广东省东莞市中学松山湖学校高一化学模拟试卷含解析

1、广东省东莞市中学松山湖学校高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 决定气体体积的因素是（ ）气体分子的直径 气体的物质的量多少气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量A B C D参考答案：C略2. 下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C.稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应参考答案：C略3. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1

2、molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是A.在0a范围内，只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为CO322HCO2H2OC.a0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为12参考答案：C本题考查了钠的化合物与盐酸的反应及有关计算。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先盐酸和NaOH反应生成水和氯化钠，NaOH+HClNaCl+H2O，继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，不放出气体，继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，此时开始放

3、出气体，故A错。ab段发生反应为：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，反应的离子方程式为：HCO3+H+H2O+CO2，故B错。根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01mol，所以两步反应：HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，分别消耗的盐酸的量是0.01mol，0.1mol?L-1稀盐酸的体积分别是0.1L，所以a=0.3，故C正确。a=0.3，碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗的盐酸的体积为0.1L，则氢氧化钠消耗的盐酸的体积为0.2L，所以原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02mol和0.01mol，物质

4、的量之比为2:1，故D错。4. O和O是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是AO2和O2互为同位素 BO和O核外电子排布方式不同 C通过化学变化可阻实现O和O间的相互转化 D标准状况下，112LO2和l12LO2均含有01个氧原子参考答案：D略5. 下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是 A它们的组成中都有C、H、O、N等元素B在一定条件下，它们都能发生水解反应C它们都是高分子化合物D油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素参考答案：D略6. 下列实验操作正确的是（）A. 配制100 mL 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100

5、 mL蒸馏水中B. 蒸馏时，温度计水银球插入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进C. 萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D. 蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热参考答案：D2.50克胆矾溶于100 mL蒸馏水中得到溶液的体积不是100 mL，故A错误；蒸馏时，温度计水银球在烧瓶的支管口，故B错误；萃取时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出，故C错误；蒸发皿可以直接加热，故D正确。7. 在2L容积不变的容器中，发生N2+3H22NH3的反应现通入4mol H2和4mol N2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（L?s），则10s

6、后容器中N2的物质的量是（）A1.6mol B2.8mol C3.2mol D3.6mol参考答案：C考点：反应速率的定量表示方法版权所有专题：化学反应速率专题分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算v（N2），再根据N2的反应速率计算出参加反应N2的物质的量，N2起始物质的量减去N2参加反应的物质的量即为10s后容器中N2的物质的量解答：解：v（H2）=0.12mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（N2）=v（H2）=0.12mol/（L?s）=0.04mol/（L?s）所以参加反应N2的物质的量为0.04mol/（L?s）10s2L=0.8mol所以10s后容器中N2的物

7、质的量为4mol0.8mol=3.2mol故选：C点评：考查化学反应速率的计算，难度较小，注意基础知识的积累理解8. 下列递变规律正确的是 AO、S、Na、K的原子半径依次增大 BNa、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强参考答案：A9. 下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是( )A. 从海水中富集镁元素用 NaOH 沉淀法B. 从海水中提取精盐的过程中涉及了物理变化和化学变化C. 从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D. 将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质

8、参考答案：B【详解】A海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，不选用NaOH，选项A错误；B海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，但得到的是粗盐，需要进一步提纯得到精盐，粗盐提纯时发生化学变化，选项B正确；C溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯气做氧化剂，选项C错误；D海带中碘以I-形式存在，不能用萃取剂直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取剂，选项D错误；答案为B。10. 下列变化属于吸热反应的是( )液态水汽化 将胆矾加热变成白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生

9、石灰跟水反应生成熟石灰A B. C. D. 参考答案：D略11. 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm-100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是 ( )A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液参考答案：C略12. 决定化学反应速率的内因是A. 温度 B. 浓度 C. 反应物的性质 D. 催化剂参考答案：C决定化学反应速率的内因是物质本身的结构，故选项C正确。13. 下列叙述I和均正确且有因果关系的是（）选项叙述叙述A晶体硅熔点髙硬度大可用于制作半导体材料B常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸CNH4HCO3受热

10、易分解可用作氮肥DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记参考答案：D【考点】化学实验方案的评价【分析】A半导体材料导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点和硬度无关；B铁与浓硫酸在常温下发生钝化，不是不反应；C碳酸氢铵受热易分解为说明碳酸氢铵不稳定，其作氮肥与稳定性无关；D氟化氢具有腐蚀性，能够腐蚀玻璃【解答】解：A硅单质的导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制作半导体材料，与硬度无关，二者没有因果关系，故A错误；B常温下用铁槽车密封运送浓硫酸，是因为浓硫酸与铁在常温下发生钝化现象，二者发生了反应，故B错误；CNH4HCO3不稳定，加热热易分解，说明碳酸氢铵的稳定性较弱，而碳酸氢铵作氮肥是由于其

11、分子中含有N原子，二者因果关系，故C错误；D由于HF与SiO2反应，HF能够腐蚀玻璃，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，故D正确；故选D14. 某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是 ()A二氧化氮 B二氧化硫 C一氧化碳 D苯、甲醛等有机物参考答案：D略15. 某物质具有以下性质：是电解质溶于水有化学键被破坏熔化时没有化学键被破坏，则该物质固态时属于()A原子晶体 B离子晶体C分子晶体 D何种晶体无法判断参考答案：C解析原子晶体、离子晶体熔化时破坏化学键，而分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13

12、分）(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_ _。 （2）试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是_(填装置的编号)。（3）怎样检查整套装置的气密性 （4）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。（5）装置中所加的固体药品是_，可验证的产物是_。（6）装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。参考答案：（1）C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O （2） （3）关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，导管口产生气泡，停止加热后导管中有一段稳定的液柱，

13、则气密性良好（4）验证SO2的存在充分吸收SO2 验证SO2是否已被吸收完全 （5）无水硫酸铜水 （6）澄清的石灰水 CO2 试题分析：（1）碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫以及水，反应的方程式为C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O；（2）检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳，连接顺序；（3）根据装置结构可知检验气密性的实验操作是：关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，导管口产生气泡，停止加热后导管中有一段稳定的液柱，则气密性良好。（4）根据检验的顺序，在检验二氧化碳之前

14、先检验二氧化硫，可以用品红来检验，除二氧化硫可以用高锰酸钾，二氧化硫是否被高锰酸钾吸收干净，也可以用品红来检验，所以A瓶溶液的作用是验证SO2的存在，B瓶溶液的作用是充分吸收SO2，C瓶溶液的作用是验证SO2是否已被吸收完全；（5）根据以上分析可知用无水硫酸铜来检验水的产生，则装置中所加的固体药品是无水硫酸铜。（6）根据以上分析可知可以用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，因此装置中所盛溶液是澄清的石灰水。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分） 以下8种为中学化学中常见的物质：NH3H2OHClNaOHSO3H2SO4C2H5OHCaCO3 BaSO4 按标准进行分类，请将物质序号

15、填入（每类物质只有12种）：(1)属于强酸的是_ _ (2)属于弱碱的是_ _ (3)属于难溶性物质的是_ _ (4)属于非电解质的是_ _参考答案：略18. 已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y两种元素的符号：X 、Y ；（2）W在元素周期表中的位置是 ；（3）由X、Y、Z所形成的共价化合物的化学式是 ，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是 。参考答案

16、：略19. （1）相同物质的量的O2和O3的质量比为_。（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有_个OH-，2.5 mol Ba(OH)2的质量是_g。（3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_L，它与标准状况_L硫化氢含有相同数目的氢原子。（4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_。（5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为_，若质量相同，两种气体的体积比为_参考答案：(1) 2：3 (2)5NA 427.5g (3) 2.24 L 3.36 L (4)64 g/mol (5) 16：1 1：16解析：(1)O

17、2的摩尔质量为32g/mol，O3的摩尔质量为48g/mol，相同物质的量的O2和O3的质量比为32:48=2:3；(2)由化学式可知，2.5molBa(OH)2中含有5molOH-，由N=nNA可知OH-个数为5NA=3.011024；Ba(OH)2的摩尔质量为171g/mol，2.5 mol Ba(OH)2的质量是2.5 mol =427.5 g；(3)1.7g 氨气物质的量为=0.1mol，氨气体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，与含有相同H原子数目的硫化氢的物质的量为=0.15mol，体积为0.15mol22.4L/mol=3.36L；(4)氧化物的物质的量为=0.02mol，氧化物的摩尔质量为=64g/mol；(5)相同条件下，密度之比等于摩尔质量