2021-2022学年黑龙江省伊春市宜春泉港中学高一化学期末试题含解析

1、2021-2022学年黑龙江省伊春市宜春泉港中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是（ ）A3 mol C B2 mol A、3 mol B和1 mol He（不参加反应）C1 mol B和1 mol C D2 mol A、3 mol B和3 mol C参考答案：A2.

2、下列说法正确的是A电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离B盐酸的导电性一定比醋酸的强C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D溶于水能导电的化合物一定是电解质参考答案：A3. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因 A B C D E参考答案：A4. 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是A.观察是否发生了化合反应 B.观察是否有氧气参加反应C.观察是否有单质参加反应 D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化参考答案：D5. 下列有关物质聚集态的说法错误的是A气体没有固定的形状和体积 B固体、液体不易被压缩，气体易被压缩C影响物质聚集状态的外界

3、因素主要是温度D不同聚集状态的物质其内部微粒的运动方式及其微粒间的距离不同参考答案：C略6. 高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：下列说法不正确的是A. 步骤的化学方程式为：SiO2+CSi+CO2B. 步骤中每生成1mol Si，转移4mol电子C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料D. SiHCl3（沸点33.0）中含有少量的SiCl4（沸点67.6），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3参考答案：AA. 步骤的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO，A错误；B. Si元素化

4、合价从+4价降低到0价得到4个电子，因此步骤中每生成1molSi，转移4mol电子，B正确；C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料，C正确；D. SiHCl3（沸点33.0）中含有少量的SiCl4（沸点67.6），二者的沸点相差较大，因此通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3，D正确，答案选A。7. 蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是（ ）A. 沉淀X的成分是SiO2B. 将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过

5、滤,可得到红色颜料Fe2O3C. 在溶液Y中加入过量的NaOH溶液,过滤后得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D. 溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+参考答案：B试题分析：A因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，则蛇纹石先溶于过量的盐酸过滤后的沉淀为SiO2，正确； B将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，得到红色颜料Fe2O3中含有MgO，错误；C蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成，加入过量的盐酸，金属氧化物发生反应，得到的溶液Y中主要是Mg2、Al3、Fe3、H，加入过量的NaOH溶液，Al3转化为AlO2-，留在溶液中，Mg2、F

6、e3+形成Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀，正确； D金属氧化物MgO、Al2O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子，且酸过量，所以溶液Y中主要是Mg2、Al3、Fe3、H，正确。8. 检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是 A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 D先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 参考答案：D略9. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B. 雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质原因是能发生丁达尔现象C. 用石

7、膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关。D. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质参考答案：B【详解】A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化A水乳交融为水和乳汁融合在一起，没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油，是指油的燃烧，有新物质生成，前者包含物理变化，而后者包含化学变化，A正确；B胶体区别于溶液等其它分散系的本质原因是分散质微粒直径大小不同，B错误；C胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，因此用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关，C正确；D水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的电泳现象，与胶体的性质有关系，D正确。答案选B。10. 盖斯定律指出：化学反应的反应热

8、只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是 ()ACF，|H|H1H2H6|BH1H2H3H4H5H60 CAF，HH6D|H1H2H3|H4H5H6|参考答案：C11. 提高资源的利用率、保护生态环境是每一个公民的责任的义务，下列做法与之相悖的是（）A自2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋B洗涤衣物时尽量使用含磷洗衣粉，以利于水生植物的生长C对煤进气化或液化以获得洁净的燃料D采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系参考答案：B解：A超薄塑料购物袋使用周期较短，易

9、导致减少白色污染，减少超薄塑料购物袋的使用有利于环境保护，故A正确；B废水中含有大量的磷，易导致水质恶化，应减少含磷洗衣粉的使用，故B错误；C对煤进气化或液化可使煤充分燃烧，减少有害气体的排放，故C正确；D采用“绿色化学”工艺，提高物质的转化率，减少副产品的排放，有利于环境保护，故D正确故选B12. 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（ ）A.HF溶液 B.KOH溶液 C.Na2SiO3溶液 D.盐酸参考答案：D略13. 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：Cl2H2O Cl HClO H+减少的是（）ABCD参考答案：A【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】氯气溶于水，部分氯气与

10、水反应生成氯化氢和次氯酸，部分以氯气分子形式存在，次氯酸不稳定受热易分解，据此解答【解答】解：氯气溶于水，部分以氯气分子形式存在，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，氯化氢为强电解质完全电离出氢离子和氯离子，次氯酸为弱电解质部分电离出氢离子和次氯酸根离子，所以新制的氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl、ClO及少量OH；次氯酸不稳定受热易分解，2HClO2HCl+O2，促使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正向移动，HClO分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液，所以减少的是Cl2、H2O、HClO；故选：A【

11、点评】本题考查了新制氯水和久制氯水的区别，明确氯水的成分与性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累14. 在1L密闭容器中，把1molA和1mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（ ）A. x的值为2B. A的转化率为60%C. B的平衡浓度为0.8mol/LD. D的体积分数为25%参考答案：D方程式3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)起始物质的量 1 mol 1 mol 0 0变化物质的量 0.6 mol 0.2 mol 0.2x

12、mol 0.4 mol平衡物质的量 0.4 mol 0.8 mol 0.2x mol 0.4 mol根据平衡时C的浓度可知，x=2，A项正确；由转化率的定义等，A的转化率为60%，B项正确；根据三段式可知平衡时，B的平衡浓度为0.8 mol/L，C项正确；D的体积分数为：，D项错误。15. 在恒温恒容容器中进行反应A（g）2B（g）+C（g），若A的浓度由0.1 molL1降到0.06 molL1需20 s，那么由0.06 molL1降到0.024 molL1，需要的时间A. 等于18 s B. 等于12 s C. 大于18 s D. 小于18 s 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，

13、共10分）16. 某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。实验药品：20moL/L盐酸、40mol/L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为500mL，金属用量均为90g。（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。实验目的实验编号温度金属铝形态酸及浓度1实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响2实验和探究_3实验和探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响;4和实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异铝片_25?C铝片20mol/L盐酸35?C铝片20mol/L盐酸铝粉_25?C铝片20mol/L

14、硫酸（2）该小组同学在对比和实验时发现的反应速度都明显比快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?_参考答案：(1)温度对该反应速率的影响 4.0mol/L盐酸 2.0mol/L盐酸 (2)Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对金属铝与H+的反应起阻碍作用等试题分析：（1）根据实验目的可知：实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响，则除盐酸浓度的浓度不同外，其它条件必须完全相同，所以的温度为25，酸及浓度为：4.0moL/L盐酸；根据实验和的数据可知，除温度不同外，其它条件完全相同，则实验和探究的是反应温度对反应速率的影响；实验和探究金属规格(铝片，铝粉)对该反应速率的影响，则

15、除铝的规格不同以外，其它条件必须完全相同，所以中温度 25、酸及浓度为：2.0moL/L盐酸；（2）对比和实验可知，只有Cl-和SO42-不同，其它条件完全相同，的反应速度都明显比快，说明Cl-能够促进Al与H+的反应或SO42-对Al与H+的反应起阻碍作用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21gcm-3，求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量为_。（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度为_。（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mo1L-1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_mL。（结果保留一位小数）参考答案：(1) 0.1mol (2)15.1mol?L-1 (3) 30.2试题分析：本题考查物质的量浓度的计算。（1）n（CuSO45H2O）=0.05mol，n（Cu2+）=n（SO42-）=0.05mol，则阴阳离子总物质的量为0.1mol。（2）溶液的体积为（27.5g+12.5g）1.21g/cm3=33.06mL，c（CuSO4）=0.05mol0.03306L=1.51mol/L。（3）根据c（浓）V