《化学反应速率和化学平衡》章末测试 市赛获奖

1、PAGE21高中化学选修四第二章化学反应速率与化学平衡能力提升检测试题第I卷选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。1、已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t/70080083010001200K下列有关叙述不正确的是（）A该反应的化学方程式是CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）B上述反应的正反应是放热反应C若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830，此时测得CO2为时，该反应达到平衡状态D若平衡浓度符合下列关系式：=，则此时的温度为10002、反应C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）在一可变容积的密闭容器

2、中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大ABCD3、把气体和气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X（g）Y（g）nZ（g）2W（g），5min末已生成，若测知以Z表示的平均反应速率为L1min1，则n是（）A2B4C1D34、已知，H2和I2反应的历程为：I2M2IM慢H22I2HI快式中M是指反应器壁或其他惰性分子，不参与反应，只具有传递能量的作用下列关于该反应的说法正确的是A反应速率与I的浓度有关BM是该反应的催化剂C反应与的活化能相等Dv=v=v5、已知反应2N2

3、O5（g）4NO2（g）O2（g）的分解速率表达式为v正=正cm（N2O5），正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下：t/min1234c（N2O5）/molL1v正/molL1min1下列有关叙述不正确的是（）A340K时，速率表达式中m=1B340K时，速率表达式中正1C340K时，若c（N2O3）=L1，则v正L1minD若t=2min时升高温度，则m不变，正减小6、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）4NO2（g）O2（g）Q（Q0）一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500C（N2O5）

4、/mol/L下列说法中错误的是（）A500s时O2的浓度为LB平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小C平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度D1000s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时Lc（N2O5）L7、已知下列反应的平衡常数：H2（g）S（s）H2S（g），K1；S（s）O2（g）SO2（g），K2则反应：H2（g）SO2（g）O2（g）H2S（g）的平衡常数为（）AK1K2BKK2CK1K2D8、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）B（g）2C（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）混合气体的密度容器内气体的压强混合气体

5、的总物质的量B物质的量浓度ABCD全部9、在一定温度下，反应A2（g）B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（）Ac（A2）：c（B2）：c（AB）=1：1：2B容器内的总压强不随时间的变化而变化C单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB210、下列各表述与示意图一致的是（）A图表示25时，用L1盐酸滴定L1NaOH溶液，溶液的ol若容器容积为2L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=图象中T1和T2的关系是：T1T2（填“”“”“=”“无法确定”）14、将等物质的量的AB混合于2L的密

6、闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g）C（g）2D（g），经5min后达平衡状态，此时测得D的浓度为L，混合气体的总体积为（标准状况），C的平均反应速率为（Lmin）试求：（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，的值为；（2）反应开始前容器中的AB的物质的量：n（A）=n（B）=mol；（3）平衡时n（A）：n（B）：n（C）：n（D）=15、化学反应原理在科研和生产中有广泛应用、利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）2I2（g）TaI4（g）S2（g）H0（I）（1）反应（I）的平衡常数表达式K=，（2）若K=1，向某恒容密闭容器中加入1molI2（g）和足

7、量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为、恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1molN2与1molH2的混合气体，发生如下反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g），H0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为（1）此温度时该反应的K值为（2）若在此温度下，向另一容积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡状态否（填“是”或“否”），此时若没有达平衡，反应向方向进行（填“正”或“逆”）16、工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇（1）已知2CH4（g）O2（g）2CO（g）4H2（g）H=a

8、J/mol；CO（g）2H2（g）=CH3OH（g）H=bJ/mol试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v（CO）=，该反应的平衡常数表达式为（3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（olCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=L（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若KOH溶液足

9、量，则电池负极反应的离子方程式为若电解质溶液中KOH的物质的量为，当有甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是17、联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料N2H4与N2O4反应能放出大量的热（1）已知：2NO2（g）N2O4（g）H=mol1一定条件下，在体积一定的密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字母）A减小NO2的浓度B降低温度C增加NO2的浓度D升高温度（2）25时，（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出的热量则该反应的热化学方程式为（3）17、105ol，5

10、min后温度升高到830，此时测得CO2为时，CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）起始量（mol）0011变化量（mol）4平衡量（mol）6反应前后气体物质的量不变，可以用其他物质的量代替平衡浓度计算，Q=1，此时反应没有达到平衡状态，故C错误；D、依据平衡常数表达式和平衡常数数值计算分析，温度为1000平衡常数K=，若平衡浓度符合下列关系式：=，说明反应达到平衡状态，故D正确；故选C解：因浓度越大，化学反应速率越快，但是固体量的增减不影响反应速率，所以增加C（s）的量，反应速率不变，故选；将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故不选；保持体积不变，充入

11、氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故选；保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故不选故选C解：5min内W的平均化学反应速率v（W）=L1min1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为L1min1，则：v（Z）：v（W）=L1min1：L1min1=n：2，所以n=1，故选C解：A化学反应的反应速率取决于反应速率最慢的反应，所以该反应的速率主要由决定，与I的浓度有关，故A正确；B催化剂在最初的反应中参加反应、在最终的反应中生成，M不具备该条件，所以不能是催化剂，故B错误；C

12、不同反应的活化能大小是不一样的，与的活化能不相等，故C错误；D同一可逆反应中，反应速率之比等于其计量数之比，该反应方程式为H22ICl=2HClI2，所以反应速率2v=v=2v，故D错误；故选A解：A由表中数据可知，c（N2O5）浓度之比等于v正之比，则v正与c（N2O5）浓度成正比关系，故m=1，故A正确；Bv正与c（N2O5）浓度成正比关系，则m=1，由2min数据可知，L1min1=正L1，解得正1，故B正确；C340K时，若c（N2O3）=L1，则v正11=L1min1，故C正确；D升高温度，反应速率加快，正是与温度有关的常数，不影响m值，根据v正=正c（N2O5）可知正增大，故D错误

13、，故选：D解：内N2O5的浓度变化量=LL=L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故c（O2）=c（N2O5）=L，故A正确；B升高温度反应速率加快，而后N2O5的浓度减小，反应速率又降低，故B正确；C要使平衡常数增大，应改变温度使平衡正向移动，正反应为吸热反应，应升高温度，故C正确；时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=L，其他条件不变，将容器的体积缩小一半，若平衡不移动，此时N2O5的浓度为5mol/L，由于体积减小，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则达到新平衡时c（N2O5）L1，故D错误，故选D解：H2（g）S（s）H2S（g）的平衡常数K1=，S（s）O2（g）SO2（g）的平衡常数

14、K2=，反应H2（g）SO2（g）O2（g）H2S（g）的平衡常数K=，故选：D解：该反应是反应前后气体体积增大的反应，气体的质量增大，体积不变，所以密度增大，能证明达到了平衡状态，故正确；该反应是反应前后气体体积增大的反应，所以容器中的压强不再发生变化，能证明达到了平衡状态，故正确；该反应是反应前后混合气体的总物质的量有变化的反应，所以容器中的混合气体的总物质的量不再发生变化，能证明达到了平衡状态，故正确；反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以B的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故正确；故选：D解：A、当体系达平衡状态时，c（A2）：c（

15、B2）：c（AB）可能是1：1：2，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故A错误；B、两边气体计量数相等，容器内的总压强始终不随时间的变化而变化，故B错误；C、单位时间内生成2nmolAB，等效于消耗nmolB2的同时生成nmolB2，正逆反应速率相等达平衡状态，故C正确；D、都反映的是逆反应方向，未体现正与逆的关系，故D错误；故选C解：A用L1盐酸滴定L1NaOH溶液的ol/L）：变化（mol/L）：平衡（mol/L）：若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：vX2（气）Y2（气）2Z（气），开始（mol/L）：变化（mol/L）：平衡（mo

16、l/L）：由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（X2），c（Y2），0c（Z），故A正确、BCD错误故选A13c；解：a、b、c三点中，n（H2）越大，平衡正向移动的程度越大，N2的转化率越大，c点时氢气的物质的量最大，c点N2的转化率最高，故答案为：c；n（H2）=3mol，起始体系中加入1molN2，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则转化的氢气为，则：N2（g）3H2（g）2NH3（g）开始（mol）：130变化（mol）：平衡（mol）：容器容积为2L，则平衡常数K=，故答案为：；由图可知，n（H2）相同时，温度T2对应氨气含量高，反应为放热反应，降低温度有利于生

17、成氨气，则T2T1，故答案为：14（1）；2；（2）3mol；（3）3：5：2：2解：将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，经5min后，测得D的浓度为L，生成的D为2LL=1mol，则：3A（g）B（g）C（g）2D（g）起始量（mol）：nn00变化量（mol）：15min时（mol）：n由于5min时c（A）：c（B）=3：5，则（n）：（n）=3：5，解得n=3，（1）A的浓度c（A）=L，=（Lmin），则=2，故答案为：；2；（2）根据上面的计算可知，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=3mol，故答案为：3mol；（3）平衡时n（A）：n（B）：n（C）

18、：n（D）=（n）：（n）：1=：1：1=3：5：2：2，故答案为：3：5：2：215、（1）K=；（2）%；、（1）；（2）否；正、（1）根据题意反应（）的平衡常数表达式K=，故答案为：K=；（2）若K=1，设I2的平衡转化率为，则参加反应的为mol，平衡时生成TaI4和S2各，剩余I2为（1）mol，根据K=1，解之得：=%，故答案为：%；、（1）N2（g）3H2（g）2NH3（g），初始浓度：变化浓度：平衡浓度：K=故答案为：；（2）向另一容积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此时Qc=K，所以不是平衡状态，会向着正方向进行，故答案为

19、：否；正16（1）2CH4（g）O2（g）=2CH3OH（g）H=（a2b）J/mol；（2）L1min1；（3）AC；4；（4）CH3OH6e8OH=CO326H2O；c（K）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H）（1）已知：2CH4（g）O2（g）2CO（g）4H2（g）H=aJ/molCO（g）2H2（g）=CH3OH（g）H=bJ/mol根据盖斯定律，2可得：2CH4（g）O2（g）=2CH3OH（g）H=（a2b）J/mol，故答案为：2CH4（g）O2（g）=2CH3OH（g）H=（a2b）J/mol；（2）随反应进行，CO浓度减小、甲醇浓度增大，由图可知，10min到达平

20、衡，CO浓度变化为（）mol/L=L，则v（CO）=L1min1；CO（g）2H2（g）CH3OH（g）的化学平衡常数表达式K=，故答案为：L1min1；（3）AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍，均表示正反应速率，反应始终按该比例关系进行，不能说明到达平衡，当H2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率的2倍时，反应到达平衡，故A错误；BH2的体积分数不再改变是化学平衡的特征，达到了平衡，故B正确；C氢气、CO的转化率与它们起始物质的量有关，平衡时不一定相等，若起始物质的量之比等于化学计算量之比，转化率始终相等，故C错误；D混合气体总质量不变，随反应进行，混合气体总物质的量减小，平均摩尔

21、质量增大，混合气体气体的平均摩尔质量不再改变，说明达到了平衡，故D正确故选：AC；温度一定时，正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故压强ol50%=5mol，则：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）起始量（mol）：10200变化量（mol）：5105平衡量（mol）：5105平衡常数K=4，如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，在平衡状态B时CO转化率为80%，则转化的CO为10mol80%=8mol，则：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）起始量（mol）：10200变化量（mol）：8168平衡量（mol）：248设体积为VL，则=4，解得V=4，故答案为：4；（4）原电池负极发生氧化反应，甲醇在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根离子与水，负极电极反应式为：CH3OH6e8OH=CO326H2O，故答案为：CH3OH6e8OH=CO326H2O；当有甲醇参与反应时，产生的二氧化碳是，和氢氧化钾反应，根据元