《探究铁及其化合物的氧化性或还原性》基础练习 省赛获奖

1、PAGE7第3节氧化剂和还原剂第3课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性3具有氧化性的微粒是SCN-FeFe2CuI-OH-ABCD3溶液腐蚀铜箔的原理制造印刷线路板。将一块铜箔放入L-1FeCl3溶液中,经过一段时间后制成了印刷线路板。下列与此有关的叙述正确的是是还原剂,FeCl3是氧化剂-的浓度明显减小C腐蚀液的氧化性增强D转移的电子一定是3已知氧化还原反应:Fe2ZnFeZn2Cu2FeFe2Cu2Fe3Cu2Fe2Cu2下列说法不正确的是A氧化性:Fe3Cu2Fe2Zn2B还原性:ZnFeCuFe23Zn2Fe2Zn2能够发生3Fe3Fe2不能发生3、KSCN、稀硫酸、NaOH四种无色溶

2、液区分开,该试剂是溶液溶液溶液溶液2和Fe3可用下列试剂中的NaOH溶液稀硫酸KSCN溶液铜片KI淀粉溶液ABCD4的溶液中投入一小块金属钠,反应完全后,滤出沉淀并洗涤之,然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是OH32的溶液后,无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后,混合溶液变成红色,则下列结论错误的是-B氧化性:Fe3Cl2与SCN-不能形成红色物质被氧化为Fe3、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1molL-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL标准状况的气体,在所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是A.11.2B5.6

3、 gC2.8 gD无法计算9铁是人体必需的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在,设计并进行了如下实验:药品淡黄色溶液淡红色溶液红色溶液1试剂1的名称为。2加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是。3加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为。4若向FeCl2溶液中加入NaOH溶液,可以发现生成沉淀,而且沉淀暴露在空气中将有颜色变化,此颜色变化为。10电子工业常用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制作印刷电路板。某工艺对腐

4、蚀废液的处理采用了下列实验方案:1加入的过量物质的化学式是,写出主要反应的化学方程式。2滤渣的成分是,操作的名称是,加过量反应的离子方程式是。3将合并通入后溶液颜色变化为,该反应的离子方程式为。4该实验方案的目的是。参考答案1解析:能证明Fe3具有氧化性的应该是能将Fe3还原的微粒,这些微粒应具备一定的还原性,在所给6种微粒中符合题意的是Fe、Cu、I-。答案:B2解析:铜箔与FeCl3溶液发生反应:2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2或2Fe3Cu2Fe2Cu2,由此可知反应过程中Cl-实际没有参与反应,因此Cl-的浓度应不变,B项错。氧化剂Fe3或FeCl3减少,腐蚀液的氧化性降低,C项

5、不正确。L-1FeCl3溶液含,它完全反应时转移电子,但这里不能确定是否完全反应,D项不正确。答案:A3解析:反应说明氧化性Fe2Zn2,反应说明氧化性Cu2Fe2,反应说明氧化性Fe3Cu2,则A项正确。微粒得电子能力越强氧化性越强,其还原产物失电子能力越弱还原性越弱,再结合A项中结论分析可知,B项正确。2Fe3Cu2Fe2Cu2能够发生,Zn、Fe的还原性均比Cu强,则2Fe3Zn2Fe2Zn2和2Fe3Fe3Fe2都能够发生,C项正确、D项不正确。答案:D4解析:BaCl2不能区分AgNO3和稀硫酸,CuCl2不能区分KSCN和稀硫酸,FeCl2不能区分KSCN和稀硫酸。答案:C5解析:

6、向Fe2溶液中加入NaOH溶液后,观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色;Fe3与OH-反应,生成红褐色FeOH3。稀硫酸和Fe2及Fe3都不反应,不能区别Fe2和Fe3。加入KSCN溶液,Fe33SCN-FeSCN3,溶液立即呈红色,证明含有三价铁离子。2Fe3CuCu22Fe2,溶液由黄色变蓝色,Fe2不反应。2Fe32I-2Fe2I2,淀粉溶液遇碘变蓝色。答案:B6解析:将一小块金属钠投入FeSO4溶液中会发生如下反应:2Na2H2O2NaOHH2,FeSO42NaOHFeOH2Na2SO4。FeOH2沉淀不稳定,容易被氧化:4FeOH2O22H2O4FeOH3。滤出的FeO

7、H3沉淀经灼烧,发生反应:2FeOH3Fe2O33H2O。所以最终所得的固体物质是Fe2O3。答案:D7解析:溶液中的Fe2与加入的新制氯水发生反应:2Fe2Cl22Fe32Cl-,氧化性:Fe3Cl2。能使含Fe3的溶液变为红色,说明原溶液中一定含有SCN-。因原溶液中加入含Fe2的溶液后,无明显变化,说明Fe2与SCN-不能形成红色物质。答案:B8解析:依据题意,恰好反应后溶液中只存在FeCl2,根据元素守恒,可建立关系nFe=nFe2=12nCl-=12nHCl=120.1 L1molL-1=,mFe答案:C9解析:根据加入试剂1后生成淡黄色溶液,再结合药片成分中的Fe2,可推断淡黄色溶液中必含Fe3。Fe3中加入试剂2形成淡红色溶液,可推断试剂2中含有SCN-,进而可解答其他问题。答案:1稀盐酸22Fe2Cl22Fe32Cl-Fe33SCN-FeSCN33少量的Fe2转化为Fe3,加入KSCN后显红色4白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色10解析:腐蚀废液中含有Fe3、Fe2、Cu2,根据上述实验方案可以看出最后回收了铜,可以得出滤渣为铜,由铁及其化合物的相互转化