广东省惠州市良井中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、广东省惠州市良井中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某温度下, 相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据右图判断正确的是A为盐酸稀释时的pH变化曲线Ba点KW的数值比c点KW的数值大Cb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度参考答案：C试题分析：II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错误;KW的大小只取决于温度，故B错误；溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故C正确；相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大

2、于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度，故D错误；答案选C.考点：弱电解质的电离2. 某气态烃含碳85.7%，1摩尔该烃充分燃烧生成的二氧化碳恰好被1.5升4摩/升的NaOH溶液吸收生成正盐，这种烃的分子式是AC2H6 BC3H6 CC4H8 DC6H14参考答案：B3. 质谱图显示，某化合物的相对分子质量为74，燃烧实验发现其分子内碳、氢原子个数之比为25，核磁共振氢谱显示，该物质中只有两种类型的氢原子。关于该化合物的描述不正确的是（ ）A该化合物一定为乙醇的同系物 B该化合物为2-丁醇的同分异构体C该化合物可能为乙醚（CH3CH2OCH2CH3） D该化合物可能

3、为2-甲基-2-丙醇参考答案：A4. 有一种有机物结构简式为Cl-CH=CH2 推测它不可能具有下列哪种性质A能被酸性高锰酸钾溶液氧化 B能使溴水发生加成反应而褪色C能发生水解反应 D易溶于水，也易溶于有机溶剂参考答案：D略5. 鉴别已烯、苯、甲苯、溴乙烷四种无色液体，必须用到的试剂有AKMnO4(H+)溶液 BNaOH溶液 C溴水 DAgNO3溶液参考答案：AC略6. 某温度下，0.1 molL醋酸溶液的pH3。将该温度下0.2 molL醋酸溶液和0.2molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH4.7。下列说法正确的是A.该温度下，0.0l molL醋酸溶液的pH4B.该温度下，用0.1

4、mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为110C.该温度下，0.2 molL醋酸溶液和0.4 molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH4.7D.该温度下，0.2 molL醋酸溶液和0.4 molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7参考答案：BD7. 今有如下三个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)Hb kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJmol1下列关于它们的表述正确的是()A它们都是吸热反应Ba、b和c均为正值 Cab

5、D2bc参考答案：D根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定即H为“”表示放热，H2燃烧放出的热量应用负值表示，故A、B不正确；根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同，可判断ab，故C错；根据相同物质的反应，反应热与反应物的物质的量成正比，可判断2bc。8. 向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中()Ac(H)/c(OH)增大 Bc(H)减小C水中c(H)与c(OH)的乘积增大 Dc(OH)增大参考答案：A略9. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B已知C(石墨，s)=C(金

6、刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C已知H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1，2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H2参考答案：D略10. 减少室内空气污染，下列措施不正确的是A在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物 B不要随意对室内装饰装修C不要紧闭门窗，注意经常保持通风 D室内有异味时，要即时多喷洒香水参考答案：D略11. 将Mg条投入盛有稀的容器里，产生的速率与下列因素：盐酸浓度温度镁条的表面积容器的密闭情况溶液中大小，有关系的是（ ）A B C D参考答案：C略12.

7、 下列物质中,可形成酸雨的是()A.二氧化硫B.氟氯代烃C.二氧化碳D.甲烷参考答案：A解析：形成酸雨的是SO2,氟氯代烃破坏臭氧层,形成臭氧空洞;二氧化碳造成温室效应。13. 当CH3COOHCH3COO-H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是 ACH3COONa BNH3H2O CHCl DH2O 参考答案：C略14. 可逆反应a A（s）b B（g）c C（g）d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如图,下列叙述正确的是A达到平衡后，加入催化剂则C增大 B达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动 C

8、化学方程式中的b c +d D达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动参考答案：C略15. 离子方程式HOH=H2O所表示的反应是()A所有酸和碱之间的中和反应B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D强酸溶液和强碱溶液生成可溶性盐和水的反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl23H2O及CaCO3的步骤如下：为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：物质pH (开始沉淀)pH (完全沉淀)Fe(OH)31.93

9、.2Fe(OH)27.09.0Cu(OH)24.76.7“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2氧化成Fe3，再加入CuO固体调节溶液的pH至 (填写范围)。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是 。操作X包括 、 、过滤和洗涤等。CuCl23H2O加热灼烧的最终产物的化学式是 。某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：a配制0.1molL1的HCl溶液和0.1molL1的NaOH溶液各250mL。b取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。c向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 molL1的HCl溶液。d以酚酞为指示剂，用0.1molL1的NaOH溶液滴定，至达到滴定

10、终点。e重复bcd三步的操作2次。 操作c中量取盐酸体积的仪器是 。 若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO3的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为 。参考答案：（14分除第小题每空1分外，其余每空2分）3.24.7 取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全蒸发浓缩 冷却结晶 CuO酸式滴定管偏小50.0略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氯化氢与3甲基1丁烯加成，写出其产物的结构简式。参考答案：18. (7分)有A、B两种烃，其相关信

11、息如下：A完全燃烧的产物中n(CO2)n(H2O)2128M(A)60不能使溴的四氯化碳溶液褪色一氯代物只有一种结构B饱和链烃，通常情况下呈气态有同分异构体二溴代物有三种回答下列问题：(1)烃A的最简式是_；(2)烃A的结构简式是_；(3)烃B的三种二溴代物的结构简式为_；(4)烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结构简式可能为_。参考答案：19. （12分）已知在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡： （1）浅黄色难溶化合物BaCrO4和过量的硫酸作用后，能产生白色沉淀，则有关的离子方程式为： （2）向K2Cr2O7溶液中加入Pb(NO3)2并充分搅拌后，溶

12、液的pH明显降低，其原因是：（3）用0.05mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中Cr2O72的浓度小于105mol/L。则配制时除K2Cr2O7、H2O外还用到的试剂是：KOH ，溶液的pH应：( ) 8.5 (填大于、等于或小于多少)。（4）在碱性(c OH = 1 mol/L)介质中铬和过氧化氢分别有如下的元素电势图：把H2O2写成HO2的原因是： ； 向KCr(SO4)溶液中，加过量的NaOH和过量的H2O2，则HO2参与反应的离子方程式为： 参考答案：（1）2 BaCrO4 + 2 H+ + 2 SO42 = 2 BaSO4 + Cr2O72+ H2O（2）Cr2O72 和Pb2+、H2O反应，生成难溶物PbC