广东省惠州市博罗县杨村中学高三化学期末试题含解析

1、广东省惠州市博罗县杨村中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2004年4月15日重庆发生的氯气泄漏事故、2004年4月20日江苏扬州发生的氨气泄漏事故再一次给安全生产敲响了警钟。下列有关氯气和氨气的说法中正确的是( )A氯气和氨气都是易液化的气体B氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体C氯气和氨气都是由极性键构成的非极性分子D氯气和氨气分子中所有原子都满足最外层为8电子结构参考答案：答案：A2. 某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br、CO32-、Na，向该溶液中通入过量的Cl2

2、，下列判断正确的是反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na有胶状物质生成有气体产生 溶液颜色发生变化共发生了2个氧化还原反应A B C D参考答案：A略3. 某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是 ANH5属于离子晶体 BNH5属于分子晶体 CNH5与水反应时，NH5是还原剂 DNH5与NH3溶于水后均呈碱性参考答案：B略4. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其

3、它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c(H)0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ）A 甲溶液含有Ba2 B 乙溶液含有SO42C. 丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2参考答案：D略5. 香石花由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是：A原子半径：YZRT B气态氢化物的稳定性：WRTC最高价氧化

4、物对应的水化物碱性：XZ DXR2、WR2两化合物中R的化合价相同参考答案：D略6. 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是 （ ）A实验反应后的溶液中： B实验反应后的溶液中： C实验反应后的溶液中： D实验反应后的溶液中：参考答案：BA、实验酸碱恰好中和，反应后的溶液为KA的盐溶液，A-离子水解，故A正确；B、根据电荷守恒得c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-)，故B错误；C、实验反应后的溶液呈中性，说明x0.2，根据A元素守恒知C正确；D、根据电荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(K+)+c(H+)，结合溶液呈中性知

5、D正确。7. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂B. NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂C. Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D. 石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料参考答案：C【详解】A. Na2SiO3可用作木材防火剂是因为其具有较好的耐热性，与其是否易溶于水无直接关系，A项错误；B. NaHCO3可用作食品疏松剂是利用其与有机酸反应或受热分解生成二氧化碳，B项错误；C. Fe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，C项正确；D. 石墨可用作干电池的正极材料，主要利用的是石墨具有良好的导电性，与

6、还原性无关，D项错误；答案选C。8. 下列实验与对应的结论不符合的是A能证明非金属性 B能组成原电池C颜色深浅不同说明反应 D白色沉淀为参考答案：A略9. 下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是AAg+、Ca2+、Cl-、NO3- BK+、NH4+、CO32-、OH-CNa+、Cl-、K+、OH- DH+、K+、CO32-、NO3- 参考答案：C略10. A、B、C和D都是周期表中的短周期元素，已知A的阳离子和D的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AD的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物。下列说法不正确的

7、是AD元素处于元素周期表中第三周期第A族BCaB2中可能既有离子键又有共价键C四种元素的原子半径ACDB DB与D不能组成离子化合物参考答案：AC11. 现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是参考答案：B略12. 已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221 kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) H3093.2 kJ/mol4P (s)+5O2(g)=P4O10(s) H2954.0 kJ/mol下列结论正确的是（ ）

8、A由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低B稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H57.3 kJ/molC碳的燃烧热大于-110.5 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，H 大于 57.3 kJ/mol参考答案：D略13. 将过量S02通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是（）Ca（OH）2；BaCl2；NaAl（OH）4；Na2SiO3；Ba （NO3）2；苯酚钠；Na2CO3ABCD参考答案：D【考点】二氧化硫的化学性质【分析】过量的二氧化硫与氢氧化钙反应最终生成可溶性亚硫酸氢钙溶液；亚硫酸酸性弱于盐酸；过量S02通入NaAl（OH）4，二者反应生成氢氧化铝、

9、亚硫酸氢钠；亚硫酸酸性强于硅酸；硝酸根离子在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；亚硫酸酸性强于苯酚；过量SO2通入碳酸钠溶液生成二氧化碳、水和亚硫酸氢钠【解答】解：过量的二氧化硫与氢氧化钙反应最终生成可溶性亚硫酸氢钙溶液，不产生沉淀，故不选；二氧化硫与氯化钡溶液不反应，所以不会产生白色沉淀，故不选；过量S02通入NaAl（OH）4，二者反应生成氢氧化铝、亚硫酸氢钠，能够得到氢氧化铝沉淀，故选；二氧化硫与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故选；过量SO2通入硝酸钡溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，故选；过量SO2通入苯酚溶液生成苯酚沉淀，故选；过量SO2

10、通入碳酸钠溶液生成二氧化碳、水和亚硫酸氢钠，不会产生沉淀，故不选；故选：D【点评】本题考查了二氧化硫的化学性质，为高频考点，明确二氧化硫的性质是解题关键，注意硝酸根离子在酸性环境下的强氧化性，题目难度不大14. (08佛山调研)实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A装置常用于分离互不相溶液混合物B装置可用于吸收HCl气体，并防倒吸C以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气可收集CO2、NO等气体参考答案：答案：C 15. 常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（）ApH=3的二元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH

11、等于7，则混合液中c（R2）c（Na+）c（HR）B将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c（OH）+c（A）=2c（H+）+c（HA）C某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=110amol/L，若a7，则该溶液的pH为a或14aD相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1参考答案：A【考点】离子浓度大小的比较【分析】A酸是弱酸，碱是强碱，混合溶液呈中性，说明反应中酸稍微过量，结合电荷守恒判断；B酸和碱混合后，溶液中存在物质的量浓度都是0.05mol/L的NaA和HA，根据物料守恒和

12、电荷守恒判断；C某溶液中水溶液中由水电离出的c（H+）=110amol/L，若a7，说明该物质抑制水电离，则该物质的水溶液呈酸性或碱性；D相同温度下的醋酸溶液中，醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小【解答】解：A该溶液共含有5种离子：Na+、H+、R2、HR、OH，根据电荷守恒可知：2c（R2）+c（OH）+c（HR）=c（H+）+c（Na+），由于溶液为中性，则c（OH）=c（H+），故2c（R2）+c（HR）=c（Na+），所以反应后的溶液中浓度最大的是Na+，故A错误；B酸和碱混合后，溶液中存在物质的量浓度都是0.05mol/L的NaA和HA，根据电荷守恒得c（OH）+c（A）=c（H+）+

13、c（Na+），根据物料守恒得2c（Na+）=c（A）+c（HA），所以得2c（OH）+c（A）=2c（H+）+c（HA），故B正确；C某溶液中水溶液中由水电离出的c（H+）=110amol/L，若a7，说明该物质抑制水电离，则该物质的水溶液呈酸性或碱性，如果溶液呈酸性，溶液中c（OH）=c（H+）（水电离的）=110amol/L，则溶液的pH=14a，如果溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度就是水电离出的氢离子浓度，则溶液的pH=a，故C正确；D醋酸是弱电解质，相同温度下，醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1，故D正确；故选

14、A【点评】本题考查离子浓度大小比较及酸碱混合溶液的定性判断，题目难度中等，根据电荷守恒和物料守恒来分析解答，注意相同温度下，弱电解质的浓度与电离程度的关系，为易错点二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。a向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有a g纯铁粉的小烧杯放入瓶中。b关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入300mL 6mol/L的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解。（一）气体产物成分探究：（1）燃烧红磷的目的是。（2）为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少

15、的一步主要操作是。（二）产物中铁元素价态探究：（1）提出合理假设：假设1：产物只有3价铁；假设2：；假设3：。（2）设计实验：分别取小烧杯中反应后溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。推测实验现象与结论：若现象为：，则假设1正确；若现象为：，则假设2正确；若现象为：，则假设3正确。（3）a值范围为。参考答案：（14分） （一）（1）除去广口瓶内的氧气，避免干扰气体检验（1分） （2）打开止水夹，向瓶内通入少量氧气（2分） （二）（1）假设2：产物中只有2价铁元素（1分）假设3：产物中既含2价又有3价铁元素（1分） （2）甲试管溶液无明显变

16、化，乙试管溶液变红色（2分）甲试管溶液紫色褪去，乙试管没有明显变化（2分）甲试管溶液紫色褪去，乙试管溶液变红色（2分） （3）252a378 （3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ） ANaAlO2溶液和过量硫酸 B等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体CFeSO4溶液和过量溴水 D溶质的物质的量相同的(NH4)2SO4溶液和BaCl2溶液参考答案：D略18. （12分） A、B、C、D、E、F六种化合物。其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，B、C、E均

17、由三种元素组成，B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol请回答下列问题： (1)固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为 (填序号)。 A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键 (2)下表为B与F实验的部分内容： 序号主要实验步骤及实验现象在含有B的溶液中，加入稀H2S04，产生浅黄色浑浊和无色有刺激性气味的气体。20 ml沸水中滴加F的饱和溶液12ml，所得液体呈红褐色将实验得到的红褐色液体加热蒸发、灼烧，最终得到红棕色固体 写出B与稀H2S04反应的离子方程式： ； 写出中反应的化学方程式： 。(3)现由6种粒子Mn2+、MnO4一、H十、H2 0、X2Y8

18、2一(C中含有的阴离子)、XY42一完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO4一需氧化剂的物质的量为 。(4)化合物D和E可以相互转化： 若有D和EXH20的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2S04增重342g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为 ，EXH20的化学式为 。参考答案：（12分，每空2分）(1)AC (2) (3)25mol (4)84 g Na2C037H20略19. （14分）已知25时草酸的电离常数为K1=5.010-2，K2=5.410-5，草酸钙的Ksp=4.010-8，碳酸钙的Ksp=2.510-9。不同温度下水的离子积常数见下表：t/0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.002.925.5738.055.0（1）