2021年安徽省滁州市高王中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2021年安徽省滁州市高王中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A氢氧化铜与盐酸的反应：OHH=H2OB澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2参考答案：D略2. 用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是参考答案：B试题分析：用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，中间部位由于HClO的漂白作用，呈现白色，外层由于HCl呈酸性

2、，试纸呈红色，氯水没有接触到的部分，呈现黄色。故答案B。3. 微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：微粒甲是（ ） ASi BNa+ CAl DSO2 参考答案：D4. Fe和Fe2O3 、Fe3O4的混合物，加入200mL 5molL-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)A、2.5molL-1 B、lmolL-1 C、2molL-1 D、5molL-1参考答案：A5. 某同学用托盘天平称量镁粉28.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（ ）A27

3、.6g B27.8g C28.4g D28g参考答案：B略6. 已知反应2BrO3+Cl2=Br2+2ClO35Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质（或微粒）氧化能力强弱顺序正确的是（）AClO3BrO3HIO3Cl2BBrO3Cl2C1O3HIO3CBrO3ClO3Cl2HIO3DCl2BrO3C1O3HIO3参考答案：C【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析【解答】解：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3 中BrO3是氧化剂，Cl

4、O3是氧化产物，所以氧化性BrO3ClO3，5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2HIO3，ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O中ClO3是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3Cl2，综上得氧化性顺序为BrO3ClO3Cl2HIO3故选C7. 有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是（ ）A相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中

5、，前者产生沉淀，后者不产生沉淀参考答案：C略8. 下列递变规律正确的是 ANa、Mg、Al的金属性依次减弱 BP、S、Cl元素的最高正价依次降低C、的离子半径依次减小 DHNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强参考答案：A9. 下列过程中，共价键被破坏的是A. 碘升华 B. 二氧化氮被木炭吸附 C. 蔗糖溶于水 D. HCl气体溶于水参考答案：D分析：只要物质发生化学反应或电解质溶于水就发生化学键破坏，共价键被破坏，说明该物质溶于水发生电离或发生化学反应，据此分析解答。详解：A碘升华发生物理变化，只破坏范德华力，不破坏化学键，故A错误；B二氧化氮被木炭吸附发生物理变化，不破坏化学键，故B错

6、误；C蔗糖溶于水，不能发生电离，共价键不变，故C错误；DHCl溶于水，在水分子的作用下，氯化氢电离出阴阳离子，所以化学键被破坏，故D正确；故选D。点睛：本题考查了化学键，明确化学键被破坏的条件是解本题关键。本题的易错点为CD的区别，可以物质溶解时是否发生化学反应或是否发生电离来判断。10. 2017年我国首艘使用了钛合金材料的国产航母下水。钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化。由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图，下列说法错误的是A. 步骤I中碳作还原剂B. 步骤II中未发生氧化还原反应C. 步骤III需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化D.

7、可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁参考答案：BA. FeO和碳反应生成铁和碳的氧化物，步骤I中碳作还原剂，A正确；B. 步骤II中碳单质参加反应，属于氧化还原反应，B错误；C. 镁是活泼的金属，钛在高温下能被空气氧化，所以步骤III需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化，C正确；D. 钛常温下与酸、碱均不反应，可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁，D正确，答案选B。11. 欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用（）A浓盐酸B稀硝酸C冷的浓硫酸D冷的浓硝酸参考答案：D【考点】硝酸的化学性质；铝的化学性质【分析】水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，它们分别为碳酸盐和碱，虽不溶于水，但溶于酸，

8、注意选择的酸不能与铝反应【解答】解：A、浓盐酸可以溶解CaCO3和Mg（OH）2，能与铝反应，损坏铝壶，故A错误；B、稀硝酸可以溶解CaCO3和Mg（OH）2，能与铝反应，损坏铝壶，故B错误；C、铝在冷的浓硫酸中发生钝化，但硫酸钙微溶，生成的硫酸钙会附着在水垢上，阻止反应继续进行，故C错误；D、冷的浓硝酸与CaCO3和Mg（OH）2反应，生成可溶的硝酸钙、硝酸镁，除去水垢，且铝在冷的浓硝酸中发生钝化，不损坏铝壶，故D正确；故选D12. 科学家在2000年8月10日出版的英国自然杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米（10-9m）的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。

9、下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是（ ）A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体参考答案：D略13. 用石墨电极电解100 mL硫酸铜和硫酸的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），原混合溶液中Cu2+ 的物质的量浓度（molL1）为（ ） A4 B3 C2 D1 参考答案：D略14. I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是 A. I的化学性质与I相同 B. I的质子数为53C. I的原子核外电子数为78 D. I的原子核内中子数多于质子数参考答案：C略15.

10、 除去食盐溶液中少量的Ca2+和SO42-杂质，而又不引入新的杂质离子，应依次加入 ABaCl2、Na2CO3 BNa2CO3、BaCl2CBa(NO3)2、Na2CO3、HCl DBaCl2、Na2CO3、HCl参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （20分）下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画） 回答下列问题：（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是 （填“”、“”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是： ，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体， 更稳定。（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O

11、2的棉花着火燃烧。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 ，棉花能着火燃烧说明该反应特点是 。（3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。求（要求写出计算过程）：生成的CO2气体体积（标准状况下）原混合物中碳酸钠的质量分数。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）将下列离子Na+、Ag+、Cu2+、H+、NO3、Cl、CO32、OH按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组。A组显酸性，除H+ 外还有 、 、 离子B组显碱性，除OH外还有 、 、 离子（2）实验室制备氢氧化铁胶

12、体的方法是 ；反应的化学方程为 。参考答案：（1）A组显酸性，除H+ 外还有 Cu2+ 、 Ag+ 、 NO3- 离子 B组显碱性，除OH外还有 Na+ 、 Cl- 、 CO32- 离子 （2） 将饱和的氯化铁滴加到沸水中，再加热煮沸至液体变成红褐色。 ; FeCl3+3H2O=Fe(OH)3胶体+3HCl 略18. 高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s) + CO(g) 2/3Fe(s) + CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如右表：请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式为 ，H 0(填“”、“”或“=”)。 (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。该时间段内反应的平均反应速率(CO2)= ,CO的平衡转化率为_。 (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。 A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2 D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂参考答案：（1）K=c(CO2)/c(CO) （2）0.006 molL1min1 60% （3） C 略19. (1) S