广东省佛山市顺德大良实验中学高三化学上学期期末试题含解析

1、广东省佛山市顺德大良实验中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，112L氯仿中含有的CCl键的数目为1.5NAB25时，1 L pH=14的氢氧化钠溶液中约含有602l023个氢氧化钠分子C12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5NAD28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA参考答案：C略2. （2004江苏卷）18.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；H0。某研究小组研究了其他条件不

2、变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误的是（ ）A.图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C.图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高参考答案：AB略3. 下列装置或操作能达到实验目的的是A.中和热测定 B.构成原电池 C.收集氢气 D.定容参考答案：C略4. 在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是()AFe(OH)3、Al(OH)3 BAl(OH)3、I2

3、CFe2S3、I2 DFeS、S、Al(OH)3参考答案：D略5. 某学生设计了如图的方法对X盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是AX中一定有Fe3 BZ中一定有Fe3CY为AgI沉淀 DX一定为FeBr2溶液参考答案：B略6. C7H7Cl的含有苯环的同分异构体共有 A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：B略7. 2011年10月20日至25日第二届中国（山西）特色农产品交易博览会在太原举办。会上展出了一种新型的水果钙果，内含丰富的糖、维生素、氨基酸等营养物质，钙和铁的含量甚高。下列说法正确的是 （ ） A钙原子和铁原子的电子层数不相同 B钙原子和铁原子的最外层电子数不相同 C纤维素在

4、人体内易水解转化为葡萄糖 D蛋白质在人体内水解可转化为氨基酸参考答案：D略8. 下列盛放物质的方法：把汽油放在带橡皮塞的玻璃试剂中 ；把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的试剂瓶中； 把硝酸放在棕色的玻璃试剂瓶中 ； 把氢氟酸放在无色透明的玻璃试剂瓶中；把白磷放在水中，其中正确的是 （ ） A B C D参考答案：B略9. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42pH11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+在由水电离出的c（OH）1013 molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I能

5、使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl、S2、ClO强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、ClA B C D参考答案：C【知识点】离子共存问题解析：无色溶液中不存在有色离子，Cu2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故错误；pH=11的溶液中存在大量氢氧根离子，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故正确；加入Al能放出H2的溶液中存在大量H+或OH-，HCO3-、NH4+离子与氢氧根离子反应，HCO3-与氢离子反应，在溶液中不能够大量共存，故错误；在由水电离出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中存在大量H+或

6、OH-，Na+、Ba2+、Cl-、I-离子之间不反应，且都不与H+和OH-反应，在溶液中能够大量共存，故正确；能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液中存在大量OH-，S2-、ClO-离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故错误；酸性溶液中NO3-具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故错误； 故答案选C【思路点拨】本题考查了离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，

7、如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等。10. 有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，右 图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温 度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是 A该反应是放热反应Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化CT1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法Dc点v (正)v (逆)参考答案：B11. 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，

8、的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A B C D参考答案：B12. 类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 （）A第二周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HClH2SPH3BFe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOpb2O3C可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝D晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子参考答案：A略13. （2003辽宁卷）28.恒温恒压下，在容积可变的

9、器皿中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（） A.不变B.增大C.减少D.无法判断参考答案：A 略14. 用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的是（）A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证S02的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的S02D为确认CuS04生成，向中加水，观察颜色参考答案：D考点：浓硫酸的性质实验.专题：氧族元素分析：A在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应；B品红能被二氧化硫漂白，根据SO2的漂白性分析；CSO2为酸性氧化物，可与碱发生反应；D根据

10、溶液颜色的变化判断是否有CuSO4生成；解答：解：A在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动中铜丝可控制SO2的量，故A正确；BSO2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；CSO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠和水，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；D铜与浓硫酸的反应Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O，实验中，铜丝与过量浓硫酸的反应生成是硫酸铜，试管中含有大量水，不会生成白色固体，CuSO4溶液呈蓝色，为确认CuS04生成，无须向中加水，故D错误

11、；故选D点评：本题考查了二氧化硫的性质，题目难度不大，注意二氧化硫的酸性和漂白性15. 为测定人体血液中Ca2的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O若血液样品为15 mL，滴定生成的草酸消耗0.001 mol/L的KMnO4溶液15.0 mL，则这种血液样品中的含钙量为()A0.001 mol/L B0.002 5 mol/L C0.000 3 mol/L D0.003 5 mol/L参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图表示某种盐的制备步骤： 已知：水合盐B含有45.3%的水

12、；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。请写出物质的化学式或名称：A_，B_，C_，D_，E_， F_。参考答案：A.Fe,B.FeSO47H2O,C.FeSO4, D.Fe2O3,E.SO2 F.SO3（或E.SO3, F.SO2）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (13分)CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验

13、开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题： (1)甲电极的电极反应式为_。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_。(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为_；A由黄色变为浅蓝色 B由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_。(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH) 2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pHa，此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)_ molL-1。(已知：Cu(OH) 2的Ksp2.210-20)。(5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-。该反应的离子方程式为_。参考答案

14、： （1）Cu2+2e-Cu（2分）（2）Cl2+2KI2KCl+I2（2分）（3）A（1分） 随电解进行，Cl不断消耗，CuCl42-转化为Cu(H2O)42+（2分）（4）2.210(82a)（3分） （5）5Cl2+I2+6H2O10Cl-+2IO3-+12H+（3分）18. 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气

15、，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是 。（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是 。 A可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备 B在电子工业上制成耐高温的电的良导体 C研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机 D氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途参考答案：（1）3 6 2 1 6 （2分） （2）28 g/mol （2分） （3） AC （2分）19. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO、AlO为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。该溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，一定不存在的阴离子是_；请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）5.6 L11.2 L22.4 Ln