《从微观结构看物质的多样性》同步练习1

1、PAGE5第三单元从微观结构看物质的多样性1据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是AN4是N2的同素异形体BN4是N2的同分异构体C相同质量的N4和N2所含原子个数比为12DN4的摩尔质量是56g2下列说法正确的是A相对分子质量相同的物质一定是同一种物质B相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体C白磷和红磷是同分异构体D分子式相同的不同物质一定互为同分异构体3最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是A与C60中普通碳原子的化学性质不同B与16O含有的中子数相同C是C60的

2、同素异形体D与14N互为同位素4下列各组物质中互为同分异构体的是A1H2、2H2与3H2B冰与干冰C乙烯与乙炔D52022年浙江杭州高一检测“卡西尼”号探测器传回有关土卫五的数据信息表明，固体氨占土卫五总质量的四分之一，所以土卫五也称为“氨星”。下列有关氨的说法不正确的是A可以推测“氨星”会有大量的液态水存在B固态氨中，分子之间存在氢键C固态氨属于分子晶体D可推测“氨星”温度很低6下列各组物质中，均属于形成分子晶体的化合物的是ANH3、HD、C10H8Bol1；故选A。2解析：选D。本题主要考查对同分异构体概念的理解。值得注意的是同分异构体必然具有相同的分子式和相同的相对分子质量，但具有相同的

3、相对分子质量的物质却不一定具有相同的分子式。如N2和CO，A、B不正确；白磷和红磷是磷元素的两种不同单质，是同素异形体，C不正确。3解析：选B。某元素原子的化学性质是由最外层电子数决定的，同位素的对象是原子，而同素异形体的对象是单质。4解析：选D。同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物，D符合要求。5解析：选A。题给信息说“固态氨占土卫五总质量的四分之一”，氨气呈固态，可推测“氨星”温度很低，D说法正确。另外，氨气的凝固点比水低多了，所以不可能有大量液态水存在，A说法错误。氨分子在聚集状态时，形成分子晶体，分子间存在氢键，所以B、C说法正确。6解析：选B。HD为单质，SiO2为原子晶体，N

4、a2S为离子晶体。只有B组中化合物在聚集状态时，都为分子晶体。7解析：选C。解此类题目的关键在于弄清各类化学键的形成本质。离子键是由阴、阳离子相互作用形成的，非极性键是由同种元素原子形成的共价键，极性键是由不同种元素原子形成的共价键。A项NaCl与NaOH中含有离子键，而HCl和H2O中只有共价键，NaOH中也含有共价键。8解析：选C。由各种晶体的结构特点解答。食盐、氧化钠为离子晶体，熔化时，克服的是离子键；蔗糖、碘、干冰、硫属于分子晶体，状态变化时，克服的是分子间作用力；钠为金属晶体，熔化克服的是金属键；二氧化硅熔化克服的是共价键。9解析：白磷和红磷、O2与O3是同一种元素组成的不同性质的单

5、质；16O与18O是同种元素的不同原子；E、F中的两种物质分子式相同，但结构不同。答案：1B2AC3EF10解析：1氯酸钾是离子晶体，离子晶体熔化时需要克服离子键；二氧化硅是原子晶体，原子晶体熔化时需克服共价键；碘为分子晶体，熔化时需克服分子间作用力。由于原子晶体是原子间以共价键结合成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体熔点最高，其次是离子晶体，由于分子间作用力与化学键相比较要小得多，所以碘的熔点最低。2先把六种晶体分类。原子晶体：；离子晶体：；金属晶体：；分子晶体：。由于碳的原子半径小于硅的原子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅的熔点。CO2和CS2同属分子晶体，CS2的熔点高于CO2。Na在常温下呈固