2021年山东省聊城市阳毅县四棚中学高三化学联考试卷含解析

1、2021年山东省聊城市阳毅县四棚中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X只能与元素Y形成一种化合物C元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸D元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：

2、XmYXmR参考答案：D略2. 化学与生活、能源、环境等密切相关下列叙述正确的是（）A油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是吸水防止食品变质C采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体D中医古籍肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发了屠呦呦采用低温提取青蒿素，该提取过程属于化学变化参考答案：C【考点】三废处理与环境保护【分析】A高分子化合物相对分子质量大于10000；B硅胶、生石灰具有吸水性，还原铁粉具有还原性；C采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体氮气和CO2；D

3、青蒿素提取利用的是萃取原理【解答】解：A油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；B食品包装袋中常有硅胶、生石灰具有吸水性，作用防止食品受潮变质，还原铁粉具有还原性，其作用是防止食品氧化变质，故B错误；C采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体氮气和CO2：2xCO+2NOx 2XCO2+N2，故C正确；D青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选：C【点评】本题考查化学在生产生活中的应用，把握高分子化合物的概念、物质性质及应用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大3. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通

4、入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A B C D参考答案：D略4. 一种化学冰袋含有Na2SO4?10H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是 ANa2SO4?10H2O脱水是吸热过程 B较长时间制冷是由于Na2SO4?10H2O脱水过程较慢 CNa2SO4?10H2O在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 DNH4NO3溶于水会吸收热量参考答案：C略5. 下列实验操作与实验目的不一致的是：（

5、）选项实验操作实验目的A用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为 BaCO3证明Ksp（ BaCO3）Ksp（ BaSO4）B用PH计测定0.1 mol/L醋酸溶液的PH证明醋酸在水溶液中部分电离C向试管中加入相同体积浓度为0.005 mol/L的 FeCl3的溶液和0.01 mol/L的KCSN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D将氯气通入0.1 mol/LKBr溶液中，再加入少量CCl4，振荡证明氯、溴的非金属性强弱参考答案：A略6. 在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)2B(g)4C(g)D(g)；H0。在一定温度、压强

6、下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是（ ）A若保持压强一定，当温度升高后，则图中45B若再加入B，则再次达到平衡的过程中正、逆反应速率均逐渐增大C若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小D平衡时B的转化率为50参考答案：D略7. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 关于该反应的说法中正确的组合是 （ ） 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； M为OH-A只有 B C D参考答案：B略8. 向某晶

7、体的溶液中加入Fe2的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是()AFe3的氧化性比溴的氧化性强 B该晶体中一定含有SCNCFe2与SCN不能形成红色化合物 DFe2被溴氧化成Fe3参考答案：A略9. 下列叙述正确的是( ) A、32S与33S原子序数相同 B、CO2分子中含有非极性共价键 C、16gCH4与l 7gNH3所含原子数相等 D、H2O分子中各原子最外层都满是8电子结构参考答案：A略10. 利用下列装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述，正确的是 A若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法B若X为铜棒，开关K

8、置于A处，装置中发生的总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2C若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红D若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变血红色参考答案：C11. 下图是某些实验的部分装置,其中所注明的实验能达到实验目的的是（ ） A B. C. D. 参考答案：答案：B12. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图2 图3 图4 图5 A用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图5 所示装置分离C

9、Cl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D解析：A、碳酸钠溶液吸收氯化氢也吸收CO2，故A错误；B、NH4Cl受热易分解为氨气和氯化氢，不能通过蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故B错误；C、纯碱易溶于水，无法控制反应使反应停止，不能达到制少量CO2气体的目的，应将纯碱换成碳酸钙，故C错误；D、四氯化碳与水不相溶且密度比水大，可以利用分液的方法分离，故D正确。13. 、在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将2.0mol的HX(g)通入体积为2.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A. 5% B. 17% C.

10、25% D. 33%参考答案：B略14. 下列图示与对应的叙述相符的是A图1表示0001 molL一1盐酸滴定0001 molL一1NaOH溶液的滴定曲线B图2所示，石墨的熔点比金刚石低C图3表示的是Al3与OH一反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a区域的物质是Al(OH)3D图4所示，图中的阴影部分面积的含义是v(正)一v(逆)参考答案：C试题分析：A、反应终点的pH应为7不为6，故A错误；B、从图上可知，石墨能量比金刚石低，石墨稳定，不能判断石墨的熔点比金刚石低，故B错误；C、a区域对应含铝微粒的浓度很低，是因为大部分铝转化成了Al(OH)3，故C正确；D、图中阴影部分的面积为c(反应物)-

11、c (生成物)，故D错误；故选C。15. （2003全国卷）13.用0.01 molL1 NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液体积最大的是（） A.盐酸B.硫酸C.高氯酸 D.醋酸参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是对演示实验改进后的装置(其中a、b、c 为弹簧夹)，试回答下列各问： （1）甲装置中发生反应的离子方程式是 。 （2）和甲装置相比，乙装置的优点是 。（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某同学设计了丙装置。先关闭弹簧夹 (填a、b、c,后同)，再打开弹簧夹 ，才能使NO2气体

12、充满试管。 （4）当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管应如何操作 。 （5）当试管中的NO2和水充分反应，所得溶液物质的量浓度的最大值是 。（不考虑NO2与N2O4的转化且该实验条件下气体摩尔体积设为Vm L/mol）参考答案：答案：(10分)（1）3Cu8H+2NO3 = 3Cu2+ 2NO4H2O （2）可控制反应的发生和停止，反应产生的有毒气体能被吸收 (3) bc , a(4)关闭a然后打开c（5）1/vmmol/L三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪

13、的新型燃料。（1）已知在常温常压下： 2CH3OH(I)十3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) H= _1275.6 kJmol1 H2O(I) = H2O(g) H=+ 44.0 kJ.mol-1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H1反应B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H2取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为13），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线

14、如下图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的H1_0（填“”、“”或“”）。对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。 A升高温度 B增加CO2的量C充入He，使体系总压强增大 D按原比例再充入CO2和H2 某温度下，将4mol CO和12mol H2,充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) =0.5 molL1，则该温度下该反应的平衡常数为 。.某种甲醇空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为_ 。（3）对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为11,与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化

15、肥。，则该反应的化学方程式为_ _ 。（4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）_ c（NO3-）+c（OH-）（填写“”“”或“”）。参考答案：略18. （14分）（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系（Z为该电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中： A族元素的最外层电子数 b 。 第3周期元素的最高化合价 c 。 F-、 Na+ 、Mg2+、Al3+的离子半径 a 。 （2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子

16、最外层电子数与核外电子总数之比为34；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为34；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答： N的最高价氧化物的水化物的化学式是 HClO4 。 化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为111，A溶液中水的电离程度最小，则化合物A中的化学键类型为 离子键、（极性）共价键 ，若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是 NaClO 。 Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为 Na+ 2- Na+ 。 X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反

17、应生成一种单质的化学方程式 H2O2+H2S=S+2H2O ，可观察到的实验现象是 无色溶液中产生淡黄色浑浊 。参考答案：答案：（14分） （1）b c a（3分） （2）HClO4（2分） 离子键、（极性）共价键（2分） NaClO （2分） Na+ 2- Na+ （2分） H2O2+H2S=S+2H2O（2分） 无色溶液中产生淡黄色浑浊 （1分）19. （B）A、B、C、D、E是原子序数递增的五种短周期元素，已知：A是原子半径最小的元素，B元素是空气中含量最多的元素；C、D、E都有三个电子层，且未成对电子数都是一个。（1）B在元素周期表中的位置是 ，举例说明它的一种化合物的用途 ；（2）D原子核外有 种不同能量的电子；