《化学能与热能》强化练习

1、PAGE14第6讲化学能与热能1下列关于反应热的说法正确的是A在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B已知CsO2g=COgHmol，说明碳的燃烧热为molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关解析A在稀溶液中弱酸或弱碱发生中和反应时，弱酸或弱碱电离吸热，错误，不选A；B燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，反应中产物为一氧化碳，错误，不选B；C某些放热反应也需要加热条件才能发生，需要加热的不一定是吸热反应，错误，不选C；D物质能量一定，对于确定的反应，反应的反应热只与体系始态和终态有关与变化途径无关，

2、正确，选D。2下列有关热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热Hmol，则H2SO4和CaOH2反应的中和热H2J/molBCOg的燃烧热是mol，则2CO2g=2COgO2g反应的H2J/molC1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量解析A酸碱发生中和反应产生1mol水时放出的热量，所以H2SO4和CaOH反应的中和热与HCl和NaOH反应的中和热相同，都是Hmol，A错误；BCOg的燃烧热是mol，表示1molCO完全燃烧产生CO2放出热量是，则2CO2g=2COgO2g反应的H2J/mol，B正确

3、；C1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，C错误；D由于醋酸是弱酸，电离吸收热量，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于，D错误，答案选B。3已知HCNaq与NaOHaq反应生成1mol正盐的Hmol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热Hmol。则HCN在水溶液中电离的H等于AmolBmolCmolDmol解析反应的热化学方程式分别为HCNaqOHaq=CNaqH2OlHmol1HaqOHaq=H2OlHmol1，HCN电离方程式为，HCNaqHaqCNaq，用可得HCN电离的热化学方程式为：HCNaqHaqCNaqHmol1mol1mol1，答案选D

4、。4双选由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是A由XY反应的HE1E2B由XZ反应的H0C降低压强有利于提高Y的产率D升高温度有利于提高Z的产率解析A根据化学反应的实质，由反应的HE3E2，A项错误；B由图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由XZ反应的H0，反应为吸热反应，B错误；C使用催化剂能改变反应的活化能，从而改变反应速率，但不能改变化学反应的焓变，C错误；D根据盖斯定律：即可得反应CH4g=Cs2H2g的Hmol1mol1mol1，D正确。答案选D。62022江苏8通过以下反应可获得新型能源二甲醚CH3OCH3。下列说法不正确的是CsH2

5、Og=COgH2gH1aJmol1COgH2Og=CO2gH2gH2bJmol1CO2g3H2g=CH3OHgH2OgH3cJmol12CH3OHg=CH3OCH3gH2OgH4dJmol1A反应、为反应提供原料气B反应也是CO2资源化利用的方法之一C反应CH3OHg=eqf1,2CH3OCH3geqf1,2H2Ol的Heqfd,2Jmol1D反应2COg4H2g=CH3OCH3gH2Og的H2b2cdJmol解析本题考查热化学知识。反应的产物为CO和H2，反应的产物为CO2和H2，反应的原料为CO2和H2，A项正确；反应将温室气体CO2转化为燃料CH3OH，B项正确；反应中生成物H2O为气体

6、，C项中生成物H2O为液体，故C项中反应的焓变不等于eqfd,2Jmol1，C项错误；依据盖斯定律，由22，可得所求反应的焓变，D项正确。7已知丙烷的燃烧热H2215Jmol1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为A55JB220JC550JD1108J解析丙烷分子式是C3H8，燃烧热为H2215Jmol1,1mol丙烷燃烧会产生4mol水，放热2215J。丙烷完全燃烧产生1.8 g水，物质的量为，消耗丙烷的物质的量为，所以反应放出的热量是Q2215J/mol，选A。82022浙江杭州五校联盟模拟下列说法正确的是A图中H1H2H3B图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1E

7、2C图表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液时的电导率变化曲线D图可表示由COg生成CO2g的过程中要放出566J热量解析A项，根据盖斯定律可知：一个反应无论是一步完成还是分为几步完成，其热效应是相同的，故应有：H1H3H2，A项错误。B项，E1、E2分别代表有催化剂时各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，B项错误。C项氢氧化钠是强电解质，氨水中的NH3H2O是弱电解质，滴加的醋酸先和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，同时溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当氢氧化钠被完全中和后，醋酸继续与弱电解质NH3H2O反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；NH3H2O也完全反应

8、后，继续滴加醋酸，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，C项正确。D项，图像中未标明CO、氧气以及CO2的状态、物质的量与焓变值的对应关系，D项错误。92022上海嘉定模拟现有容积固定且相同的甲、乙、丙三个容器，均存在如下反应，2SO2gO2g2SO3gH197Jmol1。在一定条件下分别向三个容器中充入的气体量和H如下表所示：容器SO2molO2molHemolHJmol1甲210H1乙10H2丙11H3根据以上数据，下列选项正确的是AH1197Jmol1BH2H3CH12H2DH1H3解析由于反应可逆，甲容器中反应实际放出的热量小于197J，故H1197Jmol1；乙和丙容器中平衡状态相同，故

9、H2H3；SO2的转化率甲大于乙，故H12H2，H1H3。10甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气体主要成分为CO、CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：COg2H2gCH3OHgH1CO2g3H2gCH3OHgH2OgH2CO2gH2gCOgH2OgH3回答下列问题：1已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOC=OHOCHE/Jmol14363431076465413由此计算H1_Jmol1，已知H258Jmol1，则H3_Jmol1。解析1反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则根据表中数据和反应的化学方程式COg2H2gCH3O

10、Hg可知反应热H11076J/mol2436J/mol3413J/mol343J/mol465J/mol99Jmol1。根据盖斯定律可知即可得到反应，则H358J/mol99J/mol41Jmol1。112022全国卷27煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：如果采用NaClO、CaClO2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。已知下列反应：SO2g2OHaq=SOeqoal2,3aqH2OlH1ClOaqSOeqoal2,3aq=SOeqoal2,4aqClaqH2CaSO4s=Ca2aqSOeq

11、oal2,4aqH3则反应SO2gCa2aqClOaq2OHaq=CaSO4sH2OlClaq的H_。解析设三个反应依次是a、b、c，根据盖斯定律，由abc得：SO2gCa2aqClOaq2OHaq=CaSO4sH2OlClaqHH1H2H3。12尿素CONH22是一种高效化肥，也是一种化工原料。以尿素为原料在一定条件下发生反应：CONH22sH2Ol2NH3gCO2gHmol1。尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。根据图像，结合图中信息，尿素还原NOg的热化学方程式是_。解析根据图像可知：4NH3g6NOg=5N2g6H2OlHmol1，又因为CONH22sH2Ol2NH3gCO2gH

12、mol1，根据盖斯定律可知2即得到尿素还原NOg的热化学方程式2CONH22l6NOl=5N2l2CO2l4H2OlHmol。132022湖南长沙一中月考1丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题。如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2Ol过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“”。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_。二甲醚CH3OCH3是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455J热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645J热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。2盖斯定

13、律认为：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：已知：H2Og=H2OlH1Q1Jmol1C2H5OHg=C2H5OHlH2Q2Jmol1C2H5OHg3O2g=2CO2g3H2OgH3Q3Jmol1若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_J。碳在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：Cseqf1,2O2g=COg的H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的H，计算时需要测得的实验数据有_。解析1通过题图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，则丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2Ol的过程放热，H为“”。燃烧热是101ol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以表示丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8g5O2g=3