （2）精制Fe(OH)3胶体（含有NaCl溶液）_ （3）分离相溶的CCl4（沸点为76.75）和甲苯（110.6）的混合物 _（4）从碘水里提取碘 参考

14、答案：（1） F （2） G（3） E （4）A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (7分)请回答下列有关金属的问题。 (1)铝是活泼金属，通常铝锅却很耐腐蚀，原因是 。 (2)右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到现象(装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平) 。 (3)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。 X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式 。参考答案：(5分)铝表面有层致密的氧化膜U形管中红墨水的液

15、面左高右低（或被吸入锥形瓶中）等，YXAgZ,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag略18. （10分）某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示（部分反应物或生成物未列出），其中A、B两种金属单质常温下遇浓H2SO4表面均可形成一层致密的氧化物薄膜，E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。（1）写出下列物质的化学式：F_，G_。（2）分离混合物最简单的方法是_。（3）DE转化中，加入足量的X，试剂X可能是_。 A饱和NaCl溶液 BNaOH溶液 C氨水 DBa（OH）2溶液（4）写出下列转化的化学方程式： AC：_； HI：_。参考答案：（1）Al2O3；

16、FeCl2（各1分）（2）用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁的表面（2分）（3）C（2分）（4）2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2； 4Fe（0H）2+O2+2H2O = 4Fe（OH）3（各2分）19. 表列出了AR 9种元素在周期表中的位置：周期族AAAAAAA02EF3ACDGR4BH（1）这9种元素中化学性质最不活泼的是 ；金属性最强的是 （用元素符号表示）（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式 ；（3）A、B、C、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为 （用离子符号回答）（4）F元素氢化物的化学式是 该氢化物在常温下跟B单质

17、发生反应的离子方程式 ；（5）H元素的最高价含氧酸与G的最高价含氧酸比较酸性更强的是 （填化学式）（6）G元素与H元素两者核电荷数之差是 ：写出C元素原子结构示意图参考答案：（1）Ar；K；（2）Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；（3）ClK+Na+Mg2+；（4）H2O；2K+2H2O2K+2OH+H2；（5）HClO4；（6）18；【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar（1）稀有气体的性质最不活泼，K的金属性最强；（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠，反应生成偏铝酸钠和水；（3）电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小；（4）水与K反应生成KOH和氢气；（5）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；（6）G元素与H元素的核电荷数分别为17、35，Na的原子序数为11【解答】解：由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar（1）这9种元素中化学性质最不活泼的是Ar，金属性最强的是K，故答案为：Ar；K；（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠，反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，故