广东省惠州市横沥中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析

1、广东省惠州市横沥中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是ACH3OCH3 BHCCH CC6H5CHCH-2 DCF2CF2参考答案：A略2. 实验室有下列试剂，其中必须用带橡皮塞的试剂瓶保存的是()NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水浓HNO3浓H2SO4A BC D参考答案：B碱及水解呈碱性的盐，因OH可与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶与玻璃瓶塞粘连，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶

2、保存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。酸性及强氧化性物质不能用带橡胶塞的试剂瓶保存。故答案B。3. 反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)(正反应放热)，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(n2)与反应时 间(t)的关系如下图所示.下述判断正确的是A.T1T2，P1P2 B.T1T2，P1P2C.T1T2，P1P2 D.T1T2，P1P2参考答案：C4. 下列物质的电子式书写正确的是 ANaCl BH2S CCH3 DNH4I 参考答案：C5. 只用水就能鉴别的一组物质是 A苯、乙醛、四氯化碳 B乙醇、丙酮、乙酸 C乙醛、乙二醇、溴乙烷 D苯酚、乙醇、甘油 参考答案：A

3、略6. 蛋白质水解的最终产物是()A葡萄糖 B各种氨基酸 C甘油 D脂肪酸参考答案：B略7. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 AY2为0.4mol/L BZ为0.3mol/L CZ为0.4mol/L DX2为0.2mol/L 参考答案：B略8. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )A正极附近的SO42 离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出 D铜片上有H2逸出参考

4、答案：D9. 下面是元素周期表的一部分下列与表中元素有关的叙述正确的是（）A铝是第二周期元素B氯原子的半径比硫原子的半径小C氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱D硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多参考答案：B考点：元素周期律和元素周期表的综合应用分析：A由Al在周期表装置，可知其处于第三周期；B同周期自左而右原子半径减小；C同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；D同周期主族元素自左而右最外层电子数增大解答：解：A由Al在周期表装置，可知其处于第三周期，故A错误；B同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：ClS，故B正确；C同周期自左而右金属性减弱，金属性

5、越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：氢氧化钠氢氧化镁，故C错误；D硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数少，故D错误，故选B点评：本题考查的是元素周期表和元素周期律的知识，旨在考查学生对基础知识的理解掌握10. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( ) ACO2与C6H6 BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H4参考答案： B略11. 1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L (标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（ ）参考答案：B略12. 在一定温度下的体积不变的密闭容器中，当下列

6、选项不变时,能表示 A（s）2B（g）C（g）D（g） 已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的压强，混合气体的密度，B的物质的量浓度，气体的总物质的量，混合气体的平均相对分子质量，v正（C）与v逆（D）的比值A. B. C. D.参考答案：C略13. 一种有机玻璃的结构如图所示关于它的叙述不正确的是() A该有机玻璃是一种线型结构的高分子材料B该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯C可用过滤方法除去CCl4中的少量该有机玻璃D它在一定条件下发生水解反应时，CO键发生断裂参考答案：C略14. 某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有N

7、H3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B该配合物可能是平面正方形结构CCl 和NH3分子均与Pt4+配位 D配合物中Cl 与Pt4+配位，而NH3分子不配位参考答案：C15. 在密闭容器中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是（）AA的转化率变大B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大Dac+d参考答案：D考点：化学平衡的计算分析：先判断气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度与原来浓度的关系，再与再次达到平衡时D的浓度作比较判断平衡如何移

8、动，从而判断各选项是否正确解答：解：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度是原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动A、平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，故A错误；B、平衡向逆反应方向移动，故B错误；C、平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，故C错误；D、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以ac+d，故D正确故选D点评：正确判断气体体积刚压缩的一瞬间D的浓度是解本题的关键二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：C2H

9、5OH+HBrC2H5Br+H2O，已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）、0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 gcm-3）、36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 gmL-1）、25 mL水。试回答下列问题。（1）该实验中漏斗的作用是什么？ 。（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（ ）A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是（ ）A. A进B出 B. B进A出 C. 从A进或B进均可（4）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是

10、用 洗涤后分液。A、浓NaOH溶液 B、Na2SO3溶液 C、CCl4 D、水（5）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 写出结构简式： 反2戊烯 参考答案：18. 在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)C(g) H=+85.1kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的

11、平衡转化率，应采取的措施为 。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率(A)的表达式为 。列式并计算反应的平衡常数K 。(3)由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物A的物质的量n（A），n（总）= mol，n（A）= mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 反应时间t/h04816C（A）/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 molL-1。参考答案：（1）升高温度、降低压强（2分）（2）(A)=( 1)100%（2分）；K=1.5；（2分）（3）0.1；（1分） 0.1（2）； （1分） 0.051；（2分）每间隔4小时，A的浓度为原来的一半（2分）。0.013（2分）19. 对废锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）进行适当处理可制得ZnSO47H2O，其流程如下。（1）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下表。酸浸时间/h酸浸温度/锌浸出率/%2808729095211085.339594.52.59594综合考虑，反应的最佳温度和时间是 。（2）氧化时也可改通空气，其原因是 。（用离子方程式表示）（3）加入锌粉的目的是 。（4）检验Fe3+是否除尽的方法是 。（5）取14