广东省惠州市永汉镇永汉中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

1、广东省惠州市永汉镇永汉中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2l。下列有关元素X的说法中不正确的是（ ） A. 元素X能形成化学式为X（OH）3的碱 B. 元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 C. 元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D. 元素X能与某些金属元素形成化合物参考答案：A略2. 下列物质中，能够导电的电解质是()A. 铜丝 B. 熔融的MgCl2 C.

2、NaCl溶液 D. 蔗糖参考答案：B试题分析：溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，在上述条件下，均不能导电的化合物是非电解质。铜丝是单质，所以不是电解质，A不正确；氯化钠溶液是混合物，不是电解质，C不正确；蔗糖是非电解质，D不正确，所以答案选B。点评：判断电解质和非电解质的关键是在溶液中或在熔融状态下能不能电离出离子，能够电离出离子的化合物才是电解质，而导电只是一种现象，不能作为判断的依据。3. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（ ）参考答案：A略4. 下列实验操作完全正确的是 编号实 验操 作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中B配制一定浓度

3、的氯化钾溶液500 mL准确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容C闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔 D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出参考答案：C5. 下列说法正确的是 ()参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素光是影响某些化学反应速率的外界条件之一决定化学反应速率的主要因素是浓度不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率AB C D参考答案：A6. 将NaOH溶液和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微热，有砖红色

4、沉淀生成。由此可以得知该病人的尿液中含有A. 食醋B. 葡萄糖C. 酒精D. 食盐参考答案：B【分析】将NaOH和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微热，出现砖红色沉淀，说明该病人的尿液中含有醛基，据此分析；【详解】A、食醋中含有醋酸，醋酸的结构简式为CH3COOH，不含有醛基，与CuSO4、NaOH混合溶液，微热，发生中和反应，不产生砖红色沉淀，故A不符合题意；B、葡萄糖为多羟基醛，含有醛基，与NaOH、CuSO4混合溶液，微热，产生砖红色沉淀，故B符合题意；C、酒精结构简式为CH3CH2OH，含有羟基，不含有醛基，与NaOH、CuSO4混合溶液，不产生砖红色沉淀，故C不符合题意；D、食盐

5、为NaCl，不与NaOH、CuSO4混合溶液发生反应，故D不符合题意；答案选B。7. 北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关下列说法中正确的是（）A焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察BNaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C做焰色反应实验时，用稀硫酸洗涤铂丝D所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色参考答案：B考点：焰色反应 分析：A只有钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察；B无论是单质还是化合物，只要含有的金属元素相同，灼烧时火焰颜色就相同；C做焰色反应实验时，用稀盐酸洗涤铂丝；D有些金属及其化合物灼烧时火焰没有颜色解答：解：A只

6、有钾的焰色反应的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，故A错误；B因焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同，NaC1与Na2CO3灼烧时，火焰颜色为钠的颜色，都为黄色，故B正确；C做焰色反应实验时，用稀盐酸洗涤铂丝，稀盐酸加热易挥发，稀硫酸不能挥发，故C错误；D并不是所有的金属及其化合物灼烧时火焰都有颜色，如铁灼烧时火焰没有颜色，故D错误；故选B点评：本题主要考查了焰色反应，焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，平时须熟记常见的元素的焰色8. 已知下表为短周期元素的部分性质。原子半径

7、/1010m0.731.301.341.060.991.540.751.18最高化合价2157153最低化合价2313下列说法正确的是()A元素形成的化合物是离子化合物B元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性弱C元素形成的化合物具有两性D上表8种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强参考答案：C略9. 下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是（ ）A 冰、干冰、氯化钠、金刚石 B 汞、钠、烧碱、二氧化硅 C NaCl、KCl、CsCl D H2O、H2S、H2Se、H2Te参考答案：B略10. 环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活

8、动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是 A温室效应CO2 B光化学污染NO2C酸雨SO2 D臭氧层破坏CO参考答案：D略11. 下列属于吸热反应的是液态水汽化 苛性钠溶于水 将胆矾加热变为白色粉末生石灰跟水反应生成熟石灰 氯酸钾分解制氧气 干冰升华A. B. C. D. 参考答案：C试题分析：虽是吸热过程，但不是化学反应，故错误；氢氧化钠溶于水，属于物理变化，不是化学变化，故错误；大多数的分解反应，属于吸热反应，胆矾变为无水硫酸铜，属于吸热反应，故正确；属于放热反应，故错误；属于吸热反应，故正确；属于物理变化，故错误。12. 下列各组中的性质比较，正确的是()酸性：H

9、ClO4HBrO4HIO4碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2稳定性：HClH2SPH3还原性：FClBrA. B. C. D. 参考答案：C【分析】同主族自上而下，非金属性减弱；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；同主族自上而下，金属性增强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，气态氢化物越稳定，同周期随原子序数增大，非金属性增强；非金属性越强，阴离子的还原性越弱，同主族自上而下，非金属性减弱。【详解】同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性ClBrI，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；所以酸性：HClO4HBrO4HIO4，故正

10、确；同主族自上而下，金属性增强，所以金属性BaCaMg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2，故正确；同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性ClSP，非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以氢化物稳定性：HClH2SPH3，故正确；同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性FClBr，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，所以离子还原性：F-Cl?Br?，故错误；所以正确；正确答案：C。13. 在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3(g) H0的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 反

11、应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行B. a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高C. 上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D. a、b、c三点的平衡常数KbKcKa参考答案：B分析：本题考查的是条件对平衡的影响，结合增大一种反应物的浓度，平衡正向移动，该物质的转化率降低，而另一种物质的转化率增大的规律进行分析。详解：A.图像上的三点都为平衡状态，故错误；B.增加二氧化硫的物质的量，平衡正向移动，二氧化硫的转化率降低，所以a点二氧化硫的转化率最大，故正确；C.从图像分析，二氧化硫的含量越高，混合气体中三氧化硫的体积分数先增大后减小，因为剩余的二

12、氧化硫的量在逐渐增大，故错误；D.因为没有改变温度，所以三点的平衡常数相同，故错误。故选B。点睛：注意平衡常数只有温度有关，温度不变，平衡常数不变。14. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是AFe3+有强氧化性，FeCl3溶液可用于刻制印刷电路B次氯酸钠有强氧化性，可用于配制消毒液C浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D氧化钙能与二氧化硫反应，可用作工业废气的脱硫剂参考答案：C15. 下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ ） A 2L 0.4mol/L的NaOH溶液 B0.9L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 C 1.5L 0.3mol/L的NaCl溶液 D0.4L 0.5mol/L的NaCl

13、溶液参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (11分)下图1为实验室制取氨的实验装置。(1)写出A中所发生反应的化学方程式_。(2)在收集氨时试管口棉花的作用是_。(3)一位学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是_。(4)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是()ACaCO3粉末和浓盐酸BNH4HCO3溶液与稀NaOH溶液CHCl和AgNO3溶液DHCl和酚酞溶液该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的

14、物质可以是()A硝酸铵 B食盐C浓硫酸 D硫酸铜参考答案：(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)减少与空气的对流，保证试管中能收集满氨气(3)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶(4)AC解析：(1)采用的是固固混合加热制气的方法，故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制NH3，反应方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2)收集氨气用的是向下排空气法，试管口棉花的作用是减少氨气与空气的对流，加快收集的速率，同时保证试管中能收集满氨气。(3)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶，由于氨气易溶于水，使烧瓶中的气体

15、压强减小，引发喷泉。(4)图3是利用反应生成大量的气体，由气体自身产生的压强将液体压上去而产生喷泉，故A可以；在锥形瓶中加入酒精，则需将酒精汽化才能形成喷泉，故需加入在冷水中能够放出大量热量的物质才可以，即加入浓硫酸。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某学生想在实验室中准确配制2mol/L的NaCl溶液950mL，请回答下列问题：（1）应选用容量瓶的规格 mL；应称量NaCl固体质量 g；（2）容量瓶上标有以下6项中的哪些项 （ ）温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式和碱式A、 B、 C、 D、（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只用一次） A、用水洗涤烧杯23

16、次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用托盘天平准确称取所需的NaCl固体质量，转移至烧杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）配制溶液时，若仪器、药品存在问题，特别是操作不当，都会使所配溶液中溶质的浓度偏高或偏低。试分析下列变化并填写：（填“偏低”、“偏高”或“不变” ）洗涤液未注入容量瓶中，溶液浓度 。加水定容超过刻度线，又将多余的水吸出，则溶液中溶质的浓度 。溶解时未冷却至室温，就转移到容量瓶中，

17、立即定容，则溶液浓度 。定容时仰视，则所配溶液浓度 。参考答案：（1） 1000 mL；117.0 g ；（2）A （3）BCAFED（4）偏低、偏低、偏高、偏低略18. 氢化钠(NaH)和硝酸铵在工农业生产中有重要应用。(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为_。(2)NaH能与水烈反应：NaH+H2O=NaOH+H2，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。(3)金属与稀硝酸反应通常生成NO，硝酸更稀时，还可生成NH4NO3。写出镁与稀硝酸反应(HNO3仅被还原为NO)的化学方程式：_，若镁与稀硝酸反应时HNO3的还原产物仅为NH4NO3，则每生成1mol NH4NO3消耗HNO3的物质的量为_

18、。参考答案：(1) -1 (2)1:1 (3)3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO+4H2O 10mol【分析】(1)Na是活泼的金属元素，在化合物中为+1价，根据化合物中化合价的代数和等于0分析判断H的化合价；(2)根据化合价升高，失去电子，该物质作还原剂，元素化合价降低，获得电子，该物质作氧化剂分析；(3)根据Mg是+2价金属，与硝酸反应时被氧化产生Mg(NO3)2，HNO3被还原产生NO，利用电子守恒、原子守恒书写反应方程式；若HNO3被还原产生NH4NO3，先根据电子守恒、原子守恒书写反应方程式，然后利用方程式中系数关系判断生成1mol NH4NO3消耗HNO3的物质的量多少。【详解】(1)Na为+1价，由于化合物中所有元素正负化合价的代数和等于0，所有NaH中H元素的化合价为-1价；(2)在NaH+H2O=NaOH+H2中，H元素的化合价由反应前NaH中的-1价变为反应后H2中的0价，化合价升高，失去电子，NaH作还原剂；H元素的化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，获得电