2022年湖北省枣阳市清潭中学中考化学模拟预测题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1如图所示的实验中，有一个实验没有利用到其他三个实验共同应用的一种研究方法，该实验是（）A验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳B可燃物燃烧的条件C伏安法测电阻D研究影响滑动摩擦力大小的因素2下列有关溶液的说法不正确的是（）A可口可乐汽水和白

2、蒲黄酒都属于溶液B固体物质的溶解度不一定都随温度的升高而增大C一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液D某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度3从下图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（）A它们属于同种元素B它们的核外电子层数相同C它们的核外电子数相同D表示阴离子，表示原子4最近科学家发现，无定形碳在利用单脉冲激光冲激下生成Q碳，硬度比钻石还高。下列关于这种“Q碳”的说法不正确的是（ ）A化学性质与普通碳单质相同BQ碳中原子间没有间隔C碳原子的排列方式不同于金刚石DQ碳中原子仍然在不断运动5茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2，又称谷氨酰

3、乙胺），它有降低血压提高记忆力、保护神经细胞、减肥等效果。下列有 关它的说法中，正确的是A茶氨酸是由C、H、O、N四种原子构成的B茶氨酸不属于氧化物C茶氨酸中质量分数最小的元素是氮元素D茶氨酸的相对分子质量是174g6如表四个图像中，能正确反应对应变化关系的是A等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应B向一定量的稀硫酸中加水稀释C向一定量的稀盐酸中加大理石D等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气AABBCCDD7根据右表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.86.26.36.66.7A酸性变弱B碱性变弱C酸性变强D酸性不变8工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X，反

4、应的微观过程如图所示。参加反应的甲、乙与丙的质量比为23：17：1。下列判断错误的是（）A甲、丙均是由分子构成的物质B物质X化学式为NaNH2C乙与丙的化学计量数之比为2：1D该反应类型属于置换反应9下列各种铜矿石的主要成分中,含元素种类最多的是A赤铜矿(Cu2O)B辉铜矿(Cu2S)C斑铜矿(Cu5FeS4)D孔雀石 Cu2 (OH)2CO310下列涉及学科观点的有关说法正确的是A微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B转化观：O2和CO2在一定条件下可以相互转化C结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相同D守恒观：10mL质量分数20%的硫酸，加10mL水后体积为20mL11下列是我

5、省第一批国家级非物质文化遗产，其过程中主要发生化学变化的是（）A安庆黄梅戏B徽州石头雕刻C界首彩陶烧制D凤阳花鼓灯12下列实验现象的描述，正确的是A电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气B木炭在氧气中燃烧发出白光C硫粉在氧气中燃烧发出蓝紫色的光D打开浓盐酸的瓶塞，瓶口冒白烟13化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。下列实验操作正确的是（）A测定食醋的pHB夹持试管C除去粗盐中的CaCl2D加热较多液体14水的污染原因有如下说法：工业生产中废渣、废液的任意排放；城市生活污水的任意排放；农业生产中农药、化肥的大量施用；酸雨与土壤接触；冰川融化其中正确的是（）ABCD15下列实验操作正确的是（

6、）A用纸槽取固体粉末B验满氧气C稀释浓硫酸D测溶液pH二、填空题（本大题共1小题，共6分）162019年是“国际化学元素周期表年”，以庆祝元素周期表诞生150周年。材料一：铷（Rb）是一种非常活泼的金属元素，其单质化学性质比钾活泼。如图1是铷（Rb）元素的部分信息。材料二：铕（Eu）用作彩色电视机的荧光粉，是激光及原子能应用的重要材料。新鲜的金属铕在空气中点燃后猛烈燃烧，产生红色火焰放热，有近似白色的固体生成（如图2）。请阅读信息后回答问题：图1铷原子的结构示意图中m，n的数值分别为_，铷（Rb）原子形成的离子符号为_。图2中铕燃烧生成氧化铕（Eu2O3）的化学方程式为_；根据材料二分析，铕的

7、金属活动性比铜_（填“强”或“弱”）。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）某科学兴趣小组利用牙膏中的摩擦剂（由碳酸钙、氢氧化铝组成）选取如图所示装置（图中夹持仪器略去）模拟工业炼铁。请写出A装置中产生气体的化学方程式：_。若要制取纯净、干燥的CO2并用于炼铁，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为_。请写出装置C玻璃管中的实验现象：_。进行实验时，小组成员发现该套装置有一个明显的不足，应如何改进？_。A中制取的CO2可用于“侯氏制碱法”，其关键一步的反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+X，以下说法不正确的是（_）A 侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度

8、的差异B 生成物X在农业上可用作复合肥C NaHCO3在医疗上可用于治疗胃酸过多将C处中得到的铁加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤渣中一定有的是：_（填化学式）。请写出该过程中可能发生的化学方程式：_。某同学用足量的一氧化碳还原100g赤铁矿。充分反应后，剩余固体的质量为76g，求100g该赤铁矿中所含氧化铁的质量_（杂质与一氧化碳不反应）。18（8分）用“氨碱法”制得的纯碱中通常含有一些氯化钠。下列是某化学兴趣小组的同学设计的测定碳酸钠质量分数的实验，请你帮他们完成下列问题：溶液M中的溶质是_(填化学式)；滴加氯化钙应“过量”，否则会使测定的结果_(填“偏大

9、”或“偏小”)；该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_？(写出解题过程，计算结果精确到0.1%)四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验： 祺祺：向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。请写出该反应的化学方程式_。雯雯：分别完成试管II和I中的两个实验后，接着进行如下探究，请分析后作答：雯雯经过分析推断，试管反应后所得溶液中一定含有的溶质是_；步骤中一定发生的反应的化学方程式是_。祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是_；实验结束，祺祺把反应后的混

10、合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】试题分析：A、紫花直接放入二氧化碳中观察颜色变化，紫花喷水后放入二氧化碳中观察颜色变化，研究中物质改变；B、铜片上的白磷与红磷温度相同，都与氧气接触；铜片上的白磷和水中的白磷温度都达到其着火点，一个与氧气接触，一个不与氧气接触通过对比实验，该实验可以证明可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点这两个条件，研究中物质改变；C、伏安法测电阻是利用了欧姆定律，研究中物质不变，本身量改变；D、因为滑动摩擦力的大小与压力大小和接触面的粗糙程度有关，要探究“摩擦力与

11、接触面粗糙程度的关系”，则应控制压力大小不变，要探究“摩擦力与压力大小的关系”，则应控制接触面的粗糙程度不变，研究中物质改变ABD物质改变，而C是物质不变，本身量改变故选C考点：化学实验方案设计与评价点评：本题所考查实验的研究方法，分析清楚图示情景是正确解题的关键，难度不大2、D【解析】A、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，汽水和蔗糖水都是均一、稳定、混合物，故对；B、物质的溶解度不一定都随温度升高而增大：如熟石灰随温度的升高溶解度减小；故对C、改变温度、增加溶质的量或蒸发溶剂或增加溶剂饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化；故对D、根据溶解度的概念；可知溶解度必须指明温度；故错故选D。3、

12、A【解析】原子结构示意图表示了原子的结构，原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；原子得电子则形成阴离子，失电子则形成阳离子。【详解】原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；原子得电子则形成阴离子，失电子则形成阳离子。质子数决定元素种类；最外层电子数决定其化学性质。题中的质子数是8，的质子数是10，它们不是同一类元素；它们的核外电子层数相同、核外电子数相同；粒子的最外层得了2个电子，是阴离子；既没得电子，也没失电子，是原子。4、B【解析】A、化学性质与普通碳单质相同，正确；B、Q碳中原子间有间隔，错误；C、碳原

13、子的排列方式不同于金刚石，正确；D、Q碳中原子仍然在不断地运动，正确。故选B。5、B【解析】A、茶氨酸分子是由C、H、O、N四种原子构成的，A选项说法不正确，不符合题意；B、氧化物指的是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的化合物，茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成，不属于氧化物，B选项说法正确，符合题意；C、茶氨酸中C、H、O、N四种元素的质量比为，质量分数最小的元素是氢元素，C选项说法不正确，不符合题意；D、茶氨酸的相对分子质量是，相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，“g”是质量的单位，D选项说法不正确，不符合题意。故选B。【点睛】本题考查化学式的含义、根据化学式计算相对分子

14、质量，根据化学式计算各元素的质量比，氧化物的含义，从化学式入手，宏观方面描述物质由元素组成，微观方面描述物质由微粒构成，不能混淆在一起；注意在描述相对分子质量时，不能与质量混淆；在进行相关计算时按照计算原则进行计算。6、C【解析】A、等质量的铁与锌分别与足量的稀硫酸反应，锌的活动性强，锌比铁反应的快，根据化学方程式：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2、Fe + 2HCl = FeCl2 + H2可知，每65质量的锌能生成2份质量的氢气，每56质量的铁能生成2份质量的氢气，最终铁与酸反应生成氢气比锌与酸反应生成氢气多，故A错误；B、稀硫酸是酸性溶液，无论如何稀释都不会变成碱性或中性溶液

15、，故B错误；C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，每100份质量的碳酸钙反应会生成44份质量的二氧化碳，所以反应后溶液质量先增大，然后不变，故C正确；D、过氧化氢溶液制氧气时加入二氧化锰不会增加氧气的产量，只会加快反应的速度，故D错误。故选C。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。7、A【解析】由表中pH变化可知，肉类变质过程中pH逐渐增大，酸性减弱。故选A。点睛：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈

16、酸性当溶液的pH7时，随着pH的减小酸性增强。8、A【解析】根据图示可知，甲是Na，乙是NH3，丙是H2。根据题意分析可知，设该反应方程式中，甲的化学计量数为x，乙的化学计量数为y，丙的化学计量数为z。参加反应的甲、乙与丙的质量比为23:17:1，则（23x）：（17y）：（2z）=23:17:1，解得x：y：z=2:2:1。则该反应的方程式为：。置换反应：单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。【详解】A、甲是钠，是由钠原子构成的物质。丙是氢气，是由氢分子构成的物质。A错误；B、根据分析可知，X是NaNH2。B正确；C、根据分析可知，乙和丙的化学计量数之比为2:1。C正确；D、根据分析

17、可知，该反应属于置换反应。D正确。故选A。9、D【解析】A、赤铜矿中含有铜元素和氧元素两种元素；B、辉铜矿中含有铜元素和硫元素两种元素；C、斑铜矿中含有铜、铁、硫三种元素；D、孔雀石中含有铜、氢、碳、氧四种元素；故选：D。10、B【解析】A.直接用“水”这种说法表示水这种物质，是宏观意义表述，不符合微粒观，A选项错误B.氧气和碳的燃烧能产生二氧化碳，人员和他经过光合作用又可以生成氧气，符合题意，B选项正确C.氦虽然最外层电子数是2，但已达到该层最大电子排布数，属于稳定结构，而镁的最外层最多可排8个电子却只排了2个，是不稳定结构，C选项错误D.加入水之后，硫酸的质量分数发生改变，则硫酸的密度也会

18、发生改变，当密度不再为之前的密度时，则体积不为原先的两倍，D选项错误故选B11、C【解析】A、安庆黄梅戏只是演戏，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、徽州石头雕刻只是雕刻成不同形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、界首彩陶烧制过程中包含着物质与氧气发生的氧化反应，属于化学变化，符合题意；D、凤阳花鼓灯是用鼓做灯，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选C。【点睛】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。12、B【解析】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气是实验结论而不是实

19、验现象，故选项说法错误。B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。C、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，而不是蓝紫色的光，故选项说法错误。D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。故选：B。【点睛】在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。13、D【解析】A、测定溶液的pH的方法是：将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，变色后，将其与标准比色卡对比。A错误；B、使用试管夹夹持试管，应该将试管夹从下向上套，夹持在距离试管口1/3处。B错误；C、

20、氯化钙溶于水会形成溶液，过滤只能除去难溶于水的杂质。C错误；D、加热较多的液体应该用烧杯，并且放在石棉网上进行加热。D正确。故选D。14、A【解析】水污染途径有：工业废水的任意排放，农业废水的任意排放，生活污水的任意排放，化肥和农药的任意使用，所以防治方法是：工业废水、农业废水、生活污水经过处理后再排放，合理地使用化肥和农药。酸雨与土壤接触会污染土壤，冰川融化由固体水变为液态水，没有任何污染。故说法正确的是；故选A。15、A【解析】A、用纸槽将固体粉末加到试管中的方法是将试管平放，将盛有粉末的纸槽送到试管的底部，再将试管慢慢竖立起来，使粉末样品落到试管底部，选项正确；B、验满氧气时应将带火星的

21、木条伸到集气瓶口处，不能伸到集气瓶中，选项错误；C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入水中，不能将水注入浓硫酸中，易发生酸液飞溅引发事故，选项错误；D、将pH试纸浸入待测溶液测溶液的pH会造成待测溶液被污染，应将待测溶液滴到pH试纸上测溶液的pH，选项错误，故选A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、37，1 Rb+ 强 【解析】根据原子中，质子数电子数核电荷数，以及离子符号的书写分析；铕（Eu）燃烧生成氧化铕（Eu2O3），写出反应的化学方程式即可。根据一块新鲜的金属铕在空气中点燃后猛烈燃烧，产生红色火焰，放热，而铜在空气中不能燃烧，进行分析解答。【详解】（1）根据原子中，质子数电子数核

22、电荷数，所以m37，2+8+18+8+n37，所以n1铷（Rb）原子最外层电子为1，容易失去，带一个单位正电荷，形成的离子符号为Rb+；故填：37，1；Rb+（2）铕（Eu）燃烧生成氧化铕（Eu2O3），反应的化学方程式为4Eu+3O22Eu2O3。故填：4Eu+3O22Eu2O3一块新鲜的金属铕在空气中点燃后猛烈燃烧，产生红色火焰，放热，而铜在空气中不能燃烧，铕的金属活动性比铜强。故填：强【点睛】本题难度不大，掌握原子的结构、质量守恒定律、化合反应的特征等是正确解答本题的关键。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 a-h-i-d-e-b

23、-c 红棕色粉末变黑。 在装置C末端放一盏燃着的酒精灯。(合理即可) B Ag Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu 80g 【解析】(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；(2)若要制取纯净、干燥的CO2并用于炼铁，应该先用碳酸氢钠除因盐酸挥发而引入的氯化氢气体，然后用浓硫酸干燥，二氧化碳和碳在高温下反应生成还原剂一氧化碳，各洗气瓶中，气体都是长管进、短管出，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为a-h-i-d-e-b-c；(3)氧化铁是红色固体，和一氧化碳反应生成铁粉（黑色）和二氧化碳，装置C玻璃管

24、中的实验现象红棕色粉末变黑；(4)该套装置没有尾气处理装置，会导致污染空气，改进方法是：在装置C末端放一盏燃着的酒精灯；(5) A.侯氏制碱法的工艺流程应用了常温下碳酸氢钠的溶解度较小，而氯化铵的溶解度较大，所以反应后碳酸氢钠多以晶体析出，而氯化铵都溶解，正确； B.生成物X为氯化铵，由于只含有营养元素中的氮，在农业上可用作氮肥，错误；C.NaHCO3和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，在医疗上可用于治疗胃酸过多，正确；故选B；(6) 在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

25、将铁加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁粉先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，剩余的铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤渣中一定有：银Ag；该过程中铁和硝酸银的反应一定能发生，铁和硝酸铜的反应可能发生（取决于铁粉的量）；可能发生的化学方程式Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；(7)用足量的一氧化铁还原100g赤铁矿。充分反应后，剩余固体的质量为76g，即反应前后固体的差值为：100g76g；设铁矿石中含有的氧化铁质量为x。3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO 160 112 48 x 100g-76g160 x=80g答：100g该赤铁矿中所含氧化铁的质量为80g。18、（1）NaCl、CaCl2 （2）偏小 （3）96.4%【解析】（1）纯碱中含有氯化钠，加入氯化钙后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，由于滴加氯化钙应“过量”，所以溶液M中的溶质是氯化钠和氯化钙；（2）如果滴加氯化钙不“过量”，则可能不会将碳酸钠完全反应掉，生成的沉淀的质量偏小，计算所得的碳酸钠的质量偏小，会使测定的结果偏小；（3）解：设碳酸钠的质量为x Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 106 100 x 20g x=21.2g碳酸钠的