广东省揭阳市桃山中学2022年高一化学期末试题含解析

1、广东省揭阳市桃山中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列性质的递变中，正确的是 A、O、S、Na的原子半径依次增大 B、HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强C、LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强D、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱 参考答案：AC2. 下列物质中在一定条件下，可与甲烷发生化学反应的是是( )。A氯气B溴水C四氯化碳D酸性KMnO4溶液参考答案：A略3. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过以下几个实验步骤，可制得纯净

2、的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤，正确的操作顺序是A B C D 参考答案：AC略4. 2006年10月16日美国与俄罗斯宣布，两国科学家合作成功合成了118号超重元素。对118号元素下列叙述合理的是A它的最外层电子数是8 B它属于第VIII族C它是活泼的金属元素 D它的中子数是118参考答案：A5. 为了保护臭氧层，可采取的有效措施是A减少二氧化硫的排放量 B减少含铅废气的排放量C减少氟氯代烃的排放量 D减少二氧化碳的排放量参考答案：C略6. 现有下列几组物质:金刚石与C60 16O和18O 和CH4

3、和CH3CH2CH3 CH2CH2和CH2CHCHCH2和(CH3)2CHCH3和（1）互为同位素的是_(填序号，下同)。（2）互为同分异构体的是_。（3）互为同系物的是_。（4）互为同素异形体的是_。（5）属于同一种物质的是_。参考答案：(1) (2) (3) (4) (5)【分析】（1）有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素，属于不同的原子；（2）具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；（3）结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；（4）相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；（5）分子式、结构完全相同的为同种物质。【详解】（1）16O和18O

4、质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素，故答案为：；（2）和二者为烷烃，分子式相同，结构不同为同分异构体，故答案为：；（3）CH4和CH3CH2CH3是烷烃，结构相似，组成相差2个CH2为烷烃的同系物，故答案为：；（4）金刚石与C60是碳元素的不同单质为同素异形体，故答案为：；（5）和结构相同，分子式相同为同种物质，(CH3)2CHCH3和分子式相同，结构相同为同种物质，故答案为：。7. 下列各组的两种元素，属于同一周期的是 （ ）AC、H BLi、Na CSi、P DF、Cl参考答案：CA、C属于第二周期，H属于第一周期，A错误。B、Li属于第二周期，Na属于第三周期，B错误。C、

5、Si、P都属于第三周期，C正确。D、F属于第二周期，Cl属于第三周期，D错误。正确答案C。【点睛】根据周期序数等于元素原子电子层数，分别画出原子结构示意图就能够判断是否处于同一周期。8. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B. 用托盘天平称量8.75 g食盐C. 配制450 mL溶液选用500mL的容量瓶D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5参考答案：C【详解】A、量筒量取时能精确到0.1mL,无法量取12.36 mL 盐酸，故A错误；B、天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取8.75 g 氯化钠，故B错误；C、容量瓶的规格有

6、固定的几种：50mL，100 mL，250mL，500mL等，没有450 mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配制同浓度的溶液500mL，再量取450 mL 即可，故C正确；D、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故D错误；综上所述，本题选C。【点睛】本题考察化学实验常用仪器，难度不大，解答本题的关键是记住量筒、广泛pH试纸、托盘天平的准确度，只要记住了准确度，就能很容易判断所给数据的合理性。9. 对于可逆反应M + 3N 2Q 达到平衡时，下列说法正确的是AM、N、Q三种物质的浓度一定相等BM、N全部变成了QC反应混合物各组分的浓度不再变化D反应已经停止，正、逆反应速率都等

7、于零参考答案：C10. V L Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g，将此溶液稀释到4V L，则稀释后溶SO42的物质的量浓度是( )A. molL?1 B. molL?1 C. molL?1 D. molL?1参考答案：DagAl3+的物质的量=mol，溶液中n(Al3+)：n(SO42-)=2：3，VL溶液中n(SO42-)=mol=mol，将此溶液稀释到4V L，则稀释后溶SO42的物质的量浓度为=mol/L，故选D。11. 含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2)= 0.4 mol L-1，c(SO42-)= 0.7 mol L-1，c(NO3)

8、=0.2 molL-1，则此溶液中c(Na)为A. 0.2 molL-1 B. 0.4 molL-1C. 0.6 mol L-1 D. 0.8 mol L-1参考答案：D【分析】已知Na2SO4、MgSO4和NaNO3混合溶液中，阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，以此来计算c(Na)。【详解】Na2SO4、MgSO4和NaNO3混合溶液中存在电荷守恒关系c（Na+）+2c（Mg2+）=c（NO3）+2c（SO42-），故c（Na+）+20.4mol/L=0.2mol/L+20.,7 mol/L，解得c（Na+）=0.8mol/L，故选D。【点睛】本题考查溶液物质的量浓度的计算，注意根据溶液

9、不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等计算是解答关键。12. 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（ ） A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231 C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同参考答案：D略13. MgO中混有少量AI2O3杂质，欲将杂质除去，可选用的试剂是（ ）A稀硫酸 B浓氨水 C稀盐酸DNaOH溶液参考答案：D14. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 参考答案：A15. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3C

10、lO+4OH2RO4n+3Cl+5H2O，则RO4n中R的化合价是（）A+3B+4C+5D+6参考答案：D【考点】真题集萃；氧化还原反应【分析】根据电荷守恒得31+41=31+2n，则n=2，所以RO4n为RO42，该离子中O元素化合价为2价，R、O元素化合价的代数和为2，据此判断R元素化合价【解答】解：根据电荷守恒得31+41=31+2n，则n=2，所以RO4n为RO42，该离子中O元素化合价为2价，R、O元素化合价的代数和为2，所以该离子中R元素化合价=2（2）4=+6，故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (11分) 在一个小烧杯中加入20g Ba(OH) 28H2O粉末

11、，将小烧杯放在事先滴有3-4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶体粉末，并立即用玻璃棒搅拌。(1) (3)实验中玻璃棒的作用是_。(2) (3)实验中观察到的现象有_(写出两点即可)。(3) (5) 写出有关反应的化学方程式_。该反应是_反应(填放热或吸热)。参考答案： (1)使Ba(OH)28H2O与NH4Cl充分混合，增大反应速率 (2)有刺激性气味的气体产生，玻璃片上的水结成冰，混合物成糊状 (3)Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3+ 10H2O 吸热三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电

12、解质溶液为KOH，其电极反应式为： Zn + 2OH2e = ZnO + H2O Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH 电池的负极是_，正极发生的是_反应(填反应类型)，总反应式为。参考答案：略18. 下表为元素周期表的一部分，表中列出12种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：周期族AAAAAAA012?34?（1）这12种元素中，化学性质最不活泼的元素是_（填元素符号或化学式，下同），得电子能力最强的原子是_，失电子能力最强的单质与水反应的离子反应方程式是_，常温下单质为液态的非金属单质是_。（2）元素的离子结构示意图为_。（3）写出与形成的简单化合物中最稳定的分子式

13、_。写出两种元素最高价氧化物对应水化物中酸性较弱的化学式_。（4）写出?与形成的化合物中沸点最低的化学式_酸性最强的化学式_。（5）写出的单质置换出的单质的化学反应方程式：_。和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_。和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_。用电子式表示与组成的二元化合物的形成过程_。参考答案：(1)Ne F 2K2H2O2KH22OH Br2 (2) (3)HF H3PO4 (4)HCl HBr (5)2MgCO22MgO C OHAl(OH)3AlO22H2O OHHH2O 【分析】根据元素周期表的结构可知，?分别是H、Na、K、Mg、

14、Ca、Al、C、P、F、Cl、Br、Ne，结合元素周期表与元素周期律进行回答。【详解】根据上述分析可知，（1）这12种元素中，化学性质最不活泼的元素是Ne；同周期从左向右元素的金属性逐渐减弱、非金属逐渐增强，同主族从上向下元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，非金属性越强得电子能力越强，则得电子能力最强的是F，失电子能力最强的单质为K，K与水反应的离子反应方程式是2K2H2O2KH22OH，常温下单质为液态的非金属单质是Br2，故答案为：Ne；F；2K2H2O2KH22OH；Br2；（2）元素为Ca，核电荷数为20，则Ca2+的结构示意图为，故答案为：；（3）写出与形成的简单化合物中分别是C

15、H4、PH3和HF，元素的非金属性越强，则对应气态氢化物的稳定性越好，则最稳定的分子式是HF；两种元素最高价氧化物对应水化物分别为磷酸与高氯酸，因非金属性PCl，则酸性较弱的化学式是H3PO4，故答案为：HF；H3PO4；（4）?与形成的化合物分别是HF、HCl和HBr，三者均属于分子晶体，但HF分子间存在氢键，HF熔沸点最高，HCl和HBr比较，其熔沸点随相对分子质量的增大而增大，故沸点最低的化学式为HCl；HF为弱酸，HCl和HBr为强酸，且酸性HClHBr，酸性最强的是HBr，故答案为：HCl；HBr；（5）Mg可与二氧化碳发生反应置换出C单质，其化学方程式为：2MgCO22MgO C；

16、和两种元素最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠与氢氧化铝，两者相互反应的离子方程式为OHAl(OH)3AlO22H2O；和两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钾与HClO4，两者相互反应的离子方程式为：OHHH2O；与组成的二元化合物为氟化钙，是离子化合物，用电子式表示CaF2的形成过程为，故答案为：2MgCO22MgOC；OHAl(OH)3AlO22H2O；OHHH2O；。【点睛】本题考查元素结构与性质的综合运用，元素非金属性强弱判断的依据有：1.由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。2.由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强；3.由和氢气化合

17、的难易程度判断。化合反应越容易，非金属性越强；4.由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属性越强；5.由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；以上几条规律，反之也成立，即若已知元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可直接判断出非金属性强弱，进而也可推测出其对应的性质关系，如气态氢化物的稳定性强弱等规律。19. 某有色电解质溶液中，可能存在大量的Ag+、Fe3+、H+、CO32、OH、Cl。你认为一定有的离子是_，一定没有的离子是_，还需进一步确认的离子是_，请写出可行的实验方案_（包括操作、现象和结论）。参考答案：Fe3+、Cl Ag+、CO32、OH H+ 取少量原溶液，滴加石蕊