2022年四川省达川区市级名校中考化学模拟精编试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1目前钙钛矿型太阳能电池的研究取得重要进展，该电池较硅电池价格便宜。钙钛矿的主要化学组成为CaTiO1下列有关CaTiO1说法正确的是（）A属于有机化合物B钛元素化合价为+4C由两种金属和一种非金属组成DCa、Ti、O元素质量比为1：1：12下列物质能在pH=1

2、的无色溶液中大量共存的是ANaNO3 NaCl KNO3 (NH4)2SO4BH2SO4 HCl AgNO3 Na2SO4CKMnO4 CuCl2 Fe(SO4)3 NaNO3DK2SO4 NaCl K2CO3 NaOH3下列属于复合材料的是A不锈钢B玻璃钢C竹纤维D有机玻璃4下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是A干冰升华-人工降雨B大理石硬度大-建筑材料C钢快熔点高-金属导线D过氧化氢易分解-制取氧气5如图所示为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（）AT2时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲乙BT2时将甲、乙的饱和溶液均降温到T1，得到的溶液仍

3、饱和C若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲DT1时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液6某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO42-、CO32-，现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A一定存在C1B一定存在CO32，可能存在Ba2+C一定存在Na+D一定存在SO42，可能存在Ca2+7下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）ANaCl Na2CO3H2SO4

4、BFeCl3Na2SO4KOHCBaCl2AgNO3Na2CO3DCuSO4 KNO3Na2SO48地壳中含量最多的金属元素是（）AAlBOCSiDFe9在天平两边的托盘各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，若向左盘烧杯中加入50gCaCO3，欲使天平平衡，应向右盘烧杯加入的物质可能是Al粉31.5gMgCO3与Na2CO3的混合物50g固体铜30gMgO与Mg(OH)2的混合物28gA只有B只有、C只有D只有10下列物质不属于空气污染物的是A二氧化氮B二氧化碳C二氧化硫D可吸入颗粒物11实验室配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的过程中出现以下错误操作，

5、其中会造成所配溶液溶质质量分数偏大的是A称量氯化钠（10g以下用游码）B氯化钠洒出C量水时俯视读数D配好的溶液装瓶时溅出12下列有关燃烧、灭火的分析正确的是（ ）A火上浇油：增大可燃物与氧气的接触面B钻木取火：提高可燃物的温度达到着火点C吹灭烛火：降低着火点D电器着火：用水浇灭二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：50时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是_。若将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，在不改变该溶液的溶质质量分数的情况下，可采用的方法是_。将3g甲物质（不含结晶水）配成30时的饱和溶液，需水的质量为_ g。将6

6、0的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0，下列说法中正确的一项是_。A 三种溶液仍然为饱和溶液B 三种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲丙乙C 三种溶液中溶质的质量大小关系为：甲丙乙D 三种溶液中溶质质量分数的大小关系为：乙甲丙14有a、b、c三种物质溶解度曲线如图所示，请据图回答：在t2时，三种物质溶解度的大小顺序是：_。将a物质的饱和溶液从t2降温到t1，将_（填“有”或“没有”）晶体析出，所得溶液 _（填“是”或“不是”）饱和溶液。在t1 时，将12克a物质加入到50克水中，将得到_ 克溶液。将t1等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2后（不考虑蒸发），所得溶液中溶剂质量大小的关系是

7、：_。15利用坐标将元素的化合价与物质类别建立是化学学习的重要方法。a 处氢化物为天然气的主要成分，其燃烧的化学方程式_。b处对应物质的类别是_；盐对应的化学式中原子团的名称是_。含碳物质在一定条件下可以相互转化。化合价变化相应的化学方程式对应的用途碳元素化合价升高_碳元素化合价不变_制汽水碳元素化合价降低_/煤的主要成分是单质碳。用煤合成水煤气的反应微观示意图如下：该反应中方框丁中微粒的图示为_，说明乙物质具有_性。16目前，我省蓝天、碧水、净土、青山四大保卫战攻坚推进工作正在进行中。（1）保卫蓝天要调整能源结构，加大清洁能源的比重，三大化石能源中较清洁的能源是_。（2）保卫碧水要使城市饮用

8、水安全得到有效保障，生活中降低水的硬度的常用方法是_。（3）保卫净土要减少合成材料废弃物带来的环境问题，废弃塑料带来的环境问题是_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17如图为探究化学反应前后物质总质量关系的实验装置图请根据要求回答：（1）将图甲所示滴管中的盐酸滴入盛有大理石的小试管中，有气泡产生，该反应的化学方程式为_（2）实验过程中，该体系（如图甲）中发生的化学反应有_（填“一个”或“多个”）（3）待完全反应，天平保持平衡（如图乙）从微粒的观点解释化学反应前后物质总质量保持不变的原因是：反应物的_（填“分子”或“原子”）重新组合转变成生成物的过程（4）该装置中的锥形瓶为何

9、要塞上橡胶塞？答：_（5）小明认为：实验时，即使锥形瓶中未盛装石灰水，实验前后天平也将会保持平衡老师在赞许小明观点的同时，指明了如果不使用石灰水可能会存在一定问题该问题是_18掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。（1）分类是学习化学的重要方法之一。根据物质在转化过程中的特点，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本反应类型。下列转化不属于这四种基本反应类型的是_.A 生石灰与水反应 B 一氧化碳还原氧化铁 C 中和反应（2）实验是学习化学的一种重要途径。实验室中可用KMnO4受热分解制取氧气，并将反应后的混合物进行分离回收。实验操作如图所示（MnO2难溶于水）:写出

10、A中发生反应的方程式_;图B操作中玻璃棒的作用是_。图C操作中的一处明显错误是_；图D操作中，当看到_，停止加热。（3）质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。下列表述正确的是_。A 蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律B 每32g S和32g O2完全反应后，生成64g SO2C 在化学反应aA+bBcC+dD中一定有:a+b=c+d有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表:RO2CO2H2O反应前质量/g4612800反应后质量/g03254则_;有机化合物R中碳元素的质量分数为_。四、计算题（本题包括1个

11、小题，共12分）19（6分）某氯化钠样品中含有少量的氯化钙，样品中钠元素和钙元素的质量比为。取一定量的该样品，向其中加入适量的碳酸钠溶液恰好完全反应，过滤，得到沉淀和滤液。请计算：原样品中氯化钙的质量。加入碳酸钠溶液的质量。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A、该物质中不含有碳元素，不是有机物，故选项错误；B、钙元素化合价是+2，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，钛元素化合价为+4，故选项正确；C、钙元素、钛元素是金属元素，氧元素是非金属元素，该物质由两种金属元素和一种非金属元素组成，故选项错误；D、C

12、a、Ti、O元素质量比不是1：1：1，原子个数比是1：1：1，故选项错误。故选B。2、A【解析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且离子均为无色，符合题意；B、AgNO3和HCl反应产生氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意；C、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，但KMnO4 CuCl2 Fe(SO4)3都是有色的溶液，不符合题意；D、H+和CO32-能结合生成二氧化碳和水，H+和OH-结合生成水，不能大量其存，不符合题意。故选A。【点睛】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否

13、发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。3、B【解析】A、不锈钢属于金属材料，故错误。B、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复而成的一种特殊材料，属于复合材料，故正确。C、竹纤维属于天然材料，故错误。D、有机玻璃是化学合成的一种塑料，外观颇似玻璃，属于合成材料，故错误。故选：B。4、C【解析】A、干冰是固态的二氧化碳，易升华吸热，可以用于人工降雨，正确；B、大理石可以做建筑材料，正确；C、钢铁的熔点高与做导线无关，错误；D、过氧化氢易分解，可以制取氧气，正确。故选C。5、A【解析】A、T2时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲乙，因为该温度下甲的溶解度大

14、于乙，故错误；B、T2时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1，得到的溶液仍饱和，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，故正确；C、若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比丙大，故选项正确；D、T1时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，因为它们在该温度下的溶解度是30g，故正确；故选：A。6、C【解析】试题分析：（1）加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl、CO32、SO42；（2）加足量BaCl2溶液后，有沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明溶液中有CO32和SO42；Ba2+与SO42不共存，Ca2

15、+和CO32不共存，所以没有Ba2+和Ca2+；又根据离子守恒，一定有Na+，综上可知溶液中一定有Na+、CO32和SO42，可能有Cl，一定没有Ca2+、Ba2+，故选C考点：常见离子的检验方法及现象7、D【解析】A、因Na2CO3和H2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠、水、二氧化碳，不能大量共存，故A错误；B、FeCl3和KOH反应会生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，不能大量共存，故B错误；C、三种溶液两两都会反应产生沉淀，不能大量共存，故C错误；D、因三种在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，故D正确。8、A【解析】地壳中元素含量居前四位的分别是氧、硅、铝、铁，

16、氧元素和硅元素属于非金属元素，氯元素和铁元素属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故选A。9、D【解析】解：设50g碳酸钙产生二氧化碳的质量为x。 x=22g产生二氧化碳质量为22g，则左盘实际计入质量=50g-22g=28g；设：31.5g铝粉产生氢气质量为y。 y=3.5g，则加入实际质量=31.5g-3.5g=28gMgCO3与Na2CO3的混合物50g，当有50g全部是碳酸镁时，产生二氧化碳的质量=50g，大于22g，当有50g全部是碳酸钠时，产生二氧化碳的质量=50g，小于22g，两者混合，50g混合物产生二氧化碳的质量可能等于22g，则实际加入质量=50g-22g=2

17、8g；固体铜30g，不能与稀盐酸反应，加入实际质量为30g。MgO与Mg(OH)2的混合物28g，与稀盐反应不产生氢气，则实际计入质量为28g；则实际加入质量为28g的：。故选：D。10、B【解析】A、二氧化硫是有毒的气体，属于空气污染物，错误；B、二氧化碳的过量排放会引起温室效应，但未列入空气污染物，正确；C、二氧化氮是有毒的气体，属于空气污染物，错误；D、可吸入颗粒物，属于空气污染物，错误。故选B。11、C【解析】配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的过程中出现以下错误操作，导致所配溶液溶质质量分数偏大，就是溶质偏多或水偏少。【详解】A、称量氯化钠时，采用右物左码错误称量，读数是砝

18、码数读数加游码读数，而实际质量是砝码读数减游码读数，导致称得氯化钠质量偏小，所配溶液溶质质量分偏小，不符合题意；B、把称得的氯化钠倒入烧杯中时，氯化钠固体洒出，溶解在水中的氯化钠质量偏小，所配溶液的溶质质量分数偏小，不符合题意；C、量水时俯视读数，读数偏大，实际体积偏小，导致量得水的体积偏小，所配溶液溶质质量分数偏大，符合题意；D、溶液特征是均一、稳定，将配好的溶液装瓶时溅出，溅出溶液对原溶液的溶质质量分数无影响，不符合题意。故选C。12、B【解析】试题分析：A、“火上浇油”的化学意思是向燃烧的物质中增加可燃物油，可以使燃烧更旺，故错误。B、钻木取火的过程是钻木时要克服摩擦力做功，物质的内能增

19、加，从而使得温度升高，当可燃物的温度达到着火点而燃烧，故正确；C、用嘴吹灭蜡烛的火焰，是因为降低了可燃物的温度到着火点以下，达到灭火的目的，而不是降低着火点，故错误；D、向着火的电器上浇水，可能会因水的导电性而使扑火者触电，或引发电路短路布引起更大面积的燃烧，故错误。故选B。考点：燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、丙乙甲降低温度10D【解析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；（1）据图可看出三种物质的溶解度由小到大的顺序；（2）根据丙的饱和溶液转化为不饱和溶液

20、的方法分析；（3）有关的计算要准确；（4）根据图像分析三种溶液中溶质质量分数的大小关系。【详解】（1）由溶解度曲线可知：50时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是：丙乙甲；故答案为丙乙甲；（2）若将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，在不改变该溶液的溶质质量分数的情况下，可采用的方法是降低温度，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；故答案为降低温度；（3）将3g甲物质（不含结晶水）配成30时的饱和溶液，需水的质量为10g，因为该温度下甲的溶解度是30g；故答案为10；（4）将60的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0，说法中正确的一项是：三种溶液中溶质质量分数的大小关系为：乙甲丙；A中丙变为不饱和溶液，B

21、、C中没有指明溶液的质量；故答案为D；【点睛】掌握溶解度曲线及其应用、饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法等，是正确解答本题的关键。14、abc 有 是 60 a=cb 【解析】a、b、c三种物质溶解度曲线可知，a的溶解度随温度的增加而增大，b的溶解度随温度的增加变化较慢，c的溶解度随温度的增加而减小。【详解】在t2时，a的溶解度曲线在b的上面，b的溶解度曲线在c的上面。故三种物质溶解度的大小顺序是abc。a的溶解度随温度的增加而增大，将a物质的饱和溶液从t2降温到t1，将有晶体析出，所得溶液是饱和溶液。在t1 时，将12克a物质加入到50克水中，能溶解的a物质的质量为，将得到溶液。t1等质量的

22、a、b、c三种物质的饱和溶液，b溶 解度最大，溶液里含有的溶剂少，a、c溶解度相等则溶液里含有的溶剂质量相等，升温到t2后（不考虑蒸发），三种溶液中溶剂质量均不变，故所得溶液中溶剂质量大小的关系是a=cb。【点睛】饱和溶液是指在一定温度和压力下，溶剂中所溶解的溶质已达最大量（溶解度）的溶液。15、CH4+2O2CO2+2H2O 氧化物 碳酸根 C+O2 CO2 做燃料 CO2+H2O=H2CO3 2Mg+CO2 C+2MgO 还原 【解析】（1）a处氢化物为天然气的主要成分，该氢化物为甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O；b处对应物质是由两种元素组成

23、，其中一种元素是氧元素，类别是氧化物；盐对应的化学式中原子团的名称是碳酸根；（2）含碳物质在一定条件下可以相互转化。一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，在来一氧化碳燃烧时，一氧化碳转化为二氧化碳，化合价升高，方程式是：C+O2 CO2；制汽水时二氧化碳与水反应生成碳酸，在反应中碳元素的化合价不变，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，碳元素的化合价由+4价，变为0价，反应的化学方程式为：2Mg+CO2 C+2MgO。因此：化合价变化相应的化学方程式对应的用途碳元素化合价升高C+O2 CO2燃料碳元素化合价不变CO2+H2O=H2CO3制汽水碳元素化合价降

24、低2Mg+CO2 C+2MgO/（2）煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，该反应中方框丁中微粒为氢分子，1个氢分子是由两原子构成，图示为：，乙（碳）对应的物质在反应得到氧，是还原剂，表现出了还原性。16、天然气 将水煮沸 白色污染(如答破坏土壤、污染地下水也可) 【解析】(1)三大化石能源包括煤、石油、天然气，煤、石油燃烧不仅会产生温室效应气体二氧化碳，还有可能产生有毒气体二氧化硫，因此，较清洁的能源是天然气，故填写：天然气；(2)生活中降低水的硬度的常用方法是将水煮沸，故填写：将水煮沸；(3)废弃塑料带来的环境问题是产生

25、白色污染，填埋后容易答破坏土壤，故填写：白色污染(如答破坏土壤、污染地下水也可)。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 多个 原子 防止产生的气体逸散影响实验结果 可能导致瓶内气压增大，橡皮塞弹出，影响实验测定 【解析】盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应碳酸钙和水，化学反应前后原子的种类和数目不变。【详解】（1）盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。（2）盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳和氢氧化钙反应碳酸钙和水，该体系（如图甲）中发生的化学反应有多

26、个。（3）化学反应前后原子的种类和数目不变，从微粒的观点解释化学反应前后物质总质量保持不变的原因是：反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。（4）盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体，防止产生的气体逸散影响实验结果所以要塞上橡胶塞。（5）生成二氧化碳气体可能导致瓶内气压增大，橡皮塞弹出，影响实验测定。【点睛】化学反应的实质是分子的破裂，原子的重新组合。18、B 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 搅拌加速溶解 漏斗的下端管口没有紧靠烧杯内壁 蒸发皿中有较多量固体析出时 B 88 52.2% 【解析】（1）生石灰和水反应生成熟石灰，为化合反应；一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，为多变多的反应，不属于化合