广东省广州市东环中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、广东省广州市东环中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用铁片与稀硫酸反应制备氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A铁片改为铁粉 B稀硫酸改为98% 浓硫酸C对该反应体系加热 D铁片改为锌片参考答案：B2. 神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是 ()AHNO3BH2O2CKClO3DNa2O2参考答案：D

2、略3. 下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是A干冰、石灰石、氧化钙 B氧气、盐酸、熟石灰C水、烧碱、食盐 D液氯、硝酸、纯碱参考答案：D略4. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ） AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM参考答案：B5. 北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关下列说法中正确的是（）A焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察BNaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

3、C做焰色反应实验时，用稀硫酸洗涤铂丝D所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色参考答案：B考点：焰色反应 分析：A只有钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察；B无论是单质还是化合物，只要含有的金属元素相同，灼烧时火焰颜色就相同；C做焰色反应实验时，用稀盐酸洗涤铂丝；D有些金属及其化合物灼烧时火焰没有颜色解答：解：A只有钾的焰色反应的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，故A错误；B因焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同，NaC1与Na2CO3灼烧时，火焰颜色为钠的颜色，都为黄色，故B正确；C做焰色反应实验时，用稀盐酸洗涤铂丝，稀盐

4、酸加热易挥发，稀硫酸不能挥发，故C错误；D并不是所有的金属及其化合物灼烧时火焰都有颜色，如铁灼烧时火焰没有颜色，故D错误；故选B点评：本题主要考查了焰色反应，焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，平时须熟记常见的元素的焰色6. 下列各物质中，不属于同素异形体的是 A金刚石和石墨 BO2和O3 C晶体硅和水晶 D红磷和白磷参考答案：C略7. 某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶、火柴、滤纸。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是A蒸发 B萃取

5、 C过滤 D蒸馏参考答案：C略8. 一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A+1 B+2 C+3 D-1参考答案：C略9. 欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（ ）A.NH 4、NO 3、Al3、Cl B.Na、CH3COO、K、NO 3C.MnO 4、K、SO2 4、Na D.Ca2+、Mg2+、HCO 3、CO32-参考答案：A略10. 化学反应的特征是（ ） A、发光 B、能量发生变化 C、状态发生变化 D、发热参考答案：B略11. 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（ ）A、蒸馏 B、水洗后分液 C、用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D

6、、用过量氯化钠溶液洗涤后分液参考答案：C略12. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是A. 原子半径：WYXWC. m与q、n与s均不能共存D. 若n过量，q还可以继续燃烧参考答案：D分析：常温常压下r为液体,应为水,q能使品红溶液褪色,应为二氧化硫,则m应为硫化氢,n为氧气,Y为O元素,m的摩尔质量为p的2倍,可以知道p应为氨气，s为NO,由此可以知道W为H,X为N,Z为S,以此解答该题。详解：

7、同一周期从左到右，原子半径减小，氢原子半径最小，根据以上分析可以知道X为N，Y为O，W为H，则原子半径NOH，A正确；同周期元素非金属性ON，H的非金属性最小，B正确；m为硫化氢,可与二氧化硫发生反应生成单质硫，氧气与NO发生反应生成二氧化氮,不能共存，C正确；二氧化硫不能在氧气中燃烧，D错误；正确选项D。13. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. Ca(HCO3)2 溶液与足量 NaOH 溶液反应：2HCO3- Ca2+2OH-CaCO3CO32-2H2OB. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2OC. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba

8、2+SO42BaSO4D. AlCl3 与过量的氨水反应：Al3+4NH3H2OAlO2- 4NH4+ 2H2O参考答案：A【详解】A.Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32+2H2O，故A正确；B.电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O，故B错误；C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+2OH-+Ba2+SO42-BaSO4+Cu（OH）2，故C错误；D.AlCl3溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4

9、+，故D错误。故选A。14. 砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是（）AHAt非常稳定BAgAt难溶于水C砹的非金属性在卤素中是最弱的，At易被氧化D砹难溶于水，易溶于四氯化碳参考答案：A考点：卤素原子结构及其性质的比较 分析：At是原子序数最大的卤族元素，其最外层有7个电子，A非金属元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；B氯化银难溶于水，AgAt性质和AgCl相似；C元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越强；D卤族元素单质都易溶于有机溶剂，不易溶于水解答：解：A非金属元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，At的非金属性较弱，所以HAt不稳定，极易

10、分解，故A错误；B氯化银难溶于水，AgAt性质和AgCl相似，所以AgAt难溶于水，故B正确；C元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越强，At的非金属性较弱，所以At易被氧化，故C正确；D卤族元素单质都易溶于有机溶剂，不易溶于水，所以砹难溶于水，易溶于四氯化碳，故D正确；故选A点评：本题考查同一主族元素性质递变规律，侧重考查学生知识迁移能力，以氯元素为例采用知识迁移的方法分析解答即可，注意同一主族元素、同一周期元素性质递变规律，题目难度不大15. 新华社1999年11月17日电，在兰州召开的一次能源地质国际研讨会传出讯息：“可燃冰”将帮助人类摆脱日益临近的能源危机。“可燃冰”是水与天然气相

11、互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆坡中；据测定每0.1 m3固体“可燃冰”可释放出20 m3的甲烷气体。由此可判断下列说法中不正确的是A.“可燃冰”将成为人类新的后续能源B.“可燃冰”是水变油，属于化学变化C.“可燃冰”具有使用方便、清洁卫生等优点D.青藏高原的冻土层可能存在“可燃冰”参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 配制480mL 0.5mol?L1的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等。（2）计算、称量，需称量NaOH固体的质量为_。（3）溶解、冷却，该步实验

12、中需要使用玻璃棒，作用是_。（4）转移、洗涤，洗涤烧杯23次是为了_。（5）定容、摇匀，定容的具体操作是_。（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是_，偏低的是_（填字母序号）。A、容量瓶洗净后未烘干B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外C、定容时俯视刻度线D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线参考答案：(1)胶头滴管 500 mL容量瓶 (2)10.0g (3)搅拌，加速溶解 (4)保证溶质全部转移至容量瓶中 (5)向容量瓶中加入蒸馏水至

13、距刻度线1 cm2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切 (6)CD BE【详解】（1）配制480mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液，没有规格为480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，因此还缺少的仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管；（2）配制480mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液，应配置500mL，需要溶质的质量=0.5mol?L-10.5L40

14、g/mol=10.0g；（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解；（4）洗涤烧杯2次3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中；（5）定容的操作是：向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切；（6）A、容量瓶洗净后未烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积不产生影响，溶液浓度不变；B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质物质的量偏小，溶液的浓度偏低；C、定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓

15、度偏大；E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；所以使所配溶液的物质的量浓度偏高的是CD；偏低的是BE。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理和过程是解题关键，注意容量瓶、托盘天平的使用方法以及误差分析的依据。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某元素原子序数为21，试问：（1）它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道？（2）此元素有多少个未成对电子？它的价电子数是多少？参考答案：（1）4、7、11（2）1、318. (5分)镁和钙是第A族元素。镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存？参考答案：（1）Be在常温下不与H2O 反应，Ba在常温下与H2O 剧烈反应大量的钡在容器内严格