广东省东莞市道滘中学2022年高一化学月考试卷含解析

1、广东省东莞市道滘中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离。下列关于该化合物X的说法中，正确的是()AX一定为电解质 BX可能为非电解质CX只能是盐类 DX可以是任何化合物参考答案：A略2. 同温同压下有等质量的H2、D2、T2三种气体，有下列几种叙述，其中正确地是密度之比1：2：3； 质子数之比6：3：2；中子数之比0：3：4； 体积之比6：3：2；A只有 BC只有 D只有参考答案：B略3. 下列离子方程式的书写正确的是（

2、 ） A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO32 + H2OC钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2D氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O参考答案：B4. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是 （）AH2SO4 BMgCl2 CNa2O DNaOH参考答案：D略5. 下列说法正确的是 （ ）A. 原电池是把电能转化为化学能的装置B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C. 原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D. 形成原电池后，原电池中

3、的阳离子向正极移动参考答案：D试题分析：A原电池是将化学能转变为电能的装置，错误；B原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应，错误；C原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，两个电极发生的反应不同，错误；D形成原电池后，原电池中的阳离子向正极方向移动，正确。6. 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（ ）参考答案：B略7. 下列叙述中不正确的是 A电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应 B原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应 C电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应 D用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极参考答案：B8. 短周期元

4、素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍， B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是( )A. Be、Na、Al B. B、Mg、Si C. O、P、Cl D. C、Al、P参考答案：C略9. 打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（3O2=2O3），下列有关说法中正确的是 A.该变化是物理变化 B.氧气和臭氧是同素异形体C.氧气是单质，臭氧是化合物 D.氧气和臭氧的性质完全相同参考答案：B10. 已知胶体颗粒是带电荷的，彼此之间存在斥力，加入电解质后胶体颗粒的电荷会被中和而聚集成大的颗粒变为沉淀将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶

5、胶（胶粒带正电荷）内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是（）A2mol?L1的H2SO4溶液 B2mol?L1的NaOH溶液C2mol?L1的MgSO4溶液 D2mol?L1的NaCl溶液参考答案：A考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：根据胶体遇电解质发生聚沉以及Fe（OH）3能与硫酸反应；解答：解：A、硫酸是电解质，胶体遇电解质发生聚沉，产生Fe（OH）3沉淀，继续滴入稀硫酸，Fe（OH）3沉淀与稀硫酸发生反应：Fe（OH）3+H+Fe3+3H2O，沉淀溶解，故A正确；B、NaOH是电解质，胶体遇电解质发生聚沉，产生Fe（OH）3沉淀，继续滴入NaOH，Fe（OH）3沉淀

6、与NaOH不发生反应，沉淀不溶解，故B错误；C、同理，故C错误D、同理，故D错误故选：A点评：本题主要考查了胶体的性质胶体的聚沉，向胶体中加入电解质、或加入带相反电荷的溶胶，或者将胶体加热均可使胶体发生凝聚11. 下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ）ANaCl和MgBr2 BH2O和NH3 CCaF2和CsCl DCCl4和Na2O参考答案：D略12. 下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是 A、Cl2、Br2、I2 B、钠、镁、铝 C、烧碱、氢气 D、食盐、淡水参考答案：D略13. 在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g),若最初加入的A 和B

7、都是2mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.04 mol/（L），则10秒钟时， 容器中B的物质的量是 A.0.8 mol B.1.2mol C.1.6 mol D. 1.8 mol参考答案：C14. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是AMnOMn2 BHClCl2CFeFe3 DKClO3O2参考答案：A15. 某硫酸铝溶液中含 Al3+ ag ,则溶液中 SO42- 的物质的量为 （ ） Amol Bmol Cmol Dmol参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还

8、原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。（2）实验前必须对整套装置进行 。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么? 。（5）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 。ks5u参考答案：( 1）3Fe4H2O(g) = Fe3O4+4H2 Fe H2O （2）装置的气密性检验（3）为(硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应

9、)实验提供(持续不断的)水蒸气防止暴沸（4）先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯 防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯（5）H2 验纯 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4（1）该反应的氧化剂是_；氧化产物与还原产物的物质的量比是_；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是_。（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入

10、稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是_；（3）若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。写出图中仪器的名称：_；该装置还缺少的仪器是_；冷凝管的进水口是：_（填g或f）（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（5）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液500

11、mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_ mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_ mL量筒最好。（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_。A溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视D用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线参考答案：(1)KIO3 5:1 0.5NA (2)溶液分层，上层无色，下层紫红色 (3)蒸馏烧瓶 温度计 g (4)A、D (5)13.6 15 (6)ACD【分析】(1) KIO3+5KI+3H2SO43

12、I2+3H2O+3K2SO4中，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价变化确定电子转移情况；(2)碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳与水不互溶，溶液分成两层，四氯化碳的密度比水大，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，上层几乎无色；(3)利用蒸馏的方法将四氯化碳和I2的混合溶液分离，用到的仪器有铁架台、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶等，冷凝管水要下进上出，以此分析；(4)根据容量瓶的使用方法和注意事项来回答问题；(5)根据稀释前后溶质

13、的质量不变列方程来计算，根据量筒的量取规则来选择；(6)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c= 分析对所配溶液浓度的影响。【详解】(1) KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4中，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，电子转移情况为：，则KIO3为氧化剂，+5价的I元素被还原，KI为还原剂，-1价的I元素被氧化，氧化产物与还原产物均为碘，由原子守恒及反应可以知道，物质的量之比为5：1；生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是：0.3NA=0.5 NA,因此，本题正确答

14、案是：KIO3；5：1；0.5 NA；(2) 反应生成碘单质，碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳与水不互溶，溶液分成两层，四氯化碳的密度比水大，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，上层几乎无色，因此，本题正确答案是：溶液分层，上层无色，下层紫红色；(3) 利用蒸馏的方法将四氯化碳和I2的混合溶液分离，用到的仪器有铁架台、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶等；冷凝管下口进水，上口出水，对照装置图，仪器的名称为：蒸馏烧瓶；还缺少的仪器是温度计；冷凝管的进水口是g；因此，本题正确答案是：蒸馏烧瓶；温度计；g；(4)A.使用容量瓶前检

15、查其是否漏水，否则配制溶液的浓度有误差，所以A选项是正确的；B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤，导致溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高，故B错误；C.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中溶解溶质，故C错误；D.盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，目的是摇匀溶液，所以D选项是正确的；因此，本题正确答案是：A、D；(5)设浓硫酸的体积为VmL，稀释前后溶质的质量不变，则：98%1.84g/cm3V=0.5mol/L0.50L98g/mol，计算得出V=13.6mL，为减小误差，应选用15mL的量筒，因此，本题正确答案是：13.6；15

16、；(6)A.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，溶液冷却后体积偏小，配制的溶液浓度偏高，所以A选项是正确的；B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；C.定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，所以C选项是正确的；D.洗涤量筒，溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，所以D选项是正确的；E.又加蒸馏水至刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故E错误。因此，本题正确答案是：ACD。18. 铜和稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu +8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，其中铜元素的化合价 （填“升高”或“降低”），氮元素被 （填“氧化”或“还原”，下同），稀硝酸的作用是_ _、_ 。在该反应中，若消耗了32g铜，则转