《化学反应的速率和限度》同步检测

1、PAGE9“化学反应的速率和限度”训练题一、选择题1、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是使用适当的催化剂不改变反应速率B、降低压强能提高反应速率C、高温度能提高反应速率D、改变压强对反应速率无影响2、下列说法不正确的是A物质发生化学反应都伴随着能量变化。B化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。C可逆反应只是代表少数反应。D化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。3在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是A2NOO22NO

2、2BN2O42NO2CBr2gH22HBrD6NO4NH35N23H2O4、铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是A、LminB、LminC、LminD、Lmin5、100mL6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A、碳酸钠B、水C、硫酸钾溶液D、烧碱溶液6、在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是升高温度加入正催化剂增大反应物浓度将固体块状反应物磨成末增大压强A、DCD7、在反应2SO218O22SO3中，

3、其中氧气用18O标记上，其中含有18O的物质有A、SO2B、SO2O2SO3C、O2SO3D、SO2SO38通常A、B是五色溶液，产物AB是白色沉淀，则下列各条件下发生的反应：ABAB，最先看到有白色沉淀生成的是A、常温下，20mL中含有A、B各0003molL-1的溶液B在标准状况下，100mL中含A、B各005molL-1的溶液C常温下，01molL-l的A、B溶液各10mL相混合D在标准状况下，01molL-1的A、B溶液各lOmL相混合9一定条件下，在密闭容器中，能表示反应Xg2Yg2Zg一定达到化学平衡状态的是X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压

4、强不再发生变化单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYABCD10在10时某化学反应速率为Ls，若温度每升高10反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到Ls，该反应需在什么温度下进行（）A、30B、40C、50D、6011、在mAnB、n、ol/L，B每分钟减少L，A每分钟减少L，则m：n：olA和bmolB置于VL容器内1min后，测得容器内A的浓度为molL1，这时B的浓度为，C的浓度为，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为。543210123/分钟CAB物质的量/mol543210123/分钟CAB物质的量/mol17实验室里常见到右图所示仪器，该仪器为

5、两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染，可反复使用等优点。（1）用此仪器不能反复进行的实验是（填序号）ANH4Cl固体受热分解BKMnO4晶体受热分解C白磷和红磷一定温度下互相转变D无水CuSO4和胆矾的互变实验（2）当玻璃管内装有NO2和N2O4的混合气体时，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是。（3）如果玻璃管内装有大量红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是，如果玻璃管内封有少量无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复无

6、色。此溶液可能是。18、某研究性学习小组研究过氧化钠跟水等物质的反应，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，加入稀释，将所得溶液平均盛放在七支试管中，一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；另六支试管中分别加入少量二氧化锰、氧化铜、土豆泥、生锈的铁钉、新鲜动物肝脏或用波长为320380nm的光照射后，又有气体放出，待气体放出后，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。请写出：（1）过氧化钠跟水反应的化学方程式：；。（2）加入二氧化锰等后溶液中发生反应的化学方程式是_，反应中二氧化锰、氧化铜、土豆泥、生锈的铁钉、新鲜动物肝脏的作用是_。（3）新鲜动物肝脏的提

7、取液稀释10倍与原溶液实验效果基本相同，这表明新鲜肝脏对该反应具有_。A专一性B多样性C高效性D稳定性三、计算题19在合成氨时，将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12%，求N2和H2的体积分数各为多少？参考答案：1、解析：压强、温度、催化剂都能改变反应速率，压强降低，体积增大，反应物浓度减小，反应速率降低。选B。2、物质发生化学反应，化学键要断裂和重新生成，所以一定有能量变化。化学反应的速率和限度与条件有关，随反应条件条件而改变。化学平衡状态的重要特征是正反应速率与逆反应速率相等。大多数反应为可逆反应。选C。3、符合题目条件的应是前后

8、体积相等的反应，选C。4、解析：C铝与稀硫酸的反应方程式为2Al3H2SO4=Al2（SO4）33H2，在溶液体积不变的情况下，硫酸的浓度减少了L，则硫酸铝的浓度增加，所以10s内生成硫酸铝的平均反应速率是Ls=Lmin，故选C。5、解析：BC加水可以减小硫酸的浓度从而减缓反应速率，加入硫酸钾溶液由于硫酸钾不与锌和硫酸反应，其作用与加入水的作用相同。而碳酸钠和烧碱溶液都能与硫酸反应，会减少生成氢气的总量，因而AD不能选。6、选D。7、18O首先进入SO3，含18O的SO3再分解，生成的SO2中也有18O，选B。8、C中温度最高，浓度最大，所以选C。9、根据化学平衡特征选C。10、解析：C，根据

9、题意，反应速率提高为原来的16倍，即24，所以温度应该提高40，也就是提高到50。11、解析：C，对于同一反应，用不同的反应物或生成物来表示的化学反应速率的比值等于它们在化学方程式中的计量数之比，所以m：n：olL1，molL1，molL1min116、2AB2C，不能，因为体积为未知数。17（1）B；（2）将该装置浸入冰水中，颜色变浅，再取出，擦干水，放在酒精灯上烘烤，颜色变深。（3）稀氨水和酚酞的混合溶液；被SO2漂白后的品红溶液（提示：气体和液体都处在同一个封闭体系中，受热时气体在水中溶解度减小而从水中逸出，冷却后气体又溶于水，回复到加热前的状态。氨水的平衡；NH3H2ONH3H2ONH4OH，受热时平衡向左移动，逸出NH3气，溶液中OH降到一定值时酚酞不显色，溶液褪为无色。被SO2漂白了的品红溶液在受热时SO2从水中逸出，品红恢复红色，冷却后SO2溶于水又将品