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1、PAGE8第二单元离子键离子晶体1下列说法中正确的是A两个原子或多个原子之间的相互作用叫作化学键B阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫作离子键C只有金属原子和非金属原子化合时才能形成离子键D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键解析:化学键必须是原子之间强烈的相互作用,A错。离子键中阴、阳离子之间的静电作用包括引力和斥力,B错。非金属原子间也可以形成离子键,如NH4Cl,C错。大多数的盐、碱和低价金属氧化物都属于离子化合物,离子化合物中一定有离子键,D正确。答案:D2由短周期元素构成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20,下列说法正确的是A晶体中阳离子和阴离子个数一

2、定相等B晶体中一定只有离子键而没有共价键C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径解析:短周期元素形成的一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20,可能的阳离子为Li、Be2、Na、Mg2、Al3,阴离子可能是N3-、O2-、F-、O22ABEFEFCDCDEFABCD解析:离子所带电荷数越多,键长越短,则离子键越强,晶体的熔点越高,EF化合物的键长短,电荷多。答案:D9下列关于晶格能的说法中正确的是离子键所放出的能量离子键所吸收的能量离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关解析:晶格能指

3、1mol离子化合物中阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时放出的能量。答案:C10现有几组物质的熔点的数据:A组B组C组D组金刚石:3550Li:181HF:-83NaCl:801硅晶体:1410Na:98HCl:-115KCl:776硼晶体:2300K:64HBr:-89RbCl:718二氧化硅:1723Rb:39HI:-51CsCl:645据此回答下列问题:1A组属于晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是。2B组晶体共同的物理性质是填序号。有金属光泽导电性导热性延展性3C组中HF熔点反常是由于。4D组晶体可能具有的性质是填序号。硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电5D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaClKClRbClCsCl,其原因为。解析:通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质,应用氢键解释HF的熔点反常,利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因。答案:1原子共价键23HF分子间能形成氢键,其熔化时需要消耗的能量更多只要答出HF分子

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