2022届内蒙古呼和浩特实验教育集团达标名校中考化学模试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是A原子在化学变化中能够再分B原子质量主要集中在原子核上C原子的质子数等于核电荷数D原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定2分类法是化学学习的重要方法之一，下列分类正确的是A纯

2、净物：金刚石、冰、干冰B有机物：碳酸钠、醋酸、酒精C复合肥：硝酸钾、磷酸二氢钾、尿素D合成材料；铝合金、合成橡胶、合成纤维3被誉为“21世纪神奇材料”的石墨烯以其神奇特性承载着人们的无数想象。石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，用石墨烯和铝合金可制出一种具备特殊性能的烯合金，下列对石墨烯和烯合金的说法错误的是（ ）A石墨烯在一定条件下能与氧气反应B石墨烯是一种新型的化合物C烯合金具有优良的导电性D烯合金是一种新型材料42018年6月5日是第47个世界环境日，主题是“塑战速决”。下列措施正确的是A将塑料垃圾就地焚烧 B将塑料垃圾随意丢弃C将塑料垃圾就地填埋 D回收利用各种废弃

3、塑料5如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（ ）At2时，甲、乙两种固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B加入乙物质或蒸发溶剂能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液C相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2降温到t1，析出固体的质量甲乙Dt3时，将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为25%6做木炭还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为7:5，则已反应的氧化铜与剩余氧化铜的质量比是A1:1B2:5C5:2D3:27下列符号不属于酸根的是（）AOH-BCO32-CNO3-DSO42-8发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家

4、是（）A门捷列夫B拉瓦锡C侯德榜D张青莲9保护环境，防止空气和水体污染已成为世界性的重大课题，以下做法中，不能达到预期效果的是（ ）A加快海底可燃冰开发避免二氧化碳排放B加快车用燃油低硫化步伐有效防治酸雨C鼓励回收各种废旧塑料防止白色污染D限制生产含磷洗衣粉减少水质污染10下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）A稀硫酸和氧化铁反应：H2SO4+FeO=FeSO4+H2OB生活中用天然气做燃料：CH4+O2=CO2+H2OC医疗上用碱性物质治疗胃酸过多：NaOH+HCl=NaCl+H2OD放置在空气中的铝带表面变暗：4Al+3O2=2Al2O3二、填空题（本大题共1小题，共4分）11A、B

5、、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是_三、计算题（本大题共1小题，共5分）12向盛有13.5 g石灰石的烧杯中，加人50 g一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与盐酸反应）恰好完全反应后烧杯中物质总质量为59.1 g，试计算：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是_。（2）所取的石灰石中碳酸钙的质量是多少?_四、简答题（本大题共2小题，共8分）13学习化学知识的目的之一是分析和解决实际的问题。汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是_。生石灰常用作食品干燥剂

6、，用化学方程式表示其原因_。碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是_（用化学方程式表示）。为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2 =2CaSO4+2CO2，该反应所涉及的物质中，属于氧化物的是_。为维护食品安全，卫生部禁止在面粉中添加增白剂，如过氧化钙（CaO2）等。它和水反应能生成一种碱和氧气，反应的化学方程式是_。14根据下列坐标图回答：图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。t2时，甲、乙的溶解度均为 。将甲、乙、丙三种物质t1时的饱和溶液升温到t3，所得溶液中溶质的质量分数最大的是 。某学习小组模拟海

7、水，以测定海水中氯元素的质量分数。取模拟海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如上图二。沉淀的化学式为 。模拟海水中氯的质量分数是 。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究（提出问题）溶液中的溶质是什么物质？（作出猜想）（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和_（填化学式）两种物质。（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。（查阅资料）Na2SO4溶液

8、显中性，Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。（实验验证）实验操作实验现象实验结论乙同学取反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入该溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色猜想（2）成立丙同学取反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液溶液由无色变成_色猜想（3）成立（总结反思）丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立，经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是_。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。（知识拓展）（1）取氢氧化钠与稀硫酸反应后的溶液少许于试管中，加入下列_物

9、质也能证明猜想（3）成立。A 硫酸铜溶液B 氯化钡溶液C 稀盐酸D 二氧化碳（2）乙同学的实验中铝片与_（填化学式）溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式_。16为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生。老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？同学们对产生的气体作出了猜想。猜想一：氢气； 猜想二：二氧化硫；猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应H2+CuOCu+H2O师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。主要实验步骤

10、主要现象解释或结论加热装置A一段时间装置B中的品红溶液褪色有_生成点燃装置D处酒精灯装置D玻璃管中无明显现象猜想_正确停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气/冷却，将A中液体用水稀释A中液体变为_色有硫酸铜生成（表达交流）在步骤中，鼓入空气的目的是_。请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+_若猜想二正确，装置E中发生反应的化学方程式是_。下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是_（填序号）。 锌、铜、稀盐酸 锌、硫酸铜溶液 锌、铜、氯化镁溶液参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】A、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合

11、成新的分子，所以原子在化学变化中不能够再分，故A说法错误； B、原子质量主要集中在原子核上，核外电子的质量很小可以忽略不计，故B说法正确； C、原子的质子数等于核电荷数还等于核外电子数，故C说法正确； D、原子核的体积很小，但质量很大，原子的质量主要集中在原子核上，原子的体积主要取决于核外电子的多少，故D说法正确。2、A【解析】A、金刚石由碳组成，冰由水组成，干冰由二氧化碳组成，都是由单一物质组成，属于纯净物，选项A正确；B、碳酸钠呈含有碳元素，但其性质与无机物相似，为无机物，醋酸和酒精为有机物，选项B错误；C、硝酸钾含有氮和钾两中营养元素，磷酸二氢钾含有磷和钾两者元素，所以二者为复合肥，尿素

12、只含有氮元素，不属于复合肥，选项C错误；D、铝合金属于金属材料，合成橡胶、合成纤维和塑料是三大合成材料，选项D错误。故选A。【点睛】纯净物是由单一物质组成；复合肥是指含有两种及两种以上营养元素的化肥。3、B【解析】试题分析：A、石墨烯由碳原子构成，碳一定条件下可与氧气反应，所以石墨烯在一定条件下能与氧气反应，故正确；B、由题意可知，石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，所以，石墨烯是由碳元素组成的单质，故错误；C、石墨烯与铝合金，研制出一种具备特殊性能的烯合金，依然具有金属的性质，所以具有优良的导电性，故正确；D、烯合金是一种新型材料，故正确。故选B。考点：碳元素组成的单质；合金与合金的性质；

13、单质和化合物的判别；碳的化学性质4、D【解析】A、焚烧废弃塑料会造成大量的有害气体，污染空气，错误；B、将塑料垃圾随意丢弃，易造成白色污染，错误；C、将塑料垃圾就地填埋，塑料不易降解，易造成污染，错误；D、回收利用各种废弃塑料，可以减少白色污染，正确。故选D。5、C【解析】A、t2时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，选项A正确；B、在溶剂质量不变时，增加溶质至不能再溶，不饱和溶液就变成饱和溶液，这是最可靠的方法，如果蒸发溶剂至有少量溶质析出，不饱和溶液也就变成饱和溶液，所以加入乙物质或蒸发溶剂能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液，选项B正确；C、相同质量的甲、乙饱和

14、溶液分别从t2降温到t1，因为甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以析出固体的质量应该是甲乙，选项C错误；D、t3时，甲物质的溶解度是50g，所以将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为25%，选项D正确。故选C。【点睛】等质量的饱和溶液降温析出晶体，溶解度变化大，析出晶体就多。饱和溶液中加入溶剂得到的溶液中溶质的质量分数应该是：原溶液中的溶质质量与加水后所得溶液的质量之比，在此过程中溶质质量没有变化，溶液质量增加。6、B【解析】测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为7：5，设剩余固体中氧元素的物质的量为5a，则剩余固体中氧化铜的物质的量为5a，剩余固体中铜元素的物

15、质的量为7a，所以原氧化铜的物质的量为7a；则已分解的氧化铜的物质的量为7a-5a=2a所以已分解的氧化铜的物质的量与原氧化铜的物质的量比为2a：5a=2：5；即已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是2：5；故选：B。7、A【解析】常见的酸根有碳酸根离子（CO32-），硝酸根离子（NO3-），硫酸根离子（SO42-），氢氧根（OH-）不是酸根离子；故选：A。8、A【解析】门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选A。9、A【解析】试题分析：A、由于可燃冰燃烧产生了二氧化碳，所以，加快海底可燃冰开发，不能避免二氧化碳排放故A符合题意；B、二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，加快车用燃油低硫化步

16、伐，能减少二氧化硫的排放所以，加快车用燃油低硫化步伐，能有效防治酸雨故B不符合题意；C、鼓励回收各种废旧塑料，能有效防止白色污染故C不符合题意；D、限制生产含磷洗衣粉，能减少水质污染故D不符合题意故选A考点：防治空气污染的措施；水资源的污染与防治；白色污染与防治点评：本题考查了化学与环境的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行10、D【解析】A、稀硫酸和氧化铁反应：6H2SO4+Fe2O3=2Fe(SO4)3+3H2O，选项A不正确；B、生活中用天然气做燃料：CH4+2O2CO2+2H2O，选项B不正确；C、医疗上用碱性物质治疗胃酸过多：2Al(OH)3 +6HCl=2AlCl3+3H2O，选

17、项C不正确；D、放置在空气中的铝带表面变暗：4Al+3O2=2Al2O3，选项D正确；故选D。【点睛】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、DCAB【解析】A能从B的硝酸盐溶液中置换出，但A不能与稀盐酸反应，金属A的活动性比B强且在活动性顺序中位于氢之后；相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈，金属D的活动性比C强且两金属都位于金属活动性顺序中氢之前。【详解】由题意可知，A能从

18、B的硝酸盐溶液中置换出但A不能与稀盐酸反应，可判断金属A的活动性比B强且在活动性顺序中位于氢之后，即活动性强弱关系HAB；根据C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈的实验现象，可判断金属D的活动性比C强且两金属都位于金属活动性顺序中氢之前，即活动性强弱关系为DCH；综合以上分析，四种金属的活动性由弱到强的顺序为：DCAB。故填：DCAB。【点睛】活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，活动性越强的活泼金属与酸反应越剧烈。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、40% 10g 【解析】(1)根据化合物中某元素的质量分数=100%可知，碳酸钙中钙元素的质量分数是：100%=

19、40%，故填写：40%；(2)根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：13.5g+50g-59.1g=4.4g设所取的石灰石中碳酸钙的质量为x解得：x=10g答：所取的石灰石中碳酸钙的质量为10g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、隔绝氧气和水 CaO + H2O=Ca(OH)2 NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2 SO2 、CO2 2CaO2+ 2H2O=2Ca(OH)2+ O2 【解析】（1）汽车表面喷漆，其防锈原理是隔绝氧气和水；（2）生石灰与不反应生成氢氧化钙，生石灰常用作食品干燥剂，化学方程式为：CaO + H2O=a(OH)2；（3）碳酸氢钠与盐

20、酸（胃酸中存在盐酸），可用于治疗胃酸，化学方程式为是NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2；（4）由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物。反应2CaCO3+O2+2SO2 =2CaSO4+2CO2所涉及的物质中，属于氧化物的是SO2 、CO2；(5)过氧化钙（CaO2）等。它和水反应能生成一种碱和氧气，根据质量守恒定律和碱的组成可知，生成的碱是氢氧化钙，反应的化学方程式是2CaO2+ 2H2O=2Ca(OH)2+ O2。14、（1）30g；丙；（2）AgCl ；1.775%【解析】试题分析：根据溶解度曲线可知（1）t2时，甲、乙的溶解度均为30g；因为升高温度

21、甲和乙变为不饱和溶液，其溶质的质量分数仍为起始温度的数据，而丙物质的溶解度随温度的升高而减小，但溶解度仍大于t1甲乙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数最大的是丙物质；（2）根据酸碱盐的性质可知，产生的沉淀为氯化银，沉淀的化学式为AgCl；有沉淀量可知，AgClCl的关系可知，2000g海水中含有143.5 35.5143.5g 35.5g模拟海水中氯的质量分数为：35.5g/2000g100%=1.775%。考点：溶解度曲线、根据化学方程式的计算五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、H2SO4 红 Al与NaOH溶液反应也会生成氢气 A H2SO4 【解析】作出猜想 （2）氢氧化钠与稀

22、硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式是，反应后的溶液中的溶质有：氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，溶质只有Na2SO4；氢氧化钠反应完，稀硫酸有剩余，溶质有Na2SO4和H2SO4；硫酸反应完，氢氧化钠有剩余，溶质有Na2SO4和NaOH；由以上分析，乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4两种物质；故填：H2SO4。实验验证 丙同学是取反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液，得到的结论是猜想（3）成立，也就是溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质，Na2SO4溶液显中性，无色的酚酞试液不变色，NaOH溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红，实验现象是溶液由无色变为红

23、色；故填：红。总结反思丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，乙同学的实验有氢气生成，是铝与稀硫酸反应生成了氢气，Al与NaOH溶液反应也会生成氢气；丙同学的实验是验证了溶液显碱性，既然溶液显碱性，溶液中就不可能有硫酸，故猜想（2）也不成立；故填：Al与NaOH溶液反应也会生成氢气知识拓展（1）要证明猜想（3）成立，也就是溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH，Na2SO4是一定含有的，只要验证溶液中含有NaOH；A、加入硫酸铜溶液，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，有明显现象蓝色沉淀，能证明；B、氯化钡溶液，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钠是三种猜想中都含有的，故不能证明C、稀盐酸，稀盐酸能与氢氧化钠反应，但反应中无明显现象，故不能证明；D、二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应，但反应中