四川省宜宾市长宁县中学校高一化学下学期期末试题含解析

1、四川省宜宾市长宁县中学校高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，摩尔质量最大的是A、10 mL H2O B、0.8 mol H2SO4 C、54 g Al D、100g CaCO3参考答案：D略2. 下列叙述不正确的是（ ）A氯化钠是电解质，但氯化钠晶体不导电B硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C二氧化碳溶于水能电离，故二氧化碳属于电解质D溶于水能电离出氢离子的化合物，不一定是酸参考答案：C略3. 可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是加热时有无色气体放出 滴加盐酸时有气泡产

2、生溶于水后，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成参考答案：C略4. 下列化学术语或表示方法错误的是（ ）A. CH4的球棍模型示意图为 B. 乙烯的结构简式：CH2=CH2C. 葡萄糖的最简式为CH2O D. S2-的结构示意图：参考答案：A分析：A.比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起；B.乙烯含有碳碳双键；C.根据葡萄糖的分子式判断；D.硫离子的质子数是16，核外电子数是18。详解：A. CH4的比例模型示意图为，A错误；B. 乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH

3、2，B正确；C. 葡萄糖的分子式为C6H12O6，则最简式为CH2O，C正确；D. S2-的结构示意图为，D正确。答案选A。5. 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 （ ）A定容时，仰视标线 B摇匀后，发现容量瓶中水低于刻度线，再加水C有少量NaOH溶液残留在烧杯里DNaOH固体溶解后，溶液未经冷却就立即移液至容量瓶中并定容参考答案：D略6. 在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是Am=4， R3+是氧化产物 Bm=2y，R3+是氧化产物Cm=2 ，R3+是还原产物 Dm=y，R3+是还原产物参考答案：A7. 下列

4、过程中，共价键被破坏的是碘升华溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水HCl气体溶于水冰融化NH4Cl“升华”氢氧化钠熔化(NH4)2SO4溶于水A B C D参考答案：D碘升华，破坏的为分子间作用力，故不选；溴蒸气被木炭吸附，破坏的为分子间作用力，故不选；酒精溶于水，不发生电离，破坏的为分子间作用力，故不选；HCl气体溶于水，发生电离，H-Cl共价键被破坏，故选；冰融化，破坏的为分子间作用力，故不选；NH4Cl受热“升华”，发生化学变化，生成氨气和HCl，N-H共价键破坏，故选；氢氧化钠熔化，离子键被破坏，故不选；(NH4)2SO4溶于水，发生电离，离子键被破坏，故不选；故选D。【点睛】本题考查化学键，明

5、确物质中存在的化学键及化学键判断的一般规律即可解答。注意化学变化及电离中化学键被破坏。8. 将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是A图线x表示镁的反应情况B铁消耗的稀盐酸质量最大C镁、锌一定过量，铁可能反应完D镁一定过量，锌、铁可能反应完参考答案：C略9. 下列叙述正确的是A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等参考答案：B略

6、10. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是（ ）A. 42He原子核内含有4个质子B. 32He和42He互为同位素C. 32He原子核内含有3个中子D. 42He的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性参考答案：B本题的解题关键在于熟悉原子的表示符号X，A表示质量数，Z表示质子数，所以可判断A、C错误；又He的最外层电子数为2，虽然少于8个，但属于稳定结构，因此D选项错误。11. 在一定条件下利用电解的方法可以将含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金属杂质

7、的粗镍提纯。下列叙述正确的是(已知氧化性：Fe2Ni2Cu2)()A纯镍作阳极B阳极发生还原反应C粗镍连接电源的正极，其电极反应为Ni22e=NiD电解后，电解槽底部有含Cu和Pt等金属杂质的阳极泥参考答案：D解析粗镍作阳极，发生氧化反应，其电极反应为：Zn2e=Zn2，Fe2e=Fe2(Zn、Fe比Ni活泼)，Ni2e=Ni2；Cu、Pt等在阳极沉积下来，形成阳极泥；纯镍作阴极，发生的反应为：Ni22e=Ni。12. 某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1107 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近()A32 B65 C

8、120 D150参考答案：D略13. 下列各组物质属同素异形体的是 A、16O和18O B、金刚石和12C C、 O2和O3 D、H2O和H2O2参考答案：C略14. 下列检验Cl的方法正确的是（）A在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有ClB在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有ClC在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中ClD某溶中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl参考答案：D解：A可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，不能说明该溶液中有Cl，故A错误；B先滴加盐酸，引

9、入Cl，不能说明该溶液中有Cl，故B错误；C加入盐酸，不能排除Cl的干扰，故C错误；D因氯化银不能溶解于硝酸，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，可说明溶液中有Cl，故D正确。15. 下列关于钠离子和钠原子的叙述错误的是（ ） A、它们相差一个电子层 B、它们的化学性质相似C、钠原子半径比钠离子大 D、钠离子和钠原子属于同一元素参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)从海水中可提取各种化工产品，下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图： 在实验室对海水进行过滤，所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和 ，补填的玻璃仪器在过滤时，起到了 的作用。 若粗盐中仅含

10、有Ca2+、Mg2+两种杂质离子。精制提纯时，备用的除杂试剂有：（A盐酸 BNa2CO3溶液 CNaOH溶液） 请你正确排列加入的顺序：（ ）、（ ）、（ ）（填编号） 用右图电解食盐水，石墨电极上产生的气体为 ；在铁 棒周围的溶液里滴加紫色石蕊，溶液变 色。 在盛有Mg(OH)2固体的烧杯中，加入足量盐酸，待固体全部 溶解后，要从溶液中获取MgCl26H2O晶体，需要进行的实验操作依次为 （填编号）。A蒸馏 B蒸发 C冷却结晶 D过滤参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）检验溶液中Fe3存在

11、的试剂是_，证明Fe3存在的现象是_ （2）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。下列试剂中，需要用到的一组是(填字母) 。蒸馏水铁粉浓硝酸浓盐酸浓氨水氯水ABCD （3）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式_（4）除去FeCl2中混有的FeCl3，可加入_ ； 除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入_，反应的离子方程式为_ 参考答案：(1)KSCN溶液 ；溶液变为血红色 （2）A (3)2Fe3+Cu=Cu22Fe2 (4)铁粉 ；Cl2或氯水或H2O2或O3等；Cl22Fe2=2Fe32Cl或H2O22H2Fe2=2Fe32H2O （1）检验溶液中Fe3+存在通常用

12、KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在，答案为：KSCN溶液；溶液变为血红色；（2）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，需要用到的一组是铁粉、浓盐酸、氯水，选A。（3）铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁，反应方程式为：2FeCl3 +Cu2FeCl2 +CuCl2 ，离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；（4）除去FeCl2中混有的FeCl3，可加入铁粉； 除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入；Cl2或氯水或H2O2或O3等；，反应的离子方程式为Cl22Fe2=2Fe32Cl或H2O22H2Fe2=2Fe32H2O18. 写出

13、下列反应的离子方程式：（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： 。（2）碳酸钙固体中加入足量醋酸： 。（3）锌和硝酸银溶液反应： 。（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性： 。参考答案：（1）Ba2+ + 2OH+ Cu2+ + SO42- = BaSO4 + Cu (OH)2（2）CaCO3 +2CH3COOH = Ca2+2CH3COO +H2O + CO2（3）Zn + 2Ag+ = Zn2+ + 2Ag （4）2H+ + SO42- + 2OH + Ba2+ = BaSO4 + 2H2O 略19. 某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：c (1)取样品a g，称取时使用的主要仪器名称为_ _。(2)滤液A中溶质主要含有_ 、_ _ _ （写化学式）；操作的名称 ，其使用的玻璃仪器有_。(3)写出由溶液B生成红褐色沉淀B的离子方程式_。(4) 对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，