《二氧化硫和三氧化硫》拔高练习

1、PAGE6第三节硫和氮的氧化物第1课时硫及其氧化物2气体反应,但无沉淀产生的是溴水BaOH2溶液石灰水Na2CO3溶液H2SO4Na2SO4Na2SO3A只有BCD2如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用质量分数为60%H2SO4溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去溶液红色变浅2,下列试剂的使用顺序正确的是饱和Na2CO3溶液饱和NaHCO3溶液浓硫酸灼热的铜网碱石灰ABCD4下图是硫在自然界的循环示意图,相关说法不正确的是A大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫

2、进入大气C化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体D煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一2的性质,按下图所示装置进行实验。已知:Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O请回答下列问题:1装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是、。2反应后,装置B中发生的现象是,反应的离子方程式为;装置C中的现象是,表现了SO2的;装置D中现象是,发生反应的化学方程式为。3装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象。4F装置的作用是,漏斗的作用是。C2H2SO4浓CO22SO22H2O产生的所有气体产物,选用了下图所示实验装置。1中无水硫酸铜的作用是。2中酸性KMnO

3、4溶液的作用是。3中两次用到品红溶液,它们的作用分别是A,B。4中出现的现象是,发生反应的离子方程式是。参考答案1解析:溴水与SO2的反应为Br2SO22H2OH2SO42HBr;BaOH2溶液与SO2的反应为BaOH2SO2BaSO3H2O,生成沉淀;石灰水与SO2的反应为CaOH2SO2CaSO3H2O,生成沉淀;Na2CO3溶液与SO2的反应为Na2CO3SO2Na2SO3CO2;H2SO4、Na2SO4与SO2不反应;Na2SO3与SO2的反应为Na2SO3SO2H2O2NaHSO3,所以符合要求的是。答案:D2解析:SO2溶于水生成亚硫酸,能使紫色石蕊溶液变红;SO2具有还原性,能使

4、溴水颜色消失。答案:A3解析:混合气体通过饱和NaHCO3溶液能除去SO2,还能增加CO2,经过浓硫酸干燥后,再通过灼热的铜网,即可除去氧气。答案:D4解析:大气中的硫元素主要以SO2的形式存在,SO2可与H2O形成H2SO3,或SO2转化成SO3再与H2O形成H2SO4,以酸雨的形式进入土壤中;煤和石油燃烧主要生成的是二氧化硫而不是三氧化硫;化石燃料中硫的煤和石油燃烧产生的颗粒物可以形成雾霾。答案:B5解析:浓硫酸与Na2SO3发生反应Na2SO3H2SO4浓Na2SO4SO2H2O,SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色,在反应中SO2表现还原性;SO2与装置D中的H2S发生反应SO22H

5、2S3S2H2O,从而使溶液变浑浊,该反应中SO2表现氧化性;SO2能使品红溶液褪色,但加热后溶液又恢复红色,说明SO2与品红溶液的作用具有可逆性;装置F用于吸收多余的SO2,因为SO2易与NaOH溶液反应,因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液体倒吸。答案:1分液漏斗圆底烧瓶2溶液褪色SO2Cl22H2O4H2Cl-SO42-溶液紫色褪去溶液褪色还原性有黄色沉淀生成2H2SSO23S2H23将试管E在酒精灯上加热,溶液恢复红色4吸收多余的SO2防止倒吸6解析:该实验中无水CuSO4用于检验H2O,品红溶液用于检验SO2,澄清石灰水用于检验CO2;为防止SO2对CO2的检验造成干扰,应在检验CO2前除尽SO2,故酸性KMnO4溶液用于除SO2