山西省阳泉市阳市中学2022年高一化学模拟试卷含解析

1、山西省阳泉市阳市中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列存放物质的方法中不正确的是（）A金属钠保存在煤油中B氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中C漂白粉必须密封保存D氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中参考答案：B【考点】化学试剂的存放【分析】A、金属钠能和氧气、水反应；B、HF能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反应；C、漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙；D、氢氧化钠溶液能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反应生成硅酸钠【解答】解：A、金属钠能和氧气、水反应，故应隔绝空气和水保存，则可以保存在煤油中，

2、故A正确；B、HF能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反应，生成SiF4气体和水，对玻璃造成腐蚀，故不能保存在玻璃瓶中，故B错误；C、漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，其中次氯酸钙能和二氧化碳、水反应，故漂白粉应密封保存，故C正确；D、氢氧化钠溶液能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反应生成的硅酸钠是一种粘合剂，故应使用橡胶塞，故D正确故选B2. 已知1g碳完全燃烧后可放出32.79KJ的热量，下列热化学方程式正确的是 A、C（s）+O2（g）=CO2（g）； H = -32.79 kJ/mol B、C（s）+O2（g）=CO（g）； H = -32.79 kJ/molC、C+O2=CO2 ； H

3、= -393.5 kJ/mol D、C（s）+O2（g）=CO2（g）； H = -393.5 kJ/mol参考答案：D3. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是A铝片与稀盐酸的反应B甲烷与氧气的反应C灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应参考答案：A略4. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A. B. C. D. 参考答案：D

4、试题分析：碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠，可除杂，故正确；铁可置换出铜，生成硫酸亚铁，可除杂，故正确；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故正确；生成氯化钙，生成新杂质，可直接用过滤的方法，故错误；故选D。5. 用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可 采取的措施是（ ）再加入30毫升3摩/升盐酸 改用30毫升6摩/升盐酸改用3克粉末状大理石 适当升高温度 A、 B、 C、 D、参考答案：B略6. 下列叙述中，正确的是 （ ）A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子，如果核外

5、电子排布相同，则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同参考答案：D7. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸C硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体参考答案：D略8. 在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A含有SO42 的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3、ClBc(Fe2+)0.5 mol/L的溶液：H+、Na+、Cl、SO42CpH1的溶液：Na+、K+、C

6、l、CO32D酸性无色透明溶液中：Fe2+、Na+、NO3、CO32参考答案：B略9. 体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为 Aa/b Ba/2b Ca/（a+2b） Da/2（a+b）参考答案：C略10. 下列反应是氧化还原反应的是()ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 BCaOH2O=Ca(OH)2C2KMnO4= K2MnO4MnO2O2 DCaCO3CaOCO2参考答案：C略11. 有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 A失电子能力弱的物质其获得电子的能力不一定强B在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质C

7、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂参考答案：A略12. 下列措施对加快化学反应速率明显有效的是A. 钠与水反应：增大水的用量B. 焦炭燃烧：将固体焦炭研碎C. 铝发生置换反应制取H2：选用浓硫酸D. 合成氨反应：恒温恒容条件下通入Ne参考答案：BA. 水是液体，钠与水反应中增大水的用量不会改变反应速率，A错误；B. 焦炭燃烧中将固体焦炭研碎，增大反应物的接触面积，反应速率加快，B正确；C. 铝发生置换反应制取氢气中选用浓硫酸，常温下铝在浓硫酸中钝化，不能产生氢气，C错误；D. 合成氨反应中恒温恒容条件下通入Ne，反应物浓度不变，反应速率

8、不变，D错误，答案选B。点睛：掌握外界条件对反应速率影响的变化规律是解答的关键，尤其要注意惰性气体对反应速率的影响。对有气体参加的反应，压强改变?气体物质浓度改变?化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的，所以有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时，对化学反应速率的影响为：恒容：充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减慢。13. 下列判断错误的是A酸性： B碱性：C沸点：I2Br2Cl2F2 D沸点：HIHBrHClHF参考答案：D略14. 在一密闭容器中进行反应

9、：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 ASO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L BSO2为0.25 mol/LCSO3为0.4 mol/L DSO2、SO3均为0.15 mol/L参考答案：B15. 制取相同物质的量的硝酸铜，消耗硝酸物质的量最多的反应是（ ） A.铜和浓硝酸 B.铜和稀硝酸 C.氧化铜和浓硝酸 D.氧化铜和稀硝酸参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (6分)“酒是陈的香”，就是因为酒在储

10、存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。(2)浓硫酸的作用是 与吸水剂。(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。参考答案：(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2) 催化剂(3) 溶解乙醇，中和乙酸，便于乙酸乙酯的析出和闻香味(4) 防倒吸(5) 分液略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)下图分别代表有关反应中的一种

11、物质，其中气体能使酚酞试液变红，是红综色气体，回答：（1）中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是 。（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法 。（3）写出工业上合成的化学方程式 。（4）与反应的化学方程式是 。参考答案：18. （11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是_（填序号）；（2）元素以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为_，元素与形成的18e化合物的电子式_；（3）三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有_；（4）比较元素形成的气态氢化物的稳定性：_（用化学式表示）（5）元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（6）元素和形成的化合物属于 化合物，用电子式表示其形成过程 。参考