化学反应的速率和限度习题及答案

1、化学反应的速率和限度习题及答案.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的 增加.化学反应速率为“0.8molL-i-s-1”所表示的意思是时间为1s时，某物质的浓度为 0.8mol-L-iC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显C 熟练掌握化学反应速率的概念是解答本题的关键。化学反应速率是指单位时间内反应物 浓度的减少或生成物浓度的增加，是正值，是反应的平均速率，其中固体、纯液体反应物、 生成物浓度都视为1，所以A、B错误；对于无明显现象的化学反应来说，无法

2、通过现象体 现反应速率的大小，所以D不正确。2、对于反应:CaCO3+2HCl=Caa2+H2O+CO2T，下列说法正确的是（A ）A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D.可以用CaCl2浓度的减小表示其反应速率3、化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下 图所示，计算反应48min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应 是（）2. 6 K IU2. 6 K IUJV.Ii/ll N,l1 /rn r

3、i.W25 7U 15IDB2.5gmol-L-1-min-1 和 2.0gmol-L-1B2.5gmol-L-1-min-1 和 2.5gmol-L-13.0gmol-L-1-min-1 和 3.0gmol-L-15.0gmol-L-1-min-1 和 3.0gmol-L-1据图可知,4min时化合物Bilirubin的浓度为20NmoLL- 1,8min时其浓度为10Nmol1-1 ,因此48min间的平均反应速率为20gmol-L-1 ,因此48min间的平均反应速率为20gmol-L. i - 10gmol-L -14min= 2.5gmol-L-1-min-10一步分析图像可知04m

4、in间的平均分解速率为40gmol-L -1 - 20gmol-L -14min= 5.0gmol-L -1-min-1 ,由以上分析数据大致可确定平均分解速率基本呈等比递减变化，因此可估算8 12min间平均分解速率为1.25Nmol1 - 1-min-1,1216min间平均分解速率为0.625NmoLL- 1min-1 ,因此16min时反应物的浓度大致应为10Nmol1-1 - 1.25gmol-L-1 min -1X 4min - 0.625gmol-L- 1-min-1 X4min = 2.5gmol-L-1，故 B 项正确。2、反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H

5、2O（g）在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 的物质的量增加了 0. 45 mol,则此反应的速率v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为(C )A. v(NH3) = 0. 010 mol-L-i-s-1B. v(G2) = 0. 001 0 mol-L-i-s-1C. v(NG)=0. 001 0 mol-L-1-s-1D. v(H2G) = 0. 045 mol-L-1-s-14、在一密闭容器中充入一定量的N2和G2,在电火花作用下发生反应N2+G2=2NG,经测 定前3 s用N2表示的反应速率为0. 1 molI-1-s-1,则6 s末NG的浓度为(C )A. 1.

6、 2 mol-L-1B.大于 1. 2 mol-L-1C.小于1. 2 mol-L-1D.不能确定5、将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应:3A(g) + B(g)-xC(g) + 2D(g),经5分钟后，测得D的浓度为0. 5 mol-L-1, c(A) ： c(B) = 3 ： 5, C的平均反应速 率是0. 1 mol-L-i-min-io A在5 min末的浓度是, B的平均反应速率是, D的平均反应速率是，x的值是 o11 答案】0-75 moL_1 0.05i. 1 mM-1-侬厂 26、在C(s)+CG2(g) -2CG(g)反应中，可使反应速率增大的措施是

7、(C ) 增大压强增加炭的量通入CG2恒压下充入N2恒容下充入N2通 入CGA.B.C.D.7、NH3和纯净的G2在一定条件下发生反应：4NH3(g)+3G2(g) =2N2(g)+6H2G(g),现向 一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol G2, 4 min后，测得生成的H2G占混 合气体体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是(C )v(N2)=0.125 mol-L-1-min-1v(H2G) = 0.375 mol-L-1-min-1v(G2) = 0.225 mol-L-1-min-1v(NH3) = 0.250 mol-L-1-min-

8、18、向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反 应，各物质浓度随时间变化如甲图所示上0%1阶段c(B)未画出。图乙为看2时刻后改变条件 平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条 件均不同。已知，看3,4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是(A )c/mol /A.若11 = 15 s,生成物C在1011时间段的反应速率为0.004 mol-L-i-s-11415阶段改变的条件为降低反应温度B的起始物质的量为0.02 molt516阶段可能是增大压强9、在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3,达到平衡

9、后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是_ACDF_(填选项)。A.1011B.11 12C.1213D.4t 4E.t4t5Ft5t6t 1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。A.增大压强B.减小压强C.升高温度D.降低温度E.加催化剂尸.充入氮气t 1时刻C； t3时刻 B； t4时刻 E。(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是A(填选项)。A. t0t 1B. t2t3C. t 3t4D. t5 t 6一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%, 则反应后与反应前的混

10、合气体体积之比为5： 6。10、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有;(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是(3)实验室中现有Na2sO4、MgSO4、Ag2sO4、K2sO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是;（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）;-实验 混合溶液ABCDEF-实验 混合溶液ABCDEF4mol-L-1H2SO4/mL30匕V2V3V4V5饱和CuSO：溶液/mL00.52.55V620H.O/mL-1100278910请完

11、成此实验设计，其中：匕=, 丫6=, V9=。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成 速率下降的主要原因。17.5当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了 Zn与 H2s04溶液的接触面积解析（1）在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：CuSO4 + Zn=ZnSQ + Cu、Zn + H2so4=ZnSQ + H2 3（2）由于Zn与反应生成的Cu及硫酸铜溶液组成了 Cu - Zn微电池， 大大加快了生成氢气的反应速率。（3）只要是比锌的金属性差的

12、金属都可以与锌组成原电池， 都可以加快生成氢气的反应速率，故在所给的物质中只有Ag2sO4符合题意。（4）要加快生成 氢气的反应速率，还可以采取如下措施：升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比表 面积等。（5）因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中 相同，则硫酸溶液的体积均取30mL ,根据F中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20mL , 可以求得丫6 = 10mL , V8=19.5mL , 丫9=17.5mL ,匕0=15mL。由于析出的铜的量较多，会 覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸接触面积大大减小，故反应速率反而减慢了。12、下列说法错误的是（）A.任何

13、化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了B.化学反应的限度可通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强C.可逆反应是指同一条件下，既可以向正反应方向进行，又可向逆反应方向进行的反 应D.当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应就停止了D 可逆反应达到正反应速率与逆反应速率相等时，反应并没有停止；只是卜正二逆 0，各物质的浓度不再改变。12.反应2SO2+O202so3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素妒。的氧气，经过一段时间后，88O原子存在于（）A. O2B. SO2C. O2和 SO2D. O2、SO2和 SO3D 可逆反应达到平衡状态，正、逆反应并没有停止，所

14、以氧气中的18。可通过正反应 进入SO3中，SO3中的18。又可通过逆反应而进入SO2中。13、在一定条件下，可逆反应A2（g）+B2（g） =2AB（g）达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成 mol的A2，同时生成 mol的ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2% molAB,同时生成 mol的B2D.单位时间内生成 mol的A2，同时生成 mol的B2C 单位时间内生成2 x mol的AB,同时生成x mol的B2 ,即正、逆反应速率相等。14.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)+B(g) C(g)+D(g)E达平衡的是()A.混合气

15、体的压强B .混合气体的密度C. B的物质的量浓度D.气体的总物质的量C 化学反应达到平衡的标志之一是各物质的浓度保持不变。对于定容密闭容器中的等 体反应，混合气体的压强、密度、总物质的量始终不变，A、B、D项不能说明反应已达平 衡，B物质的量浓度不变，表明反应已达平衡。15、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A.此反应的化学方程式为2M N12时，正逆反应速率相等，达到平衡13时，正反应速率大于逆反应速率11时，N的浓度是M浓度的2倍D 由图像可知N为反应物，M为生成物，然后找出在相同时间段内变化的M、N的 物质的量之比(与是否达

16、到平衡无关)以确定M、N在化学方程式中的化学计量数之比，即该 反应的化学方程式是2N M。12时刻M、N的物质的量相等，但此时M、N的物质的量 仍在发生变化，反应未达到平衡状态，因此正反应速率不等于逆反应速率。13时刻及13时刻 之后，M、N的物质的量不再改变，证明已达到平衡状态，此时正、逆反应速率相等。16.恒温下，amolA和bmolB在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A(g)+ 2B(g)2c(g), 一段时间后达到平衡，生成n molC。则下列说法中正确的是() A.物质A、B的转化率之比为a ： bnB.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b) ： (a+b2)C.若

17、起始时放入2amolA和2bmolB,则达平衡时生成nmolCD.当v正(A) = 2v逆(B)时，可判定反应达到平衡B 由题意计算可知：A(g) + 2B(g) 2C(g)起始物质ab 0的量/mol TOC o 1-5 h z 平衡时na - bb - nn HYPERLINK l bookmark48 o Current Document 物质的量/mol2n变化值/mol2nnn na + b则A、B的转化率之比：n:b=b：2a ,A项不正确；起始时与平衡时压强之比:,ac/i-tna + b - 2B项正确；此容器为恒压容器，当投入量加倍时，达平衡时，生成：的物质的量加倍，C项不正

18、确；D项中v正(A) ： v逆(B)=1 ： 2时，可判定反应达到平衡，D项不正确。17.可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态 的标志的是(A )单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 ： 2 ： 1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B.C.D.全部18.向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B,在一定条件下

19、发生反应； A(g)+y B(g) p C(g) + q D(g)已知：平均反应速率vC=2vA；反应2min时，A的浓度减少了3B的物质的量减少了2mol，W amolD 生成。回答下列问题：(1)反应 2min 内，vA=, vB=；(2)化学方程式中，=、y=、p=、q=；(3)反应平衡时，D为2 a mol,则B的转化率为；(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5 a mol,则该反应的/0(填“”、“”或=)；(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1L,进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是;平衡时反应物的转化率(填

20、“增大”、“减小”或“不变”)，理由是aaa(1)mol-L-1-min-1 8mol-L-1-min-1 (2)2 3 1 6 (3) b X100% (4)(5)增大体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大减小体积减小， 气体的压强增大，平衡向气体分子数减少的方向(即逆反应方向)移动，因而使反应物转化率 减小1.am mol生3a解析(1)vA- R- 2LX2min_ 12moi【-rmin-1.，a mol,_AcB_2av b-H-2LX2mln-8mol-L-1-min-1a同样可得 vD = 4mol-L - 1-mrn -1 _ i _avC - 2VA - 24molL

21、 - 1-min -1(2)由化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比可得 : y :p : q二a a a av A：VB：VC：vD二五遍：五二2：3：1：6。(3)当D为2 a mol时，B减少了 a mol ,因此B的转化率为黑*100%=b X 100%。(4)其他条件不变只升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，由题意知原平衡时D为2 a mol，升高温度达到新平衡时，D为1.5 a mol，可见反应向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，即AH0,当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容 通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高 COCl2转化率的是(B )A. B.C. D.20、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y,发生反应mX(g) 一一nY(g) AH =Q kJ-mol-i。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是(C )mnQ0C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 21.某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)+O