山西省阳泉市育英学校2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

1、山西省阳泉市育英学校2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系（反应条件和部分其它反应物省略），则X、Y、Z可能是 （）Na、Na2O、Na2 O2AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2Fe、FeCl2、FeCl3NaOH、Na2CO3、NaHCO3ABCD参考答案：A【考点】镁、铝的重要化合物【分析】图中X可连续与W发生反应，X如为单质，可为C、N、Na等对应的单质，也可为两性化合物、AlCl3、NaOH、CO2等，以此解答该题【解答】解：若X为

2、Na、W为O2，则Y为Na2O，Z为Na2O2，O2与Na反应在加热的时候生成Na2O2，故正确；若X为AlCl3，W为NaOH，则Y为Al（OH）3，Z为NaAlO2，过量NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2，故正确；若X为Fe、W为Cl2，则Fe与Cl2只生成FeCl3，故错误；若X为NaOH、W为CO2，则Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3，故正确；故选A2. 下列操作正确的是A. 向盛水的烧杯中投入小拇指大小的钠块，观察现象B将钠保存在汽油中 C将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色参考答案：C3. 我国古代

3、四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。该反应中氧化剂是 A B C D和参考答案：D4. 下列离子方程式正确的是（）A碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B少量的金属铜加入到FeCl3溶液中：Fe3+CuFe2+Cu2+C铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2D将少量NaOH溶液与足量Ba（HCO3）2溶液混合：Ba2+2HCO3+2OHBaCO3+2H2O+CO32参考答案：A【考点】离子方程式的书写【分析】A二者反应生成氯化钙和水、二氧化碳；B电荷不守恒；C原子个数不守恒；D氢氧化钠少量，反应生成碳酸

4、钡、碳酸氢钠和水【解答】解：A碳酸钙溶于稀盐酸中，离子方程式：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故A正确；B少量的金属铜加入到FeCl3溶液中，离子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故B错误；C铝粉投入到NaOH溶液中，离子方程式：2H2O+2Al+2OH2AlO2+3H2，故C错误；D将少量NaOH溶液与足量Ba（HCO3）2溶液混合，离子方程式：Ba2+HCO3+OHBaCO3+H2O，故D错误；故选：A5. 关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是A向浓度都为0.1mol-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应B向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量

5、的NaOH溶液，NH4+首先反应C向浓度都为0.1molL-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应D向0.1molL-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应参考答案：A6. 用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中不正确的是()A钙沸石Ca(Al2Si3O10)3H2O表示为CaOAl2O33SiO23H2OB镁橄榄石Mg2SiO4表示为2MgO3SiO2C正长石KAlSi3O8表示为K2OAl2O36SiO2D高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O32SiO22H2O参考答案：B解析：用二氧化硅和金属氧化物的形式表示

6、硅酸盐的组成，其通式为：aMxNybSiO2cH2O。当金属有多种时，先写活泼金属的氧化物，按K2O、Na2O、CaO、MgO等顺序排列；各氧化物化学式之间用“”隔开；各氧化物前的计量数只能取整数；写成氧化物后，原化学式中各元素的原子个数比应保持不变。Mg2SiO4应表示为2MgOSiO2，B错误。7. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3C. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 D. MgCl2 （熔融） Mg+Cl2 参考答案：C略8. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增

7、大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是( )A.原子半径：DCB B单质的还原性：DC C元素A、B、C的氧化物均为非金属氧化物 D元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D略9. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是（ ）A. 浓硫酸 B. 汽油 C. 酒精 D. 氯酸钾参考答案：DA、浓硫酸具有强腐蚀性，选项A正确；B、汽油是易燃烧的液体，选项B正确；C、酒精是易燃液体，不是剧毒品，选项C错误；D、氯酸钾容易爆炸，选项D正确。答案

8、选C。10. 日常生活和工业生产中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述错误的是A北京奥运会开、闭幕式的焰火运用到 “焰色反应”原理B铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，说明其含N的质量分数比牛奶中蛋白质的高D2M+N=2P+2Q ,2P+M=Q(M、N为原料,Q为产品)符合“化学反应的绿色化”的要求参考答案：B略11. 下列叙述正确的是 （ ）A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B、固态氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C、氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D、氯气溶于水能导电，所以氯水是电解质参考答案：C略12.

9、 次磷酸（H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列说法正确的是A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O+4e-=O2+4H+B. 将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4C. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H+H2PO2-D. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+ 3OH- =PO23-+3H2O参考答案：CAH3PO2具有较强的还原性，电解时，阳极上H2PO2-失电子，所以用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2-4e-+2H2OH3PO4+3H+，故

10、A错误；BH3PO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化，则将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4，故B错误；C一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子，则H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2?H+H2PO2-，故C正确；D一元弱酸与NaOH按照物质的量1：1反应，所以H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-H2PO2-+H2O，故D错误；答案为C。13. 下列关于钠的说法中错误的是A. 金属钠有强的还原性B. 钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质C. 钠在氯气中燃烧产生大量的白烟D. 钠元素在自然界中都是以化合态存在参考答案：B【详解】A.

11、钠原子最外层只有一个电子，钠易失去最外层电子形成8电子的稳定结构，金属钠在化学反应中易失去电子表现强还原性，A项正确；B.Na与盐溶液反应，Na先与水反应，即活泼的金属钠与水剧烈反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4反应生成Cu（OH）2沉淀，钠不能从CuSO4溶液中置换出Cu，没有铜单质生成，B项错误；C.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl，生成的NaCl以细小的固体颗粒分散在空气中形成白烟，C项正确；D.钠的化学性质非常活泼，易与O2、水等反应，自然界中不可能有游离态钠元素，所以钠元素在自然界中都以化合态存在，D项正确；答案选B。14. 下列离子方程式正确的是A. 金属钠和水反

12、应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2 + 2OH- = SO32- + H2OC. 实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3D. 用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO + 2H2O参考答案：B【详解】A项、金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2，故A错误；B项、氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2 + 2OH- = SO32

13、- + H2O，故B正确；C项、硫酸铝溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱碱，不能拆写，反应的离子方程式为Al3+ +3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故C错误；D项、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ +2NO+4H2O，故D错误；故选B。【点睛】本题考查离子方程式的正误判断，明确反应的实质、注意原子守恒和电荷守恒的应用是解题关键。15. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早

14、的硅酸盐材料ABCD参考答案：C【考点】硅和二氧化硅；无机非金属材料【分析】根据水晶是二氧化硅，不是硅酸盐，排除A和B；再根据光导纤维的主要成分是二氧化硅可排除D，然后快速选出答案【解答】解：几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅，则硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，故正确；水泥、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，故错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，故错误；陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，故正确；故选：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）1在探究铝和盐酸反应的实验现象是：“向铝片滴加盐酸，开始铝片表面出现少量气泡，而且气泡越来越

15、多，甚至于使酸液 沸腾起来。”请解释上述现象。2有同学设计了装置(见图），进行铝和盐酸反应制氢气的定量实验(铁架台等支垫仪器从略）。试回答下列有关问题（1）装置中，导管的作用是：（2）实验结束时，怎样测量实验中生成氢气的体积？（3）实验中，准确测得4个数据：实验前锌粒的质量m1(g），实验后残留固体的质量m2(g）,实验前、后量气管中液面读数分别为V1(mL）、V2(mL）。则通常情况时气体摩尔体积：参考答案：1铝片表面有一层氧化铝，故开始铝片表面露出少量氧化铝，与盐酸反应出现气泡较少；（1分）随后表面氧化铝溶解，露出金属铝越多，反应产生气泡越来越多；（1分）又因铝和稀硫酸反应放热，反应速率加

16、快，故反应越来越剧烈（1分）2（1）使分液漏斗内气体压强与圆底烧瓶内气体压强相等。打开分液漏斗活塞时，盐酸能顺利流下（1分）；滴入烧瓶的盐酸体积等于进入分液漏斗的体积，从而消除最初实验时加入盐酸引起的氢气体积误差。（1分）。（2）实验结束，待装置冷却后，上、下移动漏斗，使漏斗内的液面与量气筒内的液面相平，在平视读取量气筒内的液面并读取体积数，即可推算反应产生的氢气在通常状况时的体积。（2分）。（3）V = 18（V1V2)/ 1000（m1m2） (L/mol）（2分 。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S

17、溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。 要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是 _，反应的方程式为_ (2)实验室制取氯气的化学方程式： 括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中HCI （3）由SiO2 制取粗硅的化学方程式 （4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后， 将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的 质量为 ag （ ； ；） 参考答案：(1)Na2SO3 溴水 溴水褪色 Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr Na2SO3 + Br2 + H2O =H2SO4 + 2NaBr(

18、2) MnO2 + 4HCI(浓） = MnCI2 + CI2 + 2H2O 饱和食盐水(3) SiO2 + 2C = Si + 2CO (4) =18. （10分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答：（1）X元素在周期表中的位置 ，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程式 。 （2）Y的最高价氧化物的结构式是 。（3）XZ3实验室制法的化学方程式为 。（4）Z的简单氧化物属于 晶体。（填“分子”或“原子”）参考答案：（