广东省中山市广东博文学校高一化学下学期期末试卷含解析

1、广东省中山市广东博文学校高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是（ ）A混合气体的压强 B混合气体的密度CC、D的物质的量的比值 D气体的总物质的量参考答案：B略2. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO+4OH2RO4n+3Cl+5H2O，则RO4n中R的化合价是（）A+3B+4C+5D+6参考答案：D【考点】真题集萃；氧化还原反应【分

2、析】根据电荷守恒得31+41=31+2n，则n=2，所以RO4n为RO42，该离子中O元素化合价为2价，R、O元素化合价的代数和为2，据此判断R元素化合价【解答】解：根据电荷守恒得31+41=31+2n，则n=2，所以RO4n为RO42，该离子中O元素化合价为2价，R、O元素化合价的代数和为2，所以该离子中R元素化合价=2（2）4=+6，故选D3. 下列说法中正确的是A、反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物的总能量的相对大小B、放热反应在常温下一定很容易发生C、需要高温方能发生的反应一定是吸热反应D、化学反应中的能量变化都表现为热能的变化参考答案：A略4. 在4L密闭容器中充入6molA气体

3、和5molB气体，一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是A. B的转化率为20%B. 平衡时A的浓度为1.50mol/LC. x1D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%参考答案：A试题分析：达到平衡时，生成了2molC，D的物质的量为4L0.5mol/L=2mol，3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）起始：6mol 5mol 0 0转化：3mol 1mol 2mol xmol平衡：3mol 4mol 2mol 2molAB的转化率为，正确； B平衡时A

4、的浓度为3mol/4L=0.75mol/L，错误； C由以上分析可知x=2，C错误； D反应前后气体的物质的量不变，则压强不变，故D错误故选A5. 冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；活泼金属置换法；电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（）火烧孔雀石炼铜；（）湿法炼铜；现代有（）铝热法炼铬；（）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A、（）用 B、（）用 C、（）用 D、（）用参考答案：B6. 把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完

5、全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（ ）mol/LA0.1(b-2a) B10(2a-b) C10(b-2a) D10(b-a) 参考答案：C略7. 在基本反应类型中，最符合绿色化学思想的是A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应参考答案：A略8. 下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是A. 硫是一种易溶于水的黄色晶体 B. SO2溶于水生成H2SO4C. 用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气 D. 浓H2SO4不稳定，光照易分解参考答案：CA. 硫是一种不溶于水的黄色晶体，A错误；B. SO2溶于水生成H2SO3，B错误；C. SO2是酸性氧化物，用氢氧化钠溶

6、液处理含有SO2的尾气，C正确；D. 浓H2SO4稳定，不易分解，D错误，答案选C。9. 下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是()A. 植物油和水 B. NaOH溶液和四氯化碳C. 四氯化碳和稀硫酸 D. 酒精和水参考答案：DA、植物油和水互不相溶且密度不同，采用分液方法分离，A正确；B、NaOH溶液和四氯化碳互不相溶且密度不同，采用分液方法分离，B正确；C、四氯化碳和稀硫酸互不相溶且密度不同，采用分液法分离，C正确；D、酒精和水互溶，不能用分液法分离，两者沸点不同，可用蒸馏法分离，D错误。正确答案为D。10. 下列分子中，中心原子以sp杂化轨道成键的是 ANH3 BBF3 CBeCl2 D

7、H2O参考答案：C略11. 下列推理正确的是()A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故钠在氧气中燃烧生成Na2OB铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中D钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂参考答案：D试题分析：A、钠燃烧生成Na2O2，故错误；B、钠和硫酸铜溶液反应，先于水反应生成NaOH和氢气，NaOH和CuSO4反应生成Cu(OH)2，故错误；C、铝密封保存，故错误；D、金属元素参与反应白表现正价，还原剂是失去电子，化合价升高，故正确。12. 关于化学键的叙述中，正确的是( )AHC

8、l电离产生H+和Cl，可判断HCl分子中存在离子键BNa2O2固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1:1C化学键是指使原子或离子相互结合的作用力D不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键参考答案：C略13. 下列离子反应方程式正确的是 ( )A氢氧化镁与盐酸的反应：H+ OH = H2OB碳酸氢钙和盐酸反应：HCO3H= CO2H2OC过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应：Ca2+ + 2HCO32OH-= CaCO3+ 2H2O+CO32DFe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+ = 3Fe3+4H2O参考答案：B【名师点晴】本题考查了离子方程式的正误判断。注意离子方程式正误判断常用方法：

9、检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。14. 下列离子方程式的书写正确的是A实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OB硫酸铝溶液与足量烧碱溶液反应：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OC氢氧化钠钠溶液通入足量的CO2气体：2OH-+CO2 =CO32-D金属钠投入水中：Na + H2O = Na+ + OH- + H2参考答案：B略15. 下列说法不正确的是()A. 沸点：H2OHFB. 热

10、稳定性：HFH2OC. 仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能有离子化合物D. NCl3是共价化合物参考答案：C【详解】A、常温下，水为液体，HF为气体，所以沸点：H2OHF，选项A正确；B、F的非金属性大于O的，所以热稳定性：HFH2O，选项B正确；C、仅由N、H、O三种元素形成的化合物NH4NO3中既含有离子键又含有共价键，选项C不正确；D、NCl3中N原子与3个Cl原子形成共价键而形成共价化合物，选项D正确；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用固体烧碱配制0.1 molL?1的NaOH溶液500 mL，回答下列问题：（1）计算需要NaOH固体的质量 g。

11、（2）有以下仪器和用品：烧杯 药匙 250 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平。配制时，必须使用的仪器或用品有 （填序号），还缺少的仪器是 。 （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。（4）配制时，一般分为以下几个步骤： 称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容，其正确的操作顺序为 。（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号）。 未洗涤烧杯、玻璃棒 NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 称量NaOH的时间太长 定容时俯视刻度参考答案：（1）2.0 （2） 胶头滴管 （3）检查是否漏水（4） （5）略三、综合题（本题包括3个小题，共3

12、0分）17. （每空2分，共8分）将4 g NaOH溶于_g 水中，可使溶液中H2O与Na的物质的量之比为20:1，此溶液中溶质的质量分数为 ；若测得该溶液的密度为1.1 gcm3，则该溶液体积为 (精确到小数点后1位)，溶液中c(Na)为_（精确到小数点后2位）。参考答案：略18. 按要求填空（1）H3PO3与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐,则H3PO3为_元酸，Na2HPO3为_(填“正盐”或“酸式盐”)。（2）酸性条件下，次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。Ag+H3PO2+ =Ag+H3PO4+ 试回答下列问题该反应的氧化产物是_。请将反应物和生成

13、物补充完整并配平，并用单线桥法标出电子转移的数目_。若反应中生成10.8gAg,则转移电子的数目约为_。（3）在同温、同压下，实验测得CO2和O2两种气体的混合气体的密度是H2的20倍，则该混合气体的平均摩尔质量为_，其中O2的体积分数为_(保留3位有效数字)。（4）常温常压下，将0.2mol钠、镁分别放入到100mL1mol/L的盐酸中，产生氢气的体积比为_。参考答案：(1)二 正盐 (2) H3PO4 6.021022或0.1NA (3)40g/mol 33.3% (4) 2:1解析：（1）H3PO3与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐,，说明一个H3PO3只能电离出2

14、个氢离子，为二元酸，而Na2HPO3为正盐，故答案为：二 ；正盐；（2）根据反应分析，磷元素化合价升高，所以磷酸为氧化产物。故答案为：H3PO4 磷元素化合价升高4价，银元素化合价降低1价，所以银离子和的比例为4:1，根据原子守恒配平方程式，反应中转移4个电子，故单线桥表示为， 若生成10.8g银，即0.1mol，则转移0.1mol电子，即6.021022或0.1NA；（3）在同温、同压下，密度比等于摩尔质量之比分析，混合气体的平均摩尔质量为40g/mol；假设氧气的体积分数为x，则有44（1-x）+32x=40，解x=33.3% ；（4）0.2mol钠完全反应生成0.1mol氢气，0.2mol镁有剩余，盐酸完全反应，生成0.05mol氢气，二者比例为0.1:0.05=2:1。19. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图请回答下列问题：（1）已知X元素一般没有正化合价，如图分析X元素是 元