2022-2023学年山东省潍坊市南流镇中心中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省潍坊市南流镇中心中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为A1 B3 C4 D7参考答案：B略2. 下列判断错误的是（ ） A离子半径：Cl F Na+ Al3+ B熔点： C沸点： D热稳定性： HF HCI H2S PH3 参考答案：C略3. 向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶

2、液，生成30.3g沉淀另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为( )A7.84LB6.72LC4.48LD无法计算参考答案：A【分析】根据硝酸过量可知，反应产物为铁离子和铜离子，加入氢氧化钠溶液后得到的沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜，沉淀质量与铁、铜合金的质量差为氢氧根离子质量，据此可以计算出氢氧根离子的物质的量；铁、铜与氯气反应生成氯化铁、氯化铁，氯化铁和氯化铁中含有的氯离子的物质的量一定等于氢氧根离子的物质的量，据此计算出氯离子的物质的量、氯气的物质的量及标况下氯气的体积【解答】解：向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，反应生成了铁离子和铜离子，加

3、入足量氢氧化钠溶液生成的沉淀为Fe（OH）3、Cu（OH）2，则氢氧化铁和氢氧化铁中含有的氢氧根离子的质量为：30.3g18.4g=11.9g，氢氧根离子的物质的量为：n（OH）=0.7mol；Cl2与铜、铁反应产物为：FeCl3、CuCl2，根据化合物总电荷为0可知，FeCl3、CuCl2中n（Cl）=Fe（OH）3、Cu（OH）2中n（OH），即n（Cl）=0.7mol，根据质量守恒，消耗Cl2的物质的量为：n（Cl2）=n（Cl）=0.35mol，标况下0.35mol氯气的体积为：22.4L/mol0.35mol=7.84L，故选A【点评】本题考查了有关混合物的计算，题目难度中等，本题解

4、题关键需要明确：氢氧化铁、氢氧化铜中氢氧根离子的物质的量与氯化铁、氯化铜中氯离子的物质的量相等4. 乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，电池总反应为：C2H5OH3O22CO23H2O，下列说法错误的是 A电池工作时，质子向电池的正极迁移 B电池工作时，电流由b极沿导线流向a极 Ca为负极，电极反应式是： C2H5OH3H2O12e2CO212H+ Db为正极，电极反应式是4H+O24e2H2O 参考答案：C略5. 下列用品的主要成分及用途对应不正确的是ABCD用品主要成分Na2SiO3NaClONaHCO3Al(OH)3用途木材防腐剂消毒、漂白食品加工抗酸药参考答案：C6. 化学在生产和日常生

5、活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B.铅蓄电池放电时铅电极发生氧化反应C.胶体与溶液的分离可用渗析的方法D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀参考答案：略7. 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是 A具有吸附性 B溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C溶解度大于CuS、PbS、CdS D溶解度小于CuS、P

6、bS、CdS 参考答案：C8. 已知C2H5OH(g)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)； H1-Q1kJ/molC2H5OH(g)C2H5OH(l)；H2-Q2 kJ/mol H2O(g)H2O(l)；H3-Q3 kJ/mol 若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 AQ1Q2Q3 B0.5Q10.5Q21.5Q3 C0.5(Q1Q2Q3) D0.5Q11.5Q20.5Q3参考答案：B9. 下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）（ ）选项甲乙丙戊ANH3Cl2N2H2BCSiO2COCuOCAl（OH）3NaOHNaAlO2C

7、O2DBr2FeI2FeBr3Cl2参考答案：B【详解】A.氨气和氯气反应生成氮气和氯化氢；氮气与氢气反应生成氨气，符合反应要求，A正确；B.CO与CuO反应生成Cu和二氧化碳，与反应要求不符，B错误；C.Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-，符合反应要求，C正确；D.3Br2+2FeI2=2FeBr3+2I2，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，符合反应要求，D正确；答案为B。10. 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼

8、烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是( )A.35g B.30 g C.25 g D.20 g 参考答案：D略11. 若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2ab，则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小) A2w1w2 B2w2w1 Cw22w1 Dw1w22w1参考答案：C12. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 （ ） A、氧化还原反应：元素化合价是否变化 B、共价化合物：是否含有共价键C、强弱电解质：溶液导电能力大小 D、金属晶体：晶体是否能够导电参考答案：A略13. 某短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，有关

9、该元素的下列说法正确的是A在自然界中只以化合态的形式存在BRO32所含电子数比NO3的电子数多7C最高氧化物能与水反应生成含氧酸D气态氢化物比CH4稳定参考答案：A解析：短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素物Si，A在自然界中只以化合态的形式存在，正确；BRO32所含电子数比NO3的电子数多8，错误；CSiO2和水不反应，错误；D气态氢化物比CH4不稳定，错误；选A。14. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）A. 1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAB. 标准状况下，11.2 L SO3中含有的氧原子数为1.5NAC.

10、 5.6g Fe投入100 mL 3.5 mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3NAD. 通入了1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl、C1O粒子数之和为2NA参考答案：D15. 能正确表示下列反应的离子方程式的是()A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO32=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H=2Fe33H2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (16分)硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验(固定装

11、置略)并回答问题：(1)进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释或结论a_ _棉球变白，微热后又恢复红色解释：_ _ b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式：_ _c_ _棉球变为白色结论：该气体具有_ _ _性(2)如图所示，将硬质玻璃管改装为燃烧管。挤压软塑瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸)。用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是_ _(填序号)，管口可观察到_ _ _色火焰。选项溶液A固体

12、B气体Ca稀硫酸ZnCl2b浓盐酸MnO2H2c稀硝酸FeCl2d浓盐酸KMnO4H2若溶液A为浓氨水，气体C为氧气，固体B为NaOH。利用该装置可完成NH3在O2中燃烧的实验。A与B混合能够产生NH3的原因是_ _ _. _。 参考答案：(1)a：品红溶液SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红 b：SO2OH=HSO3- c：碘与淀粉的混合溶液还原(2)d苍白 NaOH具有吸水性；NaOH溶于水可以放热；NaOH电离出OH，使NH3H2ONH3H2ONH4OH的平衡逆向移动略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型

13、酸雨的反应： 。（2）为了证明溴乙烷中含有溴元素，下列操作的正确顺序是 （填序号）。滴加AgNO3溶液 充分振荡、静置 取上层水溶液 加入5%的NaOH溶液 滴加过量稀HNO3。滴加AgNO3溶液时发生反应的离子方程式是 。（3）菱铁矿的主要成分为FeCO3。将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。写出这一变化过程的离子方程式 。参考答案：（1）反应： SO2 + H2O H2SO3 （1分） 2H2SO3 + O2 2H2SO4 （1分 ） 。（2）顺序是 （2分） （填序号）。离子方程式是 Ag+ + Br=AgBr （2分） 。（3）离子方程式 Fe2+

14、 + 2HCO3=FeCO3 + CO2 + H2O （2分） 。略18. 不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀。(1)基态碳（C）原子的轨道表示式为。(2)Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O中Cr的配位数为 ；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为 。(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是 ， Ni(CO)4易溶于下列 。A水 B四氯化碳 C苯 D硫酸镍溶液(4)Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的AB图中正确的是 。(5)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有 个。图中：碳原子用小球，镍原子用大