《离子晶体》同步练习 省一等奖

1、PAGE7第四节离子晶体一、选择题本题包括10小题，每小题5分，共50分1下列各类物质中，在固态时只能形成离子晶体的是A非金属氧化物B非金属单质C强酸D强碱2下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是硅晶体H2O2CaC2NH4ClNa2O2苯酚ABCD3下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是A都可采取“紧密堆积”结构B都含离子C一般具有较高的熔点和沸点D都能导电4离子晶体中一定不会存在的相互作用是A离子键B极性键C非极性键D范德华力5下列晶体分类中正确的是离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBaOH2金刚石玻璃6下列各指定微粒的数目之比不是1

2、1的是ANa2O2晶体中的阴离子和阳离子BNaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子C1224Mg2离子中的质子和中子D常温下，ol甲醛分子中键的数目为_。在1个Cu2O晶胞中结构如图所示所包含的Cu原子数目为_。参考答案一、选择题1解析：根据分类标准，纯净物可分为单质和化合物，单质又分为金属单质和非金属单质，化合物又可以分为离子化合物和共价化合物，在这四类物质中，金属单质形成的晶体一定是金属晶体，离子化合物形成的晶体一定是离子晶体，非金属单质与共价化合物形成的晶体可能为分子晶体，也可能是原子晶体。非金属氧化物、强酸都属于共价化合物，强碱属于离子化合物。答案：D2解析：含有非极性键的物质有H2O

3、2，含OO键，CaC2中含CC非极性键，苯酚含碳碳非极性键，只有CaC2、Na2O2为离子化合物。答案：D3解析：金属晶体和离子晶体都可采取紧密堆积，离子晶体的熔、沸点较高，金属晶体的熔、沸点虽然有较大的差异，但是大多数的熔、沸点还是比较高的。所以，A、C两选项的叙述是正确的；金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，离子晶体由阳离子和阴离子组成，所以二者都含有离子，因此B选项也是正确；金属晶体中有自由电子，可以在外加电场的作用下定向移动，而离子晶体的阴、阳离子不能自由移动，因此不具有导电性，所以应该选择D选项。答案：D4解析：离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，主要是OH和含氧酸根中的极

4、性共价键，还有O22中的非极性共价键。只有分子晶体中才含有范德华力，离子晶体中一定不会有范德华力。因此选D项。答案：D5解析：从晶体结构中粒子的性质去判断晶体的类型。NaOH、CH3COONa、BaOH2都是通过离子键相互结合的离子晶体，纯H2SO4是分子晶体，Ar分子间以范德华力相互结合为分子晶体，石墨是混合型晶体，水晶SiO2与金刚石是典型的原子晶体。硫是以范德华力结合的分子晶体，玻璃没有固定的熔点，加热时逐渐软化，为非晶体，是无定形物质。答案：C6解析：Na2O2晶体中的阴离子O22和阳离子数目Na之比是12；常温下olCO分子中含有14mole，与1mol的N2互为等电子体，根据等电子体原理知，CO的结构类似于N2NN，故CO的结构式为CO。3甲醇分子中OH中O原子易与其他甲醇分子形成氢键，故沸点比甲醛的高，甲醛的结构式为CHHO，故甲醛分子中碳原子杂化轨道的杂化类型是sol甲醛中碳分别与2molH和1molO形成3mol键。晶胞中含有4个小球，2个大球eqblcrcavs4alco1f1,881，结合Cu2O的化学式知大球是O，小球是Cu，故1molCu2O晶胞中含有