广东省揭阳市灰寨中学高二化学期末试题含解析

1、广东省揭阳市灰寨中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. “垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）A、无机物 B、有机物 C、盐类 D、 糖类参考答案：B略2. 25时，在含有Pb2、Sn2的某溶 液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如下图所示。下列判断正确的是A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb

2、2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K2.2参考答案：D略3. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是()A. 在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体B. 该气态团簇分子的分子式为EF或FEC. 在CO2 晶体中，一个CO2 分子周围有12个CO2 分子紧邻D. 在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向参考答案：B试题分析：A.从晶胞结构上可以观察到，Na最近的Cl形成正八面体故A正确；B.该团簇分子是分子晶体，故分子式为E4F4，故B错误；C.从晶胞结构上可以观察到，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻正确；D.从晶胞结构

3、上可以观察到，碘分子的排列有两种不同的方向，D正确，此题选B。4. 分子式为C5H12O2二元醇有多种同分异构体，其中主链上碳原子数为3的同分异构体的数目为m，主链上碳原子数为4的同分异构体数目为n，下列各组数据中，m和n均正确的是(不包括1个碳原子上连接2个羟基的化合物) Am=1，n=6 Bm=1，n=7 Cm=2，n=6 Dm=2，n=7参考答案：C略5. 常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是A. 稀硫酸 B. 稀硝酸 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸参考答案：C6. 为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以

4、及多环芳香烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是()A甲醇 B汽油 C柴油 D重油参考答案：A略7. 关于氢键，下列说法正确的是A每一个水分子内含有两个氢键 B冰和水中都存在氢键CDNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：B略8. 一种用于制造隐形飞机的材料其主要成分的分子结构如下图，它属于（ ） A无机物 B烯烃C高分子化合物 D有机化合物参考答案：D略9. 已知CC可以绕键轴旋转，对于结构简式如右图所示的烃，下列说法正确的是 （ ） A分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 B分子中至少有9个碳原子处于同一平面上 C该烃的

5、一氯取代物最多有4种 D该烃是苯的同系物ks5u参考答案：B略10. 下列措施有利于节能减排、改善城市环境质量的是()在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上,广东将继续发展核电,以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题积极推行“限塑令”,加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料加速建设地铁、轻轨等轨道交通,促进珠三角城市一体化发展,减少汽车尾气排放发展低碳经济、循环经济,推广可利用太阳能、风能的城市照明系统使用生物酶降解生活废水中的有机物,使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A.B.C.D.参考答案：A垃圾未分类不能进行填埋处理,而应先进行分类处理,故错误。11. 下列做法符合“绿色化学

6、”思想的是（ ） A.回收利用废旧电池 B.用燃气热水器代替太阳能热水器C.将实验室的有机废液直接倒入下水道 D.在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气参考答案：A略12. 溶液、胶体与浊液的本质区别是（ ）A分散系是否有颜色 B是否有丁达尔效应C能否透过滤纸 D分散质粒子的大小参考答案：D略13. 向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），发生反应：CO+H2O（g）CO2+H2当反应达到平衡时，CO的体积分数为x若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（）A0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2

7、+1molH2B1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2C0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4 molH2D0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2参考答案：B解：A、采用极限分析法，0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2，假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：1.5mol：3mol=1：2，反应前后气体体积不变，平衡相同，CO的体积分数为x，故A不符合；B、采用极限分析法，1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol

8、 H2，假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：2mol：2mol=1：1，相当于CO和H2O物质的量为1：2时减少水蒸气的量，平衡逆向进行，CO的体积分数大于x，故B符合；C、采用极限分析法，0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2 ，假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：0.9mol：l.9mol=9：19，相当于CO和H2O物质的量为1：2时增加水蒸气的量，平衡正向进行，CO的体积分数小于x，故C不符合；D、采用极限分析法，0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mo H2，假如反应

9、完全转化为CO和H2O物质的量为1mol：2mol=1：2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x故D不符合；故选B；14. 常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为Ksp(Ag2SO4)=7.710-5mol3L-3、Ksp(AgCl)=1.810-10mol2L-2、Ksp(AgI)=8.310-17mol2L-2。下列有关说法中,错误的是()A.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D.在Ag2SO4饱和溶液中加入

10、Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出参考答案：C选C。因为Ag2SO4、AgCl、AgI的化学式不类似,故需要根据其溶度积常数计算出Ag+,不难判断A、B正确,C项错误。故答案C。15. 把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是A3：4 B4：3 C3：8D8：3参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (9分)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/

11、密度/gcm-3水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以上的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g。回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。（2）加入沸石的作用是 ，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是 。ks5u（

12、3）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是 。（4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”）。（5）反应温度应保持在9095，其原因是 。（6）本实验中，正丁醛的产率为 。参考答案：（1）不能，易迸溅 （2）防止暴沸 冷却后补加 （3）分液漏斗 直形冷凝管 （4）下 （5）既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化(2分) （6）51 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (11分) (1)烯烃是分子里含有_键的不饱和链烃的总称；烯烃的通式是_，烯烃使溴水褪色的反应属于_反应。(2)现有六种链烃：CH4 C3 H8 C4 H8 C6 H12 C

13、2 H2 C5 H10其中，属于烷烃的是_ ，属于烯烃的是 _ 属于炔烃的是，_ 互为同系物的有_、_。（填序号）参考答案：(1)碳碳双键；CnH2n (n2); 加成反应 （4分）(2) ; ; ; ; （7分）18. （12分）氮是地球上极为丰富的元素。 已知HH键的键能为436kJmol-1，NN键的键能为946kJmol-1。根据热化学方程式：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H= -92 kJmol-1；则NH键的键能为 。A360 kJmol-1 B391 kJmol-1 C618 kJmol-1 D1173 kJmol-1 (CH3)3NH+和AlCl4-可形成离

14、子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100，其挥发性一般比有机溶剂_（填“大”或“小”），可用作_（填代号）。 A助燃剂 B“绿色”溶剂 C复合材料 D绝热材料 X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成的晶体结构如右图所示。X的元素符号是_，每个N3周围与之等距离且最近的X+有 个。 工业上以氨为原料，合成硝酸，尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 根据反应，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加 g。 配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO310H2O多少克？ 现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4