2021-2022学年三明市高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、25时，向10 mL 0.l molL1 H2C2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示，下列叙述正确的是( )AA点溶液中，c(H)c(OH)c(HC2O4)2c(C2O42)BHC2O4在溶液中水解程度大于电离程度CC点溶液中含有大

2、量NaHC2O4和H2C2O4DD点溶液中，c(Na)c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(H)2、下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是A向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl（s）+S2（aq）Ag2S（s）+2Cl（aq）B向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4+5SO32+6H+=2Mn2+5SO42+3H2OC向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色:Cr2O72+2OH2CrO42+H2OD向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O3、电化学合成氨法实现了氨的常

3、温常压合成，一种碱性介质下的工作原理示意图如下所示。下列说法错误的是Ab接外加电源的正极B交换膜为阴离子交换膜C左池的电极反应式为D右池中水发生还原反应生成氧气4、用NA表示阿伏加德罗常数的值 ，下列说法正确的是A31 g 白磷中含有的电子数是3.75NAB标准状况下，22.4L的C8H10中含有的碳氢键的数目是10NAC1L 0.1molL-1的乙酸溶液中含有的氧原子数为 0.2NAD5.6g Fe 与足量 I2 反应，Fe 失去 0.2NA个电子5、从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱)下列有关说法正确的是A“氧化浸

4、出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，没有白色沉淀生成D“还原”时发生的离子方程式为2SO32-Te44OH=Te2SO42-2H2O6、化学与生活密切相关。下列说法正确的是A垃圾分类中可回收物标志：B农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮C绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放7、一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），曲线a表示该反应在温度T时N2

5、的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。叙述正确的是（ ）A温度T时，该反应的平衡常数K=B温度T时，混合气体的密度不变即达到平衡状态C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热8、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A使甲基橙呈红色的溶液：Fe2、Mg2、SO42-、ClB使KSCN呈红色的溶液：Al3、NH4+、S2、IC使酚酞呈红色的溶液：Mg2、Cu2、NO3-、SO42-D由水电离出的c(H)1012molL1的溶液：Na、K、NO3-、HCO3-9、下列仪器名称错误的是( )A量筒B试管C蒸

6、发皿D分液漏斗10、下列反应中，反应后固体物质增重的是A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液11、化学在科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是A是制备有机发光二极管OLED的材料之一，其属于有机高分子化合物B2019世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能CDAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应D以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩，在“新冠肺炎战疫”中发挥了重要作用12、能证明KOH是离子化合物的事实是A常温下是固体B易溶于水C水溶液能导电D熔融态

7、能导电13、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是ASiO2超分子纳米管属无机非金属材料B草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同D本草纲目记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇14、下列实验操作、解释或结论均正确的是选项实验目的操作结论或解释A检验、混合溶液中的取待测液少许，加入过量的溶液，再加振荡静置；取上层清液，向其中加入硝酸酸化的溶液液体分层，加入硝酸酸化的，溶液有白色沉淀产生，则溶液中含B检验某溶液中有无取待测液少许，加入盐酸，有气体放出，将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑

8、浊，则含C检验溶液中的取待测液少许，先通入氯气，再加KSCN溶液溶液变红色，则含D检验食盐中是否含取少量食盐溶于水，加少量淀粉溶液变蓝色，则含AABBCCDD15、可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率()时间(t)图象如下图。下列说法正确的是（ ）A若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C若a+bc，则t0时只能是加入催化剂D若a+bc，则t0时只能是增大反应体系的压强16、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()现象或事实解释AAl(OH)3用作塑料

9、的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3水解生成胶状物，可以软化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2D浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2AABBCCDD17、在Na2Cr2O7酸性溶液中，存在平衡2CrO42(黄色)+2H+Cr2O72(橙红色)+H2O，已知:25时,Ksp(Ag2CrO4)=11012 Ksp(Ag2Cr2O7)=2107。下列说法正确的是A当2c( Cr2O72)=c(CrO42)时，达到

10、了平衡状态B当pH=1时，溶液呈黄色C若向溶液中加入AgNO3溶液，生成Ag2CrO4沉淀D稀释Na2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小18、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂BSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维CAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料DCaO能与水反应，可用作食品干燥剂19、X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是（ ）AY元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HY

11、O4B原子半径由小到大的顺序为WXZCX与W可以形成W2X、W2X2两种物质DY、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。20、两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为12（同温同压下），则第一份与第二份铝屑的质量比为A11B12C13D2121、下列说法中，不正确的是A固体表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀B钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀C将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好D钢闸门作为阴极而受到保护22、常温下，有关0.1mol/LCH3COONa溶液(pH7)，下列说法不正确的是（ ）A根据以上信息，可推断CH3COOH为弱电解质B

12、加水稀释过程中，c(H+)c(OH)的值增大C加入NaOH固体可抑制CHCOO的水解D同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c(H+)前者大二、非选择题(共84分)23、（14分）洛匹那韦(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用药，在“众志成城战疫情”中，洛匹那韦，利托那韦合剂被用于抗新型冠状病毒(2019-nCoV)。洛匹那韦的合成路线可设计如图：回答下列问题：(1)A的化学名称是_；A制备B反应的化学方程式为_(注明反应条件)。(2)D生成E的反应类型为_；F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为_。(3)C的分子式为_；一定条件下，C能发生缩聚反应，化学方程式为_。(4)K

13、2CO3具有碱性，其在制备D的反应中可能的作用是_。(5)X是C的同分异构体，写出一种符合下列条件的X的结构简式_。含有苯环，且苯环上的取代基数目2含有硝基有四种不同化学环境的氢，个数比为6：2：2：1(6)已知：CH3COOHCH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韦的原料之一，写出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3为原料制各该物质的合成路线_（其它无机试剂任选）。24、（12分）为了寻找高效低毒的抗肿瘤药物，化学家们合成了一系列新型的1，3- 二取代酞嗪酮类衍生物。(1)化合物B 中的含氧官能团为_和_(填官能团名称)。(2)反应i-i

14、v中属于取代反应的是_。(3)ii的反应方程式为_。(4)同时满足下列条件的的同分异构体共有_种，写出其中一种的结构简式： _I.分子中含苯环；II.可发生银镜反应；III.核磁共振氢谱峰面积比为12221(5)是一种高效低毒的抗肿瘤药物，请写出以和和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)：_。25、（12分）某校学习小组的同学设计实验，制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O并探究其分解规律。实验步骤如下：.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2CO3溶液洗涤，再水洗，最后干燥。.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸馏水，至反应

15、充分。.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。.向步骤的滤液中加入适量（NH4）2SO4晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的（NH4）2Fe（SO4）26H2O。V.将（NH4）2Fe（SO4）26H2O脱水得（NH4）2Fe（SO4）2，并进行热分解实验。已知在不同温度下FeSO47H2O的溶解度如表：温度（）1103050溶解度（g）14.017.025.033.0回答下列问题：（1）步骤用热的Na2CO3溶液洗涤工业废铁粉的目的是_，步骤中设计铁粉过量，是为了_，加热反应过程中需不断补充蒸馏水的目的是_。（2）步骤中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了_。（3）（N

16、H4）2Fe（SO4）2分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸气，用下列装置检验部分产物。检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为_（气流从左至右）；C中盛放的试剂为_。装置A的作用是_。检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为_。26、（10分）图A装置常用于实验室制备气体(1)写出实验室用该装置制备O2化学方程式 _。(2)若利用该装置制备干燥NH3，试管中放置药品是_(填化学式)；仪器 a中放置药品名称是_ 。(3)图B装置实验室可用于制备常见的有机气体是_。仪器b名称是_。有学生利用图B装置用浓氨水和生石灰制备NH3，请说明该方

17、法制取NH3的原因 。_(4)学生甲按图所示探究氨催化氧化用一只锥形瓶倒扣在浓氨水试剂瓶口收集氨气 ，然后将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中；片刻，锥形瓶中气体变为红棕色。下列叙述正确的是_A如图收集氨气是利用氨水的密度较小 B锥形瓶必须干燥 C收集氨气时间越长，红棕色现象越明显 D铜丝能保持红热学生乙对学生甲的实验提出了异议，认为实验中产生的红棕色气体可能是空气中的氮气氧化后造成的，你认为学生乙的说法合理吗？请你设计一个简单实验证明学生乙的说法是否正确。_。27、（12分）为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如下的装置进行实验。请回答： (1)写出标有番号的仪器名称：_，_

18、，_。(2)装置B中用的试剂是 _，目的是为了_。(3)当观察到E装置中出现_现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳。(4)如果混合气体中含有一氧化碳，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口采取的措施是_。 (5)A装置的作用是_，反应的化学方程式是_。(6)假设混合气体中的CO与CuO完全反应，当通入的气体为mg， D增重ng，E瓶增重pg。则混合气体中CO的质量百分数为：_%；如果去掉D装置，这里计算的CO的质量百分数准确吗？为什么？_。28、（14分）锂在有机合成、电池等领域中有重要的作用。I. 的制备和应用如下图所示。(1)锂元素在元素周期表中的位置_。(2)写出A的电子式_。(3)是

19、有机合成中常用的还原剂，试写出反应的化学方程式_。II.磷酸亚铁锂是新型锂离子电池的首选电极材料，是以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液，析出磷酸亚铁锂沉淀，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下：请回答下列问题：(4)制备磷酸亚铁锂必须在惰性气体氛围中进行，其原因是_。(5)阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为_。(6)写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。(7)该电池充电时阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则放电时正极的电极反应式为_。29、（10分）可用于治疗

20、阿尔茨海默病的某种药物中间体H的合成路线如图所示：已知：iii（1）A中含氧官能团的名称是_；BC的反应类型是_。（2）G的结构简式是_。（3）EF的化学方程式是_。（4）芳香化合物Y是X的同分异构体，1molY可与2molNaOH反应，Y共有_种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为1：6：2：1的结构简式是_。（5）设计由乙醇和HOOCCH2COOH制备的合成路线(无机试剂任选)。_参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A. A点是草酸溶液，根据电荷守恒，c(H)c(OH)c(HC2O4)2c(C2O42)，故A正确；B.B点是

21、10 mL 0.l molL1 H2C2O4溶液与10 mL 0.l molL1NaOH溶液混合，溶质是NaHC2O4，B点溶液呈酸性，可知HC2O4在溶液中电离程度大于水解程度，故B错误；C. B点溶质是NaHC2O4，D点溶质是Na2C2O4，所以C点溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4，故C错误；D. D点溶液的溶质是Na2C2O4，c(Na)c(C2O42)c(OH)c(HC2O4)c(H)，故D错误。答案选A。【点睛】该题侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，关键是在明确二元弱酸与氢氧化钠反应原理的基础上利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。2、B【解析

22、】A.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液时，由于Ag2S比AgCl更难溶，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：2AgCl（s）+S2（aq）Ag2S（s）+2Cl（aq），选项A正确；B. 向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，HSO3将MnO4还原而使溶液紫色褪去，反应的离子方程式为2MnO4+5HSO3+H+=2Mn2+5SO42+3H2O，选项B错误；C向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，发生Cr2O72+2OH2CrO42+H2O，平衡向正反应方向移动，溶液变为黄色，选项C正确；D. 向稀硝酸中加入铜粉，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝色，反应的离子方程式为：

23、3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，选项D正确；答案选B。3、D【解析】A在电化学合成氨法中，N2发生还原反应，而电解池的阴极发生还原反应，通N2的极为阴极，则a为电源负极，b为电源的正极，故A正确；B由图示可知，电解池工作时，左侧池中OH-向右池移动，则交换膜为阴离子交换膜，故B正确；C左池中N2发生还原反应生成NH3，则电极反应式为，故C正确；D右池中发生氧化反应，电极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2，则是4OH-发生还原反应生成氧气，故D错误；故答案为D。4、D【解析】AP是15号元素，31 g 白磷中含有的电子数是15NA，故A错误；B标准状况下，C8H10是液态

24、，无法用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；C1L 0.1molL-1的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子数大于 0.2NA，故C错误；D5.6g Fe 与足量 I2 反应，FeI2=FeI2，Fe 失去 0.2NA个电子，故D正确；故选D。5、C【解析】A从阳极泥中提取粗碲，第一步是将Te元素转化为TeO2的沉淀过滤出来，考虑到TeO2易溶于强酸和强碱，所以氧化浸出步骤中酸不可加过量，A错误；B过滤操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B错误；C通过分析整个流程可知，最终得到的粗碲固体表面会吸附溶液中的，因此判断洗净与否，只需要检验最后一次洗涤液中是否仍含有即可，C正确；D酸浸时TeO2溶解，

25、随后被Na2SO3还原，TeO2生成Te单质，生成，所以正确的离子方程式为：，TeO2是氧化物离子方程式中不能拆分，D错误。答案选C。6、C【解析】A. 垃圾分类中可回收物标志是，表示垃圾分类中的其他垃圾，故A错误；B. 空气中的N2在放电条件下与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成的硝酸随雨水降到地面，同土壤中的矿物相互作用，生成溶于水的硝酸盐可作氮肥，该过程属于自然固氮，故B错误；C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，故C正确；D. 煤燃烧生成CO2和SO2，CaO可以和SO2结合生成CaSO3，并最终被氧化

26、成CaSO4，而CO2在高温下不能与CaO结合生成CaCO3，则燃煤中加入CaO后可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故D错误；答案选C。7、A【解析】A 故K，故A正确；B反应物和生成物均是气体，故气体的质量m不变，容器为恒容容器，故V不变，则密度不变，故B错误；C由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故b曲线不可能是由于催化剂影响的，故C错误；D由图可知，b曲线化学反应速率快(变化幅度大)，氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即H0，故D错误；故答案为A。8、A【解析】A能使甲基橙呈红色的溶液显酸性，该组

27、离子之间不反应，能大量共存，选项A符合题意；B. 使KSCN呈红色的溶液中有大量的Fe3，Fe3、Al3均可与S2发生双水解产生氢氧化物和硫化氢而不能大量共存，选项B不符合题意；C. 使酚酞呈红色的溶液呈碱性，Mg2、Cu2与氢氧根离子反应生成沉淀而不能大量存在，选项C不符合题意；D. 由水电离出的c(H)1012molL1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，HCO3-均不能大量存在，选项D不符合题意；答案选A。9、C【解析】A.据图可知，A为量筒，故A正确；B. 据图可知，B为试管，故B正确；C. 据图可知，C为坩埚，故C错误；D. 据图可知，D为分液漏斗，故D正确；答案选

28、C。10、B【解析】A、氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为，固体由CuO变为Cu，反应后固体质量减小，A错误；B、二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，反应后固体质量增加，B正确；C、铝与Fe2O3发生铝热反应，化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反应前后各物质均为固体，根据质量守恒定律知，反应后固体质量不变，C错误；D、将锌粒投入Cu(NO3)2溶液发生的反应为Zn + Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+ Cu，固体由Zn变为Cu，反应后固体质量减小，D错误；故选B。11、C【解析】从的结构简

29、式可以看出，其属于有机小分子，不属于有机高分子化合物，A错误；核电站把核能经过一系列转化，最终转化为电能，B错误；捕获空气中的CO2可使空气中CO2的含量降低，能够减缓温室效应，C正确；不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯属于混合物，D错误。12、D【解析】离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，据此分析解答。【详解】离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以在熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，KOH在熔融状态下能导电，所以是离子化合物，与其状态、溶解性强弱、其水溶液是否导电都无关，答案选D。1

30、3、B【解析】A.SiO2属于无机非金属材料，可以制取超分子纳米管，A正确； B.碳酸钙需要在高温下煅烧分解才能得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙分解来产生二氧化碳，B错误；C.柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，C正确；D.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”涉及蒸馏的方法，蒸馏可根据乙醇、乙酸沸点的不同，用来分离乙酸和乙醇，D正确；故合理选项是B。14、A【解析】本题考查化学实验的评价，意在考查分析问题，解决问题的能力。【详解】A.检验氯离子用硝酸银溶液，但碘离子的存在对氯离子的检验有干扰，因此用Fe(NO3)3将碘离子氧化为碘单质并用CCl4萃取，此时上层液体中不含碘离子，再加硝酸酸化的硝酸银

31、溶液有白色沉淀产生，则表明溶液中含有氯离子，故A正确；B.CO32、SO32、HCO3、HSO3均可与盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B错误；C.检验亚铁离子应先加KSCN溶液，溶液未变红，再通人氯气，溶液变红，证明有Fe2+，故C错误；D.碘酸钾遇淀粉不能变蓝色，故D错误；答案：A15、C【解析】若a+b=c，条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，这说明改变的条件是加入催化剂或增大反应体系的压强；若a+bc，条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，改变的条件只能是加入催化剂；答案选C。16、D【解析】AAl(OH)3受热分解时

32、需要吸收大量的热，同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用，从而用作塑料的阻燃剂，故A错误；BK2FeO4具有强氧化性，用于自来水的消毒，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，具有吸附水体颗粒物起到净化水质的作用，但不能软化硬水，故B错误；CNa2O2与二氧化碳反应产生氧气，是过氧化钠自身的氧化还原反应，C错误；DKMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2，而乙烯具有催熟作用，故浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜，D正确。答案选D。17、C【解析】A. 当2c( Cr2O72)=c(CrO42)时，无法判断同一物质的正逆反应速率是否相等，则不能判断是否为平衡状态，A错误；B. 当

33、pH=1时，溶液酸性增强，平衡正向进行，则溶液呈橙红色，B错误；C. 组成中阴阳离子个数比相同，溶度积常数越小，难溶电解质在水中溶解能力越差，已知Ksp(Ag2CrO4)Ksp(Ag2Cr2O7)，若向溶液中加入AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀，C正确；D. 稀释Na2Cr2O7溶液时，溶液中c(CrO42-)、 c(H+)、c(Cr2O72-)均减小，由于KW不变，则c(OH-)增大，D错误；答案为C。【点睛】温度未变，则溶液中水的离子积不变，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度必然增大。18、D【解析】A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃

34、酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。19、D【解析】X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，且与S同周期，所以Y为Cl元素，W与X、Y既不同族也不同周期，W为H元素，据此解答。【详

35、解】A根据上述分析，Y为Cl，Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，A项正确；B在元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径由小到大的顺序为HOClS（HOS），B项正确；C根据上述分析，X、W分别为O、H，两者可形成H2O、H2O2两者物质，C项正确；DY、Z分别为Cl、S，非金属性ClS，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，HCl（Y的气态氢化物）更稳定，D项错误；答案选D。20、B【解析】盐酸与NaOH溶液足量，则铝完全反应，设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为xmol、2xmol，则2Al+6HCl2AlC

36、l3+3H22 3 x2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22 3 2x则第一份与第二份铝屑的质量比为：(mol27g/mol)(mol27g/mol)=12，故选B。21、C【解析】钢铁生锈主要是电化学腐蚀，而电化学腐蚀的种类因表面水膜的酸碱性不同而不同，当表面水膜酸性很弱或中性时，发生吸氧腐蚀；当表面水膜的酸性较强时，发生析氢腐蚀，A、B均正确；C、钢闸门与锌板相连时，形成原电池，锌板做负极，发生氧化反应而被腐蚀，钢闸门做正极，从而受到保护，这是牺牲阳极的阴极保护法；当把锌板换成铜板时，钢闸门做负极，铜板做正极，钢闸门优先腐蚀，选项C错误；D、钢闸门连接直流电源的负极，做电解池

37、的阴极而受到保护，这是连接直流电源的阴极保护法，选项D正确。答案选C。22、B【解析】A0.1mol/LCH3COONa 溶液pH7，溶液显碱性，说明醋酸根离子水解，醋酸钠为强碱弱酸盐，说明醋酸为弱酸，属于弱电解质，故A正确；B常温下，加水稀释0.1mol/LCH3COONa 溶液，促进醋酸根离子水解，但温度不变，溶液中水的离子积常数c(H+)c(OH-) 不变，故B错误；C醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加入NaOH固体，c(OH-)增大，平衡逆向移动，CH3COO-的水解受到抑制，故C正确；D同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，

38、醋酸钠水解，促进水的电离，氢氧化钠电离出氢氧根离子，抑制水的电离，由水电离出的c(H+) 前者大，故D正确；故选B。二、非选择题(共84分)23、甲苯 +Cl2+HCl 取代反应 羰基、碳碳双键 C9H11O2N 吸收反应生成的HCl，提高反应转化率 或 【解析】甲苯()与Cl2在光照时发生饱和C原子上的取代反应产生一氯甲苯：和HCl，与在K2CO3作用下反应产生D，D结构简式是，D与CH3CN在NaNH2作用下发生取代反应产生E：，E与发生反应产生F：，F与NaBH4在CH3SO3H作用下发生还原反应产生G：，G经一系列反应产生洛匹那韦。【详解】(1)A是，名称为甲苯，A与Cl2光照反应产生

39、和HCl，反应方程式为：+Cl2+HCl；(2)D与CH3CN在NaNH2作用下反应产生E：，是D上的被-CH2CN取代产生，故反应类型为取代反应；F分子中的、与H2发生加成反应形成G，故F中能够与氢气发生加成反应的官能团名称为羰基、碳碳双键；(3)C结构简式为，可知C的分子式为C9H11O2N；C分子中含有羧基、氨基，一定条件下，能发生缩聚反应，氨基脱去H原子，羧基脱去羟基，二者结合形成H2O，其余部分结合形成高聚物，该反应的化学方程式为：；(4)K2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液显碱性，B发生水解反应会产生HCl，溶液中OH-消耗HCl电离产生的H+，使反应生成的HCl被吸收，从

40、而提高反应转化率；(5)C结构简式是，分子式为C9H11O2N，C的同分异构体X符合下列条件：含有苯环，且苯环上的取代基数目2；含有硝基；有四种不同化学环境的氢，个数比为6：2：2：1，则X可能的结构为或；(6)2，6-二甲基苯酚()与ClCH2COOCH2CH3在K2CO3作用下发生取代反应产生，该物质与NaOH水溶液加热发生水解反应，然后酸化得到，与SOCl2发生取代反应产生，故合成路线为。【点睛】本题考查有机物推断、反应类型的判断。正确推断各物质结构简式是解本题关键，注意题给信息、反应条件的灵活运用。限制性条件下同分异构体结构简式的确定是易错点，题目侧重考查学生的分析、推断及信息迁移能力

41、。24、羧基 羰基 ， +N2H4+2H2O 6 、 【解析】(1)根据B结构简式确定其含有的官能团；(2)根据i-iv中反应的特点分析判断i-iv中的取代反应；(3)与N2H4发生取代反应产生和H2O，据此书写反应方程式；(4) 的同分异构体满足条件：I.分子中含苯环；II.可发生银镜反应，说明分子中含有醛基，也可能含有甲酸形成的酯基；III.核磁共振氢谱峰面积比为12221，据此书写可能的同分异构体结构简式，判断其种类数目；(5)仿照题中的合成的流程，对比要合成的和的不同，可以看出只要仿照的合成路线，结合给出的原料，即可设计出合成路线。【详解】(1)B结构简式为，可知化合物B中含有的官能团

42、为羧基、羰基；(2)取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应，根据物质的结构简式及变化，可知反应ii是中C=O原子中O原子被N2H4分子中N原子代替，-OH被NH原子代替，得到及H2O，该反应为取代反应；反应iii中中-NH2上的H原子被代替得到和HCl，该反应为取代反应；反应iv中上断裂N-H键，H原子被取代得到，同时产生HCl，该反应为取代反应；故反应在i-iv中属于取代反应的是、；(3)反应ii是与N2H4在一定条件下反应产生和H2O，该反应的化学方程式为+N2H4+2H2O；(4) 的同分异构体满足条件：I.分子中含苯环；II.可发生银镜反应，说明分子中含

43、有醛基；III.核磁共振氢谱峰面积比为12221，说明分子中含有5种不同的H原子，个数比为12221，则可能的结构为、，共6种；(5)由以上分析可知，首先苯与Br2在Fe催化下发生取代反应产生溴苯，与在溴对位上发生反应产生，与N2H4发生取代反应产生， 和发生取代反应产生和HCl。故以 和和为原料制备该化合物的合成路线流程图为：。25、除去油污 防止Fe2+被氧化 保持溶液的体积，防止硫酸亚铁析出，减少损失 计算加入硫酸铵晶体的质量 盐酸酸化的氯化钡溶液 吸收尾气SO2，避免污染环境 稀硫酸和铁氰化钾溶液或稀硫酸和酸性高锰酸钾溶液 【解析】（1）工业废铁粉中含有油脂，热的Na2CO3溶液显碱性

44、可以洗涤油污；（2）根据目标产品NH4Fe(SO4)2分析需要硫酸铵与硫酸亚铁的比例关系；（3）检验气态产物中的SO2和SO3时，要考虑检验气体的试剂及连接的顺序问题；检验氧化物中是否含有二价铁，先将氧化物溶解，再检验。【详解】（1）用热的Na2CO3溶液洗涤工业废铁粉表面油脂,；再搅拌过程中Fe2+可能会被氧气氧化为Fe3+，步骤中设计铁粉过量，把Fe3+还原变为Fe2+；在加热的过程中水会不断减少，可能会造成硫酸亚铁固体的析出，造成损失，所以不断补充蒸馏水维持溶液体积；答案：除去油污；防止Fe2+被氧化；保持溶液的体积，防止硫酸亚铁析出，减少损失；（2）步骤中称量反应后剩余铁粉的质量,计算

45、出生成硫酸亚铁的物质的量,根据硫酸亚铁和硫酸铵反应生成NH4Fe(SO4)2；答案：计算加入硫酸铵晶体的质量。（3）检验气态产物中的SO2和SO3时，A中的NaOH溶液适用于吸收尾气SO2，B中的品红溶液适用于检验SO2，明显仅剩C装置用于检验SO3，但不能影响二氧化硫，那么用盐酸酸化的氯化钡溶液来检验SO3比较合理，同时避免二氧化硫溶解，由于考虑SO3会溶于水中，所以先检验SO2，再检验SO3，最后进行尾气吸收，综合考虑连接顺序为；装置A的作用是吸收尾气SO2，避免污染环境；检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，先将氧化物溶解，用硫酸溶解，再滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀或

46、滴加酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，证明有二价铁；答案：；盐酸酸化的氯化钡溶液；处理尾气，避免污染环境；稀硫酸和铁氰化钾溶液或稀硫酸和酸性高锰酸钾溶液。【点睛】一般工业使用的金属表面会有防锈油脂，热的Na2CO3溶液显碱性可以洗涤油污；对于原料的加入我们一般是要有估算的，要根据产品化学式的原子比例来估算原料的加入量；检验固体中的离子时，要是固体本身溶于水可直接加水溶解即可，要是难溶于水，可根据固体性质加入酸溶液或碱溶液等其他不干扰检验的溶液进行溶解。26、：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2或2KClO32KCl+3O2； NH4Cl、Ca(OH) 2 碱石灰 乙炔或CHCH 分液漏斗 生

47、石灰与氨水中的水反应发出大量的热促使氨水分解生成NH3 BD 现另取一个锥形瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察象 【解析】(1)该装置为固体加热制取氧气，因此可加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物；(2)实验室装置为固+固气，可利用NH4Cl和Ca(OH)2共热制取氨气，反应产生水，可用碱石灰干燥；(3)图2装置为固+液气，可用于制备常见的有机气体乙炔，仪器b分液漏斗，生石灰与氨水中的水反应发出大量的热促使氨水分解生成NH3；(4)A浓氨水挥发，氨气密度小于空气；B氨气极易溶于水，锥形瓶必须干燥；C4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2分析；D该反应为放热反应，铜丝

48、能保持红热；另取一个锥形瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察现象。如果无现象，则证明上述红棕色气体由氨催化氧化后造成，而不是空气中氮气氧化后造成。【详解】(1)该装置为固体加热制取氧气，可加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，2KClO32KCl+3O2，故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2或2KClO32KCl+3O2；(2)实验室装置为固+固气，可利用NH4Cl和Ca(OH)2共热制取氨气，化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O，产物中的水可用碱石灰干燥，故答案为：NH4Cl、Ca

49、(OH)2；碱石灰；(3)图2装置为固+液气，可用于制备常见的有机气体乙炔，CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH，仪器b分液漏斗，生石灰与氨水中的水反应发出大量的热，可以促使氨水分解生成NH3，故答案为：乙炔或CHCH；分液漏斗；生石灰与氨水中的水反应发出大量的热促使氨水分解生成NH3；(4)A浓氨水挥发，氨气密度小于空气，故A错误；B氨气极易溶于水，锥形瓶必须干燥，故B正确；C发生的反应为4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，收集氨气时间越长，锥形瓶中氧气浓度越低，最终生成NO2的浓度越低，颜色越浅，故C错误；D该反应为放热反应，铜丝能保持红热，故D正确；故答案为：

50、BD；现另取一个锥形瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察象，如果无现象，则证明上述红棕色气体由氨催化氧化后造成，而不是空气中氮气氧化后造成，如出现红棕色气体，说明乙的说法合理；故答案为：现另取一个锥形瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察象。27、集气瓶 铁架台 酒精灯 澄清石灰水 检验混合气体中的二氧化碳是否被完全吸收 白色浑浊（或白色沉淀） 验纯后点燃（或套接气球或塑料袋） 除去空气中的CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 不准确，因为E瓶增重的pg包含了水蒸汽的质量 【解析】(1)结合装置图书写装置名称； (2)根据检验一氧化碳是将一氧化碳转化为二氧化碳检验，从排除干扰方面

51、分析；(3)根据一氧化碳和氧化铜生成铜和二氧化碳、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析；(4)根据一氧化碳具有可燃性燃烧生成二氧化碳，二氧化碳无毒分析；(5)根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；(6) 根据E中质量的增加量是生成的二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量计算出一氧化碳的质量，再用一氧化碳的质量除以气体的总质量即可。【详解】(1)根据图示：为集气瓶，为铁架台，为酒精灯；(2)因为实验室检验一氧化碳通常是让它先转化为二氧化碳，然后再用澄清石灰水去检验二氧化碳但该混合气体中原来就有二氧化碳，为了避免引起干扰，所以应该先把二氧化碳吸收完，A装置目的就是吸收二氧化碳，B装置用来检验混

52、合气体中二氧化碳是否吸收完全，所以应该用澄清石灰水；(3) 氢气和一氧化碳都会与氧化铜反应，氢气与氧化铜反应生成水，而一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳可以使E中出现混浊现象。即只要E中变浑浊就证明混合气体中有一氧化碳；(4) E中出来的气体中有一氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，一氧化碳具有可燃性燃烧生成二氧化碳，二氧化碳无毒，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口点燃气体；(5)因为实验室检验一氧化碳通常是让它先转化为二氧化碳，然后再用澄清石灰水去检验二氧化碳，但该混合气体中原来就有二氧化碳，为了避免引起干扰，所以应该先把二氧化碳吸收完全，A装置目的就是吸收二氧化碳，反应

53、方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(6)E瓶增重pg说明生成二氧化碳质量为pg，设生成pg二氧化碳需要一氧化碳的质量为x，则：根据：=，解得x=g，所以混合气体中CO的质量百分数为：100%=%，如果去掉D装置，氢气与氧化铜反应生成的水也进入E装置内，误认为是生成的二氧化碳的质量，所以计算出的一氧化碳质量偏大。【点睛】本题易错点为(2)中对B装置作用的判断，会误认为B中盛装浓硫酸来吸收混合气体中的水蒸气，该实验的目的在于检验混合气体中含有一氧化碳，水蒸气对检验一氧化碳基本无影响，二氧化碳的存在是干扰一氧化碳检验的重点。28、第二周期第IA族CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O防止亚铁化合物被氧化Fe-2e-+H2PO4-+Li+=LiFePO4+2H+FePO4+e-+Li+=LiFePO4【解析】(1)Li是3号元素，根据原子核外电子排布确定其在周期表的位置；(2)Li与H2在加热时发生反应产生LiH，