《从自然界获取铁和铜》同步练习2

1、PAGE10第二单元铁、铜的获取及应用第一课时从自然界获取铁和铜1在四千五百多年以前，人类就会利用陨铁。我国春秋时代晚期已炼出可供烧铸的液态生铁，隋唐年间开始用煤炼铁，明代已能用焦炭冶炼生铁。将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减轻的是ACuSO4BH2SO4CHClDFeSO42古代有火烧孔雀石炼铜加入炭和湿法炼铜在溶液中加铁，下列有关说法不正确的是A火烧孔雀石炼铜发生的反应有Cu2OH2CO3eqo=,sug四氧化三铁得到ng铁。已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为f21n,mnf64n,3mnfmn,32nf24n,mn92022年浙江省舟山实验中学月考

2、某磁铁矿石200t，经分析矿石中含有铁元素，则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为A50%B60%C65%D70%10人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。大约公元前40001000年，人类进入金属文化时代。先是铜器时代，到了公元前2000年就进入了铁器时代，已开始用铁制犁了。据说目前已能冶炼出纯度高达%的铁。你估计它不会具有的性质是A硬度比生铁低B在潮湿的空气中放置不易生锈C在冷的浓硫酸中钝化D不能与盐酸反应还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水，得到60 g沉淀，则该氧化物是AFeOBFe2O3CCuODCu2O122022年春晖中学高一月考将5 g铝、镁、铁三种金属的

3、混合物与足量稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8 L标准状况，则三种金属物质的量之和为A等于B可能小于、也可能大于C小于D无法确定和CuS都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别Cu2S和CuS两种黑色粉末的方法合理的是A将两种样品分别加入硝酸，看溶解情况B将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C取两种质量相同的样品分别在高温下灼烧，区别残留固体的质量D取两种质量相同的样品分别在高温下灼烧，区别残留固体的颜色14西安北郊古墓中出土过一青铜锤一种酒具，表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26 kg青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。如果让你对出土的“西汉美酒”

4、进行探究，你最想探究的一个问题是_。上述报道引起某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集了家中铜器表面的绿色固体进行探究。提出问题：铜器表面附着的绿色固体物质由哪些元素组成猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。实验步骤：对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解。观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。实验结论：绿色固体物质中含有_、_、_、_等元素。提示：装置内的空气因素忽略不

5、计表达与交流：1图中标有字母的仪器名称是：a_；b_。2上述实验步骤中发生反应的化学方程式为_。3反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是_。4如果将B、C两装置对调行吗为什么_。，已知铜绿难溶于水，向铜绿中加入过量的稀硫酸溶液，铜绿溶解并生成气体，有关离子反应方程式是_。16铜在自然界多以1价存在于矿石中，在固态特别是高温下，1价铜的化合物比2价稳定。用辉铜矿Cu2S炼铜的方法之一是：将一定量的矿石高温通空气焙烧，生成两种氧化物。将焙烧过的矿石加上比原矿石的质量少一半的未经焙烧过的矿石，混合后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体。写出这两个反应的化学方程式。

6、_；_。17钛Ti因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一金红石TiO2是目前大规模生产钛的主要原料，其方法是：第一步：将金红石、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_，该反应的还原剂是_。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。1写出此反应的化学方程式：_。2如何从上述所得产物中获取金属钛简述步骤：_。182022年嘉兴市教学质量检测黄铜矿CuFeS2是制取铜的主要原料。1取12.5 g黄铜矿

7、样品，经测定含3.60 g硫杂质不含硫，矿样中CuFeS2的百分含量为_。2已知2CuFeS24O2eqo=,su1200 olCuFeS2生成6molCu，消耗氧气的物质的量为多少？参考答案1解析：选A。铁与FeSO4不能发生反应，D项应首先排除。根据化学方程式分析：Fe2HCl=FeCl2H2，FeH2SO4=FeSO4H2可以看出，每当有2 gH2逸出，必有56 g铁与酸反应而进入溶液，即溶液的质量增加了54 g，B、C项不合题意。根据化学方程式FeCuSO4=FeSO4Cu可以看出，每析出64 g铜必溶解56 g铁，而相应溶液的质量则减小了64 g56 g8 g。2解析：选D。Cu2O

8、H2CO3eqo=,suneqf364,3eqfm,n，eqf64n,3mn。9解析：选B。Fe3O4的质量为eqf232,168120t，磁铁矿中Fe3O4的质量分数为eqf120t,200t100%60%。10解析：选D。能与盐酸反应是铁固有的本领，生成氯化亚铁和氢气。11解析：选B。CO与金属氧化物反应时，1molCO分子结合1molO生成1molCO2，通入石灰水则生成1molCaCO3。所以由60 gCaCO3的物质的量可知金属氧化物提供氧的物质的量为，质量为9.6 g，此32 g氧化物中含金属质量为22.4 g。如金属元素为铁，其物质的量为，此氧化物的化学式为Fe2O3，B项正确；如为铜元素，则铜的物质的量为，无此配比的铜的化合物不合题意。12解析：选C。铁与镁均为二价金属，生成2.8 L氢气，消耗铁与镁的物质的量相同，如果全部是它们之一或它们的混合物，它们的物质的量或它们的物质的量之和为；铝是三价金属，1molAl完全反应产生的H2的量比1mol铁或镁的多，混合物含有铝则需要金属的物质的量之和应小