合成药物的工艺研究课件

1、ReviewSelection and evaluation of the synthetic routes - 8 criteria: 1. Synthetic route is succinct,2. Materials are less and available,3. Intermediates are easily purified,4. Reaction condition are easily controlled,5. The Installment condition is not harsh,6. 3-wastes are less and efficiently hand

2、led,7. Short workup and convenient process,8. High yield, low cost, most economic. 第三章 化学合成药物的工艺研究 Chapter 3. Technology Research of Chemical Synthetic Drugs孟 歌时间： 2013年03月19-21日Main Contents - 6 SectionsSection 1 IntroductionSection 2 The concentration and mole ratios of the reactantsSection 3 Solv

3、ents for reaction and re crystallizationSection 4 Temperature and pressureSection 5 CatalystSection 6 Management of the quality of special test during technology research. 第一节 概述 进行工艺研究的目的： 确定最佳的生产工艺条件后处理化学反应原料产物内因：物质的性能外因：反应的条件工艺研究: 是探讨药物合成中的具体问题及相关理论，也是探索反应条件对反应物所起作用的规律性的过程。 One Reaction, One unit

4、!Contrast between MC and CPTMedicinal ChemistryChemical Pharmaceutical Technology 工艺研究的内容 把反应条件和影响因素等概括为七个方面，即药物生产工艺研究的七个重大课题： 配料比、溶剂、催化、温度和压力、反应时间及其监控、后处理、产品的纯化及检验Summary: Auxiliary Methods 研究化学反应的条件和影响因素，还要注意它们之间的相互制约和相互影响; 通常采用正交设计和均匀设计来确定最佳实验参数，从而得出最佳的药物合成工艺。Interaction Research:Orthodontic Desi

5、gnEvenly DesignSummary: 第二节 反应物的浓度和配料比几个基本概念:基元反应 反应物分子在碰撞中一步直接转化为生成物分子的反应; 非基元反应 反应物分子要经过若干步，即若干个基元反应才能转化为生成物的反应; 简单反应 按照化学反应的过程，由一个基元反应组成的化学反应; 复杂反应 由二个或二个以上基元反应组成的化学反应. 一、化学反应过程基元反应：反应速度总是与它的反应物浓度成正比，即速度 浓度 简单反应和复杂反应都可以用分析和计算反应速率和浓度的关系质量作用定律?质量作用定律的定义当温度不变时反应的瞬间反应速率与直接参与反应的物质瞬间浓度的乘积成正比，并且每种反应物浓度的

6、指数 = 反应式中各反应物的系数。 例 aA + bB + gG + hH + 按质量作用定律，其瞬间反应速度为： -dCA/dt=K CAa CBb -dCB/dt=K CAa CBb 式中各浓度项的指数称为级数; 所有浓度项的指数总和称为反应级数. Number = Sum of total power各级反应 - n = 0; 零级反应; 反应速度为常数，即-dC/dt=K ，其反应速度常数与浓度无关; - n = 1; 一级反应; 反应速度与浓度之间的关系为直线关系; dC/dt=KC; - n = 2; 二级反应; 反应速度与浓度之间的关系为抛物线的关系; dC/dt=KC2;?特别

7、提示 ! 从质量作用定律正确判断浓度对反应速度的影响，必须明确反应机理和反应类型，了解该反应的真实过程; For example: 卤代烷在碱性溶液中的水解反应，伯卤代烷的水解反应速度不仅与伯卤代烷的浓度成正比，也与碱浓度成正比。 叔卤代烷的水解速率仅仅与其浓度成正比。反应速率和浓度的关系反应速率和浓度的关系1）单分子反应 只有一分子参与的基元反应过程称为单分子反应。 多数的一级反应为单分子反应，反应速度与反应 物浓度的一次方成正比，即 -dc/dt=KC2）双分子反应当有两分子碰撞时的反应即双分子反应 （二级反应） 反应速度与反应物浓度的乘积（相当于二次 方）成正比，即 dc/dt=KCAC

8、B （3）零级反应 反应速度与反应物浓度无关，仅受其它因素影响. 反应速度常数 dc/dt = K 其它因素包括: 光强、 (catalyst)表面状态 通过的电量等有关. 3）可逆反应 正反应速度=K1(CA-X)(CB-X) 逆反应速度=K2X2 两者速度之差便是总的反应速度： dx/dt=K1(CA-X)(CB-X)-K2X2 可逆反应中正、反两个方向的反应，质量作用定律 都适用。 如 醋酸和乙醇的酯化反应可逆反应的特点-随着时间的进行，正反应速度将不断降低，逆反应速度将不断增加，直到两个反应速率相等，反应物与生成物浓度不再随时间而变化，最终达到平衡。Question: When bal

9、anced, no reaction take place?The fact is:No variation of the concentration take place!How to improve this kind of reaction?如何帮助这类反应的进行？ -采用破坏化学平衡的方法，即用改变浓度来改变反应速度: 如将产物不断分离出，eg:或加入大量的某一反应物，以利正反应的进行。4）平行反应（2）平行反应（又叫竞争性反应） 一反应系统同时进行几种不同的化学反应 主反应：在生产上将所需要的反应; 副反应：生产上不需要的反应。 这类反应在生产上经常遇到。 两者速度和 = 总反应速度

10、。For example 氯苯硝化反应 设定反应物初浓度：氯苯为 a ，硝酸为 b ，经t时间后，邻氯硝基苯浓度为x ，对氯硝基苯浓度为 y ，其速度分别为 dx/dt , dy/dt dx/dt = k1(a-x-y)(b-x-y) dy/dt = k2(a-x-y)(b-x-y) 反应总速度为上两式之和 -dc/dt = dx/dt+dy/dt = (k1+k2)(a-x-y)(b-x-y) （-dc/dt表示反应物氯苯或硝酸的消耗速度）（35）（65）Ratio ?二平行反应的速度比速度比=二平行反应的瞬时速度相除. / = dx/dtdy/dt = k1/k2 (Constant) I

11、ntegration: 即 x / y = k1/k2 (Constant) (without c and t) 经过时间t后，邻氯硝基苯浓度为x ，对氯硝基苯浓度为 y . o:p = 35:65 = 1:1.9 (Constant)平行反应的特点 级数相同的平行反应，其反应速率之比为一常数，与反应物浓度和时间无关，即不论时间有多长，各生成物比例是一定的。对于这类反应不能用改变反应物的分子比，或反应时间的方法来改变各生成物的比例. 但可以用温度、溶剂、催化剂来调节生成物的比例。 Conclusionsa.一般情况下，增加反应物浓度，有助于加快反应速度，从工艺角度讲，增加反应物浓度，有助于提高

12、设备能力，减少溶剂使用量等。b.由于有机反应中存在副反应，在增加反应物浓度加快反应速度的同时，也加速了副反应的进行。c.因此，必须选择适宜的浓度与配料比以统一矛盾，做到既有利主反应的进行，又减少副反应的发生。二、反应物浓度与反应配料比-采取各种措施，选择合适的配料比(恰当的反应物组成)来提高产物的收率。配料比的关系，也就是物料的浓度关系。具体问题具体分析: 从以下几个方面考虑：1）可逆反应,2）某反应物浓度决定产物生成量,3）某反应物不稳定,4）主、副反应的反应物不同,5）连续反应（副反应）的预防,1）可逆反应 Methods 1 可采取增加反应物之一的浓度（即增加配料比）， Methods

13、2 从反应系统中不断除去生成物之一的办法， Aim: 提高反应速率和增加产物的收率。2）某反应物浓度决定产物生成量当某一反应物浓度成为决定产物生成量的决定性因素时,也就是,当反应生成物取决于反应液中某一种反应物的浓度时,应增加其配比,最适宜的配比是在收率最高、同时又能降低单耗的范围内。例:工业磺胺的合成: 乙酰苯胺 + 氯磺酸工业磺胺的合成 乙酰苯胺 ：氯磺酸（分子比） ASC的收率 1.0 ：4.8时， 84% 1.0 ：7.0时， 87% 考虑到氯磺酸的有效利用率和经济核算成本，工业生产中采用了较为经济合理的配比 1.0 : 4.55.0 。3）某反应物不稳定 若反应中，某一反应物不稳定时

14、则需增加其用量， 以保证足够的量参与反应; 如: 苯巴比妥的制备; 最后一步缩合反应，系由苯基乙基丙二酸二乙酯与尿素缩合而得最后产物。 Urea is unstable under basic condition， Urea is used in excess amount！ 4）主、副反应的反应物不同 当参与主、副反应的反应不尽相同时 应利用这一差异，增加某一反应物用量，以增强主反应竞争能力 如 氟哌啶醇中间体： 4-对氯苯基-1,2,3,6-四氢吡啶4-(4-chlorophenyl)-1,2,3,6-tetrahydropyridine4-对氯苯基-1,2,3,6-四氢吡啶 为抑制此副反

15、应，可适当增加氯化氨的用量，目前生产上氯化氨的用量超过理论量的100%.副反应主反应5）连续反应（副反应）的预防 为防止连续反应（副反应）的发生有些反应物的配料比应小于理论量，使反应进行到一定程度后停止下来。 如 乙苯的合成:为了防止二乙基苯和多二乙基苯的产生，在生产上一般控制乙烯和苯的配比为 0.4 ：1.0，这样乙烯收率最高，过量苯可循环套用。本节小结 1 基元反应与非基元反应、简单反应与复杂反应，浓度和反应速度的关系可以用质量作用定律来解释； 明确了当其它条件不变时，瞬间的反应速度与直接参与反应的物质瞬间浓度成正比； 对于可逆反应，可通过增加反应物浓度或移走生成物的方法来提高反应的收率，

16、加快反应速度； 对于平行反应（主、副反应）应选择适宜的浓度解决主、副反应的速度问题；本节小结 2. 要提高反应物的收率必须选择合适的反应物的配料比； 对于可逆反应，采取增大配料比取走生成物的办法，当某一反应物的浓度是影响反应收率的主要矛盾时，应选择适宜配料比； 对于反应物不稳定的反应，应增加用量； 对于主、副反应物不相同时，应利用其差异，增加某一反应物的用量，减少副反应； 为防止连续反应（副反应）的发生，有些反应物的配料比应小于理论量，提前终止副反应。机理和反应物特性与配料比例如： F-C酰化反应，无水AlCl3作用下，先形成羰基碳正离子，然后生成分子内鎓盐，在水解生成相应的产物。反应中无水A

17、lCl3的用量要略高于1:1.1的摩尔比，有时甚至用 1:1.2，这是因为反应中生成的鎓盐需消耗无水AlCl3 。Review-2013,3,21Review-2013,3,21浓度和配料比的经验性规则：研究药物合成新反应的试探性反应条件：浓度范围：2-10的反应物浓度；摩尔比范围：10：11。 第三节 反应溶剂和重结晶溶剂 在药物合成中溶剂所起的作用： a.溶剂是稀释剂，可帮反应散热和传热，并能使反应分子均匀排布，以帮助分子碰撞和接触机会，加速反应进程。 b.溶剂也可直接影响反应速度、反应方向、反应深度、产物构型等。c.对需用重结晶法精制产品进行精制。药物合成中对溶剂的要求 无论作为反应时的

18、溶剂，或作为重结晶精制时的溶剂，首先要求溶剂的不活泼性，即在化学变化或重结晶的条件下，溶剂应是惰性（稳定）的。 Stable or inert!Eg：R-OH一、常用溶剂的性质和分类1. 溶剂的极性 表示溶剂极性的参数： 偶极矩（）：在0 18.5 10-30 C.m; 介电常数（）：随分子偶极矩和可极化性的增加而增大; 静电因素（electrostatic factor , EF）：即和 的乘积; 溶剂极性参数ET（30）：h.c.v.N kcal/mol2. 溶剂的分类2. 溶剂的分类按溶剂发挥氢键给体作用的能力，分为： 质子性溶剂 protic solvent： -分子中有易取代氢原子，

19、通过氢键产生溶剂化作用，是极性溶剂。 如水、酸（醋酸）类、醇类、以及氨或胺类等 非质子性溶剂 aprotic solvent： -分子中不含有易取代氢原子，通过偶极矩或范德华力的相互作用而产生溶剂化作用是非极性溶剂。非质子性溶剂分为： 非质子极性溶剂： 高介电常数：1520 高偶极矩： 8.34 10-30 C.m 高的ET（30）：4047 如醚类、卤素化合物、酮类、含氮化合物、亚砜 类等 非质子非极性溶剂： 低介电常数：15 高偶极矩： CHCl3 C6H6介电常数： 12.7 5.0 2.28溶剂对反应速度影响小结 合成药物工艺研究中，选择适当的溶剂，可以实现化学反应的加速或减缓。 有时

20、，在某些极端的情况下，仅仅通过改变溶剂就能使反应速率加速109倍之多。2. 溶剂对反应方向的影响 在不同的溶剂中，反应方向（产物）有可能不同。 例1：苯酚和乙酰氯进行的FriedelCrafts反应例2：甲苯与溴反应3、溶剂对产品构型的影响 极性不同的溶剂中，有的反应顺、反异构体的比例也 不同。 例如：Wittig试剂与醛或不对称酮地反应极性溶剂中有利非极性溶剂中有利DMF中：96苯中：100 例如：昆虫激素的合成Benzene：DMF = ratioSyn ：Anti 88 : 12 4、溶剂极性对平衡反应的影响 溶剂对酸碱平衡、互变异构平衡等化学平衡均有影响。例如：1,3-二羰基化合物的酮

21、型-烯醇型互变异构体系中，溶剂极性不同，影响两种异构体的含量，因而影响反应收率。非极性溶剂极性溶剂四、重结晶溶剂的选择RecrystallizationPurification；size，Size： X-ray, Micronization：微晶化；Form：Cubic，prism，needle，etc.Solvation1. 重结晶溶剂的选择依据理想溶剂的条件对杂质应有良好溶解性；对于待结晶的药物应具有所期望的溶解性;在室温药物仅微溶;该溶剂沸点时却相当易溶;其溶解度曲线相当陡；还应考虑结晶状态和大小. 2. 重结晶溶剂的选择（1）原则：“相似相溶” 原则; 若溶质(药物)极性大，就选用极性

22、大的溶剂； 若溶质(药物)是非极性的，则需要非极性溶剂。 几点特别提示 1. 对于带有形成氢键的功能基团: 如-OH,-NH2,-COOH,-CONH,的化合物来说，它们在像水或甲醇之类含有羟基的溶剂中比在像苯或乙烷之类的烃类溶剂中易溶。 如果分子结构中的功能基团并非分子的主要部分时，那么这种溶解度就可能颠倒。如十二醇几乎不溶于水，它所具有的十二个碳长链，使它的性能像烃类而不像醇类。（2）依据试验结果来确定： 试验:在借鉴经验的基础上，用少量待结晶的物料以多种溶剂进行试验，借以选择一种供重结晶用的溶剂，然后进一步按药典方法测定溶解度。 经验：勿选择用沸点比待结晶的物质熔点还高的溶剂，溶剂沸点太

23、高，固体在溶剂中熔融而不是溶解；同时还要注意溶剂的挥发性，以便在工业生产对溶剂的回收利用。2013,3,26 Review溶剂对反应速率的影响的反应例子（3）考虑溶剂的安全性（毒性)人用药物注册技术要求国际协调会议（ICH）指导 原则： 第一类溶剂：如苯、四氯化碳、二氯乙烷等 尽量避免使用 第二类溶剂：如氯仿、二氯甲烷、乙腈、环己烷、 N,N-二甲基甲酰胺 限制使用 第三类溶剂：如乙酸、丙酮、乙酸乙酯、二甲基亚砜、四氢呋喃 合理使用 工艺中使用第一、二类溶剂，产品应检测其残留量生产中避免使用的溶剂生产中限制使用的溶剂第四节 反应温度和压力一、反应温度 化学反应的反应温度选择和控制是合成工艺研究

24、的一个重要内容。 反应温度的选择常用类推法，必要时可根据化学反应的底物的性质作适当的改变。 在工业生产中，一般希望反应的温度控制在150以下，否则设备投资比较大，要控制在0以下，则需要有冷冻设备。Heating MethodsWater bathOil bathSand bathSteam bathAir bathR.T 150 Steam heatingElectric heatingCooling Methods常用的冷却介质： 水 （放热反应吸收热量） 冰/水（0）、 冰/盐（-10-5）、 干冰/丙酮（-60 -50）、 液氮/乙醇（-80 -60） 、 液氮（ -196-190 ）

25、。 1. 温度对反应速率的影响 理论依据：阿累尼乌斯（Arrhenious）经验式： k = A e -E/RT 温度T的变化，可使指数因子变化而导致K值变化 指数因子的核心是活化能 E， E值 反映了温度对速度常数影响的大小： E值 很大时，升高温度T，K 值增大显著； E值 较小时，升高温度T，K 值增大并不显著。 温度升高一般都可使反应速率加快 Van，t Hoff 经验规则 温度每升高10，反应速度大约增加12倍，多数反应符合上述规则，但并不是所有的都符合。温度对反应速度的影响，大约有四种类型： 温度对反应速度的影响的四种类型温度对反应速度的影响温度对反应速度的影响2. 温度对化学平衡

26、的影响 LogK = H2.303RT + C 对于放热反应，温度升高，K值下降，降低温度有利于反应的进行; 对于吸热反应，温度升高，K值升高，提高温度有利于反应的进行; 但是对放热反应来说，也需要一定的活化能，即先加热到一定温度后才能开始反应。 3.如何确定最适宜的反应温度确定最适宜反应温度有以下几种方法： 计算法 结合该化学反应的热效应（反应热、稀释热、溶解热等）和反应速度常数等数据加以考虑计算 如：SMZ生产中，中间体3-氨基-5-甲基异噁唑的反应温度及工艺控制就是通过化学动力学计算而制定的。 最合适工艺：将原料（酰胺化合物）和次氯酸钠溶液用压缩空气压入事先预热到180的管式反应器中，以

27、8001000mL/mm的流速通过反应器使反应完成。 实验法 在其它因素不变的情况下，用实验确认（包括正交实验）最佳反应温度。 这方面的实例很多，做实验时也会经常遇到。 观察总结法 在实际的生产中，要不断对生产过程中的异常现象及生产数据进行统计分析，随时进行观察总结有时能发现重大成果，寻找出极佳的反应温度。 二、压力 Pressure 压力对液相或液-固相反应影响不大， 但对气相、气-固或气-液相反应的平衡反应速率、以及反应产率影响比较显著。 1. 压力对理论产率（即对化学平衡）的影响，依赖于前后体积或分子数的变化 反应结果使体积增大（即分子数增加），则加压对反应不利（这类反应一般在减压下进行

28、）。 反应结果使体积缩小（即分子数减少），则加压对反应有利（这类反应一般在加压下进行）。 反应结果使体积不变化（分子数不变化），则压力对理论产率无影响。 如甲醇的合成反应 分子数： 反应前为3，反应后为 1 常压350时，理论产率仅为10-5 ，说明此反应在常压下无实际意义 但当压力增加到300大气压时，则理论产率达40%，使原来不可能的反应变为可能。例如：甲醇的合成：2. 压力对影响其它方面的影响 1）在催化氧化反应中，加压能增加 氢气 在溶液中的溶解度 和 催化剂表面上氢的浓度，从而促进反应的进行; 2）在需要较高温度的液相反应，所需反应温度已超过反应物或溶剂的沸点，也可以在加压下进行，以

29、提高反应速度，缩短反应时间。 例如: 磺胺嘧啶的合成 常压下 12 h 完成反应 3kg/cm2 下 2 h 完成反应第五节 催化剂 在药物合成中，估计约80-85%的化学反应需要应用催化剂, 如 氢化、去氢、氧化、脱水、脱卤、缩合、酸碱催化、酶催化反应 一. 催化剂在药物合成中的作用 能改变反应速度； 提高反应选择性，减低副反应的速度，少生副产物；但它不能改变化学平衡。(一) 催化作用的基本特征几个概念: 催化剂（工业上又叫触媒）； 催化反应； 正催化； 负催化； 自动催化1. 催化剂能使反应活化能降低，反应速率增大 通常加入催化剂可使反应活化能降低40kJ/mol; 催化剂只能加速热力学上

30、允许的化学反应; 催化剂对正反应的速度常数k正与逆反应的速度 常数k逆发生同样的影响. 如 加氢反应的催化剂有：铂、钯、镍等， 氧化反应的催化剂：五氧化二钒、二氧化锰、 三氧化钼等 2. 催化剂具有特殊的选择性 不同类型的化学反应，各有其适宜的催化剂 对于同样的反应物系统，应用不同的催化剂，可 以获得不同的产物.（二）催化剂的活性与影响活性的因素工业上对催化剂的要求主要有：活性、选择性、稳定性。催化剂的活性指催化剂的催化能力，它是评价催化剂好坏的重要指标.引出一个重要概念作为判断标准。催化剂的活性单位 A 工业上常用单位时间内单位重量（或单位表面积）的催化剂在指定条件下所得产品量来表示。如:接

31、触法生产硫酸时： 24小时生产1吨硫酸，需用催化剂100kg则催化剂的活性A为： 温度 助催化剂（或促进剂） 载体（担体） 催化毒影响催化剂的活性的主要因素影响催化剂的活性的主要因素 温度 催化剂活性 反应速率 太低 小 很慢 升高 增大 增大 太高 开始降低 降低 （且烧结破坏） 温度对催化剂的活性影响很大最适宜的温度通过实验确定 温度 在制备催化剂时，往往加入少量物质（一般少于催化剂量的10%），这种物质本身对反应的活性很小，但确能显著提高催化剂的活性、稳定性或选择性。 助催化剂（或促进剂） 使用载体的目的：使催化剂分散，增大有效面积，提高其活性，增加催化剂强度，又可节约其用量，延长其寿命

32、。 载体（担体） 常常把催化剂负载于某种惰性物质上，这种惰性物质称为载体。 常用的载体有：石棉、活性炭、硅藻土、氧化铝、硅胶等,造成催化毒的原因： 反应物中含有杂物 硫、磷、砷、硫化氢、砷化氢、 一氧化碳、水等。 反应物或生成物分解所产生的物质。 催化毒物 对于催化剂的活性有抑制作用的物质，叫做催化毒物（或催化抑制剂）。 毒化现象有时表现为部分催化剂的活性丧失，因而呈现选择性催化作用，这种选择性催化作用，在生产上可以加以利用。1. 几个概念 酸碱催化-指在溶液中的均相酸碱催化作用 Bronsted共轭酸碱理 凡是能给出质子的任何分子或离子都属于酸， 凡是能接受质 子的任何分子或离子都属于碱。

33、Lewis酸碱理论 Lewis酸指含有空轨道能接受外来电子的任何分子 或离子， Lewis碱是指能提供电子的物质。二、酸碱催化（1）以酸作为催化剂： 则反应物中必须有一个带有剩余负电荷、容易接受质子的原子（如O、N等）或基团，先是结合成为一个中间体络合物，并进一步生成正碳离子，或其它元素的正离子或活化分子，最后得到产品。2. 酸碱催化作用机理 如 大多数醇、醚、酮、酯糖以及一些含氮化合物参与的反应，常可以被酸所催化。Lewis 酸催化作用机理 （2）以碱作为催化剂 能被碱催化的反应物必须是容易把质子转移给碱而形成活性中间体的分子，因此它们是含有氢原子的化合物。 含有C=O、-COOR、-CN、

34、-NO2 等官能 团的化合物，常用碱催化诱发生成负碳离子，利于反应的进行。 Lewis碱催化作用机理 3. 酸碱催化反应的速度常数（ K ）及酸碱催化剂的催化常数（KH 或KOH ） K = KHH+ 或 K= KHA HA K = KOH OH-或 K= KBB K与KH （或KOH）及酸（碱）浓度有关 ， KH （或KOH）表示催化剂的催化能力，其大小取决于酸（碱）的电离常数，酸（碱）越强，催化常数越大，催化作用也越强。 取对数：得K与PH关系: logK =log KH PH 酸催化反应中logK随pH增大而减少 碱催化反应中logK随pH的增大而增大而酸碱催化中则出现转折及最小点。 常

35、用的酸性催化剂： 无机酸（盐酸、硫酸、氢溴酸等）， 弱碱强酸盐（氯化铵、吡啶盐酸盐等）， 有机酸（草酸、对甲苯磺酸等）， 路易氏酸类（用的较多的是卤化物如 三氯化铝、二氧化锌、三氯化铁、四氯化锡、三氟化硼等）4. 常用的酸（碱）性催化剂 金属氢氧化物、金属氧化物（氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等） 弱酸强碱盐（碳酸钠、碳酸钾、碳酸氢钠、及醋酸钠等） 有机碱（吡啶、甲基吡啶、三甲基吡啶、三乙胺、二甲基苯胺等） 酚钠、氨钠、醇钠（醇钠是常用的碱性催化剂，如: 甲醇钠、乙醇钠、叔丁醇钠等） 金属有机化合物（三苯甲基钠、2,4,6-三甲基苯钠、苯基钠、苯基锂等，其碱性更强，与活泼氢化物作用时往往是不可逆

36、的，常加入少量酮盐提高其催化能力） 常用的碱性催化剂Review-2013 吡咯氮2p有两个孤对电子参与共轭，若得到质子，会破坏共轭。吡啶氮原子上的未共用电子对不参与大体系，可与质子结合不会破坏共轭。因此碱性后者强。 相转移催化剂（Phase transfer catalyst, PTC） 能使一种反应物由一相转移到另一相中参加反应，促使一个可溶于有机溶剂的底物和一个不溶于此溶剂的离子型试剂两者之间发生反应。 此类反应统称为相转移催化反应（phase transfer catalyzed reaction），简称为相转移反应。三、相转移催化PTC 举例和催化反应历程PTC的主要优点简化生产工艺

37、、降低成本，减少污染等；给实验研究工作带来新的机会，如手性药物的合成，应用手性相转移催化剂，可以进行不对称诱导等。（一）相转移催化剂 其各有特点与优缺点，用的较多的是鎓盐类特别是季胺盐类。 常用的有三大类 ：鎓盐、冠醚及非环多醚 一般认为：相转移催化的速率，取决于相转移催化 剂的浓度。现在报道的相转移催化剂用量范围较大， 在（0.510）mol %。 最常用的鎓盐类催化剂有以下几种 三乙基苄基氯化铵（TEBAC） Mokosza催化剂 三辛基甲基氯化铵（TOMAC或TCMACStarks催化剂 四丁基硫酸氢铵Brngstrm催化剂。 1. 鎓盐类化合物 催化活性顺序： RP+ RN + RAs

38、 + RS + 负离子对萃取常数的影响顺序： I Br CN Cl OH F SO42 特点: 适用于液液和液固体系，适用于 所有正离子，价廉易得， 无毒。 特性：具有特殊的络合性能，能与碱金属形成络合物， 特别适用于固-液相催化，如能与格氏试剂形成配位化合物。 2.冠醚类也称为非离子相转移催化剂结构特点：是具有（-CH2CH2-)n 重复单位的环状结构（形状似Crown）常用的冠醚有： 18-冠-6 、二苯基-18-冠-6 、二环乙基-18-冠-6 等 常用冠醚的结构 聚乙二醇：HOCH2CH2On 聚乙二醇脂肪醚：C12H25OCH2CH2OnH 聚乙二醇烷基苯醚： C8H7C6H4O(CH2CH2O)nH 3. 非环多醚类结构：是一类非环聚氧乙烯衍生物，又称开 链聚醚类，可折叠成大小不同的螺旋型结构。特点：为中性配体，可与不同直径的金属离子络合。 叔胺类也可用作在相转移催化剂，反应过程中转变成季胺盐，具有催化作用。 适用的反应类型：烷基化反应卡宾的生成氰基化反应硫氢化反应5. 其它相转移催化剂 多环冠醚、负离子催化剂、多功能催化剂等。4. 胺类: 不带电荷的催化剂“三相催化”1. 鎓盐类相转移催化反应历程（二）相转移催化反应历程实验证明，亲