广东省佛山市许海中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析

1、广东省佛山市许海中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据右图所示的装置，判断下列说法不正确的是A.该装置中Pt极为阳极B.当c极的质量变化了2.16g时，a极上消耗的O2的体积为1.12LC.该装置中b极的电极反应式是：H22OH2e=2H2OD.该装置中a极为正极，发生还原反应参考答案：B略2. 下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是ANa2SO4 BCH3COONa CNH4Cl DHCl参考答案

2、：B略3. 在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是 A等于0.6mol B等于1mol C大于1mol D大于0.6mol，小于1mol参考答案：D略4. 下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（）AHClBNH4NO3CNa2SDHClO参考答案：A考点：电解质在水溶液中的电离专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：AHCl为强电解质，电离出的氯离子和氢离子；BNH4NO3电离出的铵根离子水解生成一

3、水合氨分子；CNa2S电离出的硫离子水解生成硫化氢分子；DHClO为弱电解质，在溶液中存在分子；解答：解：AHCl为强电解质，电离出的氯离子和氢离子，所以溶液中只有水分子，故A正确；BNH4NO3电离出的铵根离子水解生成一水合氨分子，所以溶液中除水分子外，还存在一水合氨分子，故B错误；CNa2S电离出的硫离子水解生成硫化氢分子，所以溶液中除水分子外，还存在H2S分子，故C错误；DHClO为弱电解质，在溶液中部分电离，除水分子外，存在HClO分子，故D错误；故选A点评：本题考查了弱电解质的概念，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，平时注意基础知识的积累，题目难度不大5. NO和CO都是汽车排放尾

4、气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的 A使用催化剂并不能改变反应速率 B使用催化剂可以加快反应速率C降低压强能加快反应速率D降温可以加快反应速率参考答案：B6. 有下列两组命题 ，B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是（ ）。A组B组、HI键键能大于HCl键键能HI比HCl稳定、HI键键能小于HCl键键能HI沸点比HCl高、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力HI沸点比HCl高、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力HI沸点比HCl低A. B. C. D.参考答案：C略7. 下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 ( )A B C D 参考答案

5、：A略8. 下列说法中正确的是AC60气化和I2升华克服的作用力相同B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体参考答案：A9. 将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量组成原电池的条件CuS04溶液，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系如图所示，其中正确的是（）A B C D参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理；化学反应速率的影响因素.专题：电化学专题分析：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发

6、生：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，形成原电池，反应速率增大，但生成的氢气少解答：解：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生的反应为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，铜铁稀硫酸形成原电池，反应速率增大，反应用时少于b，但生成的氢气少也少于b，图象应为A故选A点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，注意原电池反应较一般化学反应速率更大，原电池能加快化学反应速率，注意硫酸过量10. 下列各式中，属于正确的电离方程式的是 AHCO3 + H2O H2CO3 + OH BHCO3- OH- = H2O + CO32-CNH3 + H+ =NH4+ D

7、NH3H2O NH4+ + OH参考答案：D略11. 下列说法不正确的是 ()A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反应不需要加热就可以发生C反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应D化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量参考答案：B略12. 合金的用途广泛下列物质不属于合金的是 A水银 B青铜 C硬铝 D不锈钢参考答案：A试题分析：根据各物质的成分分析正误，合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质A水银是汞，是金属单质，所以不是合金，故A正确；B青铜是铜锡合金，故B错误；C硬铝的成分是指铝合金中以Cu为主要合金元素的

8、（含2.24.9%Cu、0.21.8%Mg、0.30.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝）一类铝合金，故C错误；D不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故D错误故选A13. 如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为 2CH3OH3O22CO24H2O。下列说法中正确的是 A右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气B左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C电池负极的反应式为：CH3OH+H2O6e=CO2+6H+D电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH参考答案

9、：BC略14. 某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为，在同一平面上的碳原子数为c，则a、c分别为（）A.4，3，5 B.4，3，6 C.2，5，4 D.4，6，4参考答案：B略15. 一元酯A在酸性条件下水解得到一元饱和羧酸M与醇N（分子式为C5H12O），且醇N在一定条件下可氧化为M则此酯A最多有几种结构A4种B3种C16种D32种参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。（1）滴定：用_式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。右图表示某次滴定时50

10、mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入表空格中，此时滴定管中液体的体积_mL。 下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.08.03.14.44.46.28.210.0该实验应选用_作指示剂；有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积1V050258025302V3V60031352535（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简) c = _。（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)a若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果_；

11、b读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_；c若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_；d滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果_。参考答案：（1）酸 2460 大于2510 酚酞 (4分)（2） (4分) （3）无影响 偏低 偏高 偏低 (4分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分) 根据要求完成下列问题：（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A、固态时能导电，能溶于盐酸；B、能溶于CS2，不溶于水；C、固态、液态时均不导电，熔点3500A、 B、 C、 （2）指出配合物K3Co(CN)6中的中心离子

12、、配体及其配位数：_、_、_。(3)在H2、SiC、CO2、HF中，由极性键组成的非极性分子是 ，由非极性键形成的非极性分子是 ，能形成分子晶体的化合物是 ，含有氢键的晶体的化学式 ，属于原子晶体的是 ，四种物质熔点由高到低的顺序是 。参考答案：略18. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。（1）写出上表中的元素原子的外围电子排布式 。（2）在元素与形成的水果催熟剂气体化合物中，元素的杂化方式为 杂化，元素与形成的化合物的晶体类型是 。（3）元素的第一电离能 元素（填“”、“”或“ （1分）; 三角锥形 （4）HF分子间易形成氢键，气态HF中存在。（5）4NH3+Cu2+=Cu（NH3)