广东省佛山市顺德华侨中学高三化学联考试题含解析

1、广东省佛山市顺德华侨中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 （ ） A. 最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高 C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低参考答案：答案：C解析:选项C没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层。 2. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的( ) A.物质的量之比为32B.质量之比为32C

2、.摩尔质量之比为23D.反应速率之比为23参考答案：A由图像可知,两个反应中生成的氢气一样多,说明两种金属提供的电子数目一样多,则镁、铝的物质的量之比为32,质量之比为43,故A项正确,B项错误。镁、铝的摩尔质量之比为89，C项错。由图像可知,镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为23，则二者的速率之比为32，D项错。3. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是AA族元素的原子半径越大，越容易得到电子BI A族与VIIA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物CI A族元素的金属性比A族元素的金属性强D原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的A族参考答案：B解析：A同族元素，从上到下

3、，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，所以，A族元素的原子半径越小，越容易得到电子，错误；BI A族与VIIA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物，正确；C同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，同周期中，I A族元素的金属性比A族元素的金属性强，错误；D氦位于零族，最外层有2个电子，所以原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的A族是错误的；选B。4. 下列物质属于非电解质的是 A金属钠 BCaCl2 CH2SO4 DSO2参考答案：D略5. （2007广东卷）33.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.高锰酸钾可以氧化苯和

4、甲烷D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：B本题考查了有机化合物的基本知识。A项乙醇的结构式，乙酸；B项烷烃可与Cl2发生取代反应，而烯烃则与Cl2发生加成反应；C项苯与甲烷均不能被高锰酸钾氧化；D项苯也能与氢气发生加成反应。6. （08上海12校第二次联考）下列各组物质能用水鉴别的是（ ）NaOH NaC1 NH4NO3 Ba（OH）2 CaCO-3 C2H5OH C6H6 C6H5Br CuSO4 Na2CO3 CaC2 A12S3 Mg3N-2A B C D参考答案：答案：D7. 胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

5、B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间 D胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：略8. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是 （ ） A由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应 用广泛的金属材料 B住FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液变蓝色C向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生D装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低参考答案：B略9. 实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，右图是常见的一些保存药品的试剂瓶。下列用于存放这些试剂的试剂瓶使用正确的是A用瓶盛装浓硝酸 B用瓶盛烧碱溶液C. 用瓶盛大理石

6、D用瓶盛浓硫酸参考答案：B略10. 下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是（ ） ASCl2 、PCl3、CO2 BAsH3、BF3、BeCl2 C XeF2 、PCl5、BrF3 DNO、NO2、ClO2 参考答案：A略11. （2008上海卷）在一定条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是（ ） A.1H216O B.2H216O C.1H218O D.2H218O参考答案：B 由2H2O2H2+O2可知，1H216O、1H218O、2H218O均不符合，只有2H216O符合。12. 表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由分子组成，下列说法正确的是( )A. 3

7、7g该氯气样品含个氯气分子B.0.1mol中有0.2个氯原子C.11.2L该氯气样品质量是37gD. 0.1个氯气分子溶于水形成1000 mL溶液，溶液中c(Cl)=0.2mol/L参考答案：B13. 某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体： H2 Cl2 CH4 HClNH3 NO NO2 SO2，下列操作正确的是 A.烧瓶是干燥的，由A进气收集B.烧瓶是干燥的，由B进气收集C.在烧瓶中充满水，由A进气收集D.在烧瓶中充满水，由B进气收集参考答案：A略14. 下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2用途做调

8、味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂参考答案：B略15. 关于下列装置说法正确的是 ()A装置中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2生成参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行分析，并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由

9、下表中的离子形成的:阳离子阴离子SO42-、HCO3-、NO3-、OH- 为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是: 将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液。 将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解。 进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子。 在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀。 将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。 根据上述实验现象填写下列空白:(1)写出B、C、D的化学式:B 、C 、D .(2)将含lmolA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为 。(3)写出实验发生反

10、应的离子方程式 参考答案：(1)KNO3 K Al(SO4) 2 CuSO4 (2)Na2CO3(3)Al33OH=Al(OH)3；Al(OH)3OH= Al(OH)4略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图）。（1）NaOH溶液喷成雾状的目的是 。（2）若使用1.0 mol/L 800 mL的NaOH溶液吸收11.2 L（标准状况）的CO2，反应的离子方程式为 ，所得溶液中，n(CO32-)、n(H2CO3)、 n(H+)、n(OH-)的关系为 =0.3mol。（3）以CO2

11、与NH3为原料可合成化肥尿素CO(NH2)2。已知：2NH3（g） CO2（g） NH2CO2NH4（s） H -159.47 kJmol-1NH2CO2NH4（s） CO(NH2)2（s） H2O（g） H +116.49 kJmol-1H2O（l） H2O（g） H +88.0 kJmol-1试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式 。（4）以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H 0。现将1 mol CO2和3 mol H2充入容积为2 L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是 。

12、A若保持恒温，当容器中n(CH 3OH)n(H2O)为11时，该反应已达平衡状态B若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态C若其他条件不变，实验结果如图所示（ T1、T2均大于300）则平衡常数：K(T1)K (T2) D保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，当达到新平衡时，n(CH 3OH)n(H2)将升高（5）一小块未被氧化的金属钠在CO2中加热，使其充分反应。反应所得固体产物中n (Na)n (O) = 67。反应所得固体溶于水无气体产生，静置，取上层清液加过量BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈红色。写出CO2与金

13、属钠反应的化学方程式 。参考答案：（1）增大气液反应物的接触面积，既加速反应又提高CO2的吸收率（2）5CO2+8OH-=2HCO3-+3CO32-+3H2O（2分）n(CO32-)-n(H2CO3)-n(H+)+n(OH-)=0.3 mol（3）2NH3（g） CO2（g） CO(NH2)2（s）H2O（l） H 130.98 kJmol1 （4）BD（5）12Na7CO22Na2O4Na2CO3+3C略18. （7分）在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA（g）+bB（g）pC（g）；H= -QKJ/mol (Q0)，反应情况记录如表：时间c（A）/mol L-1c（B）/mol

14、 L-1c（C）/mol L-10min130第2min0.82.60.4第4min0.41.81.2第6min0.41.81.2第8min0.12.01.8第9min0.051.90.3 请仔细分析根据表中数据，回答下列问题： （1）a= ，b= ，p= 。（取最小正整数） （2）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）= molL-1min-1 （3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：第2min ；第6min ；第8min ；参考答案：（7分）（1）1，2，2。（2）0.

15、2， （3）使用催化剂；增大B的浓度；增大容器体积；略19. 甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H已知某些化学键的键能数据如下表：化学键CCCHHHCOCOHO键能/kJmol-13484134363581072463请回答下列问题：（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的H= ；（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min0510152025压强/MPa12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率= ，该温度下平衡常数K= ，若升高