广东省揭阳市鸿聚中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

1、广东省揭阳市鸿聚中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是A90时水的离子积Kw3.810-13，此时水的pH7 B镀锡铁制品的镀层破损后仍能对铁制品起保护作用C依溶液导电能力的大小，将电解质分为强、弱电解质D非金属氧化物和水反应一定没有气体产生参考答案：A2. （2010四川理综卷）13.反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是A.

2、同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B.同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。参考答案：B本题考查了平衡移动原理的应用。A项加入催化剂只能改变反应速率，不会使平衡移动。B项由图像（1）知随着温度的升高M的体积分数降低，说明正反应吸热，所以温度升高平衡正向移动，Q的体积分数增加。C项对比（1）（2）可以看出相同温度条件，压强增大M的体积分数增大，所以正反应是体积缩小的反应，增大压强Q的体积分数减小。D项由C项可以判断D也不对。3. 短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

3、由这五种元素组成的九种物质中，n、r、u是气体单质，其余均为化合物；n是黄绿色气体，m是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，p是无色液体，q是淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 实验室制取m和u时，气体发生装置可以相同B. 原子半径：WXYC. 反应、均为置换反应D. n与t溶液反应时，t作还原剂参考答案：A 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=l的溶液中：K、Fe2、MnO4、SO42B.c(Fe3+)=0.lmol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCNC. pH=12的溶液中：K、Na、Br、AlO2D.与铝反应生成H2的溶液中：NH4

4、、K、Cl、SiO32参考答案：CpH1的溶液呈酸性，MnO4可将Fe2氧化，A项错误。Fe3与SCN可形成Fe(SCN)3，B项错误；pH12的溶液为强碱性溶液，四种离子能大量共存，C项正确；与铝反应生成H2的溶液若呈强酸性，则SiO32不能大量存在，若呈强碱性则NH4+不能大量存在，故D项错误。5. 用含1mol HCl的盐酸酸化含1mol MgSO4的溶液，当向其中滴加1mol/L 的Ba（OH）2 溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2 溶液体积（V）间的关系图正确的是（）A B C D参考答案：D考点：离子方程式的有关计算专题：图示题；离子反应专题分析：盐酸酸化的MgS

5、O4溶液存在H+、Mg2+和SO42离子，加入Ba（OH）2溶液，首先发生Ba2+SO42=BaSO4、H+OH=H2O，然后发生Mg2+2OH=Mg（OH）2，则一开始就应有沉淀生成解答：解：盐酸酸化的MgSO4溶液存在H+、Mg2+和SO42离子，加入Ba（OH）2溶液，首先发生Ba2+SO42=BaSO4、H+OH=H2O，H+OH=H2O1 1Ba2+SO42=BaSO40.5 0.5 0.5然后再加入0.5molBa（OH）2，Ba2+SO42=BaSO40.5 0.5 0.5Mg2+2OH=Mg（OH）2，0.5 1 0.5此过程共生成1mol沉淀，再加入0.5molBa（OH）2

6、，Mg2+2OH=Mg（OH）2，0.5 1 0.5显然只有图象D与生成沉淀的过程一致，故选D点评：本题考查离子反应问题，题目难度中等，注意把握离子反应的先后顺序，为解答该题的关键6. (双选)对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）A与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多B加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高D溶液中粒子浓度大小关系为：c（H+）c（CH3COOH）c（CH3COO）c（OH）参考答案：AC考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电

7、离；B、乙酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；C、依据电离平衡移动方向分析判断；D、乙酸在溶液中部分电离，溶液显酸性，溶液中的氢离子浓度大于醋酸根离子浓度解答：解：A、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离，则c（CH3COOH）c（H+），盐酸中c（HCl）=c（H+），所以等体积、等PH的二者醋酸的物质的量大，则与足量锌粒反应醋酸产生的H2更多，故A正确；B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4，但乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，溶液又电离出氢离子，浓度增大，溶液PH小于4，故B错误；C、乙酸钠溶于水溶液中的乙酸根离子抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液PH增大，

8、故C正确；D、乙酸在溶液中部分电离，溶液显酸性，溶液中的氢离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液中粒子浓度大小关系为：c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO）c（OH），故D错误故选AC点评：本题考查了弱电解质的电离平衡分析判断，溶液中Kw的应用，影响因素的分析等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大7. 对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（） A通入大量O2 B增大容积 C移去部分SO3 D降低体系温度参考答案：答案： A解析： A. 通入大量O2，反应物浓度增大，正反应速率增大； B. 增大容积，反应物、生成物浓度均减小，正、逆反应速率均下降； C.

9、移去部分SO3会减小生成物浓度，刚开始正反应速率不变，而后下降； D. 该反应为放热反应，但是降低体系温度正、逆反应速率均减小；同理若增大体系问题，正、逆反应速率增大；对应考点：外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响；易错点：考生常将平衡与速率两个概念混淆，他们之间实际上没有必然的联系，平衡是热力学问题，而速率是动力学问题，不能混为一谈。8. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试

10、纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验.专题：物质检验鉴别题分析：根据常见离子的检验方法可知：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀解答：解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32，故A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入

11、氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D错误；故选C点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答9. 广东北江曾发生严重的水体镉污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁简称PFS，化学式为：Fe2（OH）n（SO4）（3-n）/2m，n5，mc (Ba+)c (Na+) c (H)C向1 mol

12、/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同参考答案：C略11. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（） A是4He的同分异构体 B比4He多一个中子 C是4He的同位素 D比4He少一个质子参考答案：答案：C12. 下列现象与电化学腐蚀无关的是 A生铁比纯铁易生锈 B纯银饰品久置表面变暗 C黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿 D与铜管连接的铁管易生锈参考答案：B略13. 参考答案：C14. 下列各组离子在指定溶液中一定能

13、大量共存的是 透明溶液中：K+、Fe3+、MnO4、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Br、SO42-、NH4+ 由水电离出的c(OH-)=10-13molL1的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、Br- 有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、Cl-、HCO3-酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl-A B C D参考答案：A略15. 常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸（HAc），下列说法中正确的是A当混合溶液的pH7时，其中不可能存在HAc分子B当混合溶液的pHc(Ac-)C判断该滴

14、定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂D达到滴定终点时，混合液中c(Na+)和c(Ac-)一定不相等参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如下：回答下列问题：(1)在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K_；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_。(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是_、_。(3)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为_；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为_(

15、写化学式)。参考答案：(1)KSO2NaOH=NaHSO3(2)提高铁元素的浸出率抑制Fe3水解(3)Cl22Fe2=2Cl2Fe3Cl2、HCl略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c（CO）不变（c）v正（H

16、2）v逆（H2O） （d）c（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。参考答案：略18. 惕各酸苯乙酯广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质,某实验室的科技人员设计了下列合成路线: 试回答下列问题: (1)A的结构简式为 ;F的结构简式为 。 (2)反应中另加的试剂是 ;反应的一般条件是 。 (3)反应的化学方程式为 。(4)上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号)。参考答案：(2)氢氧化钠水溶液 浓硫酸、加热 (4) 略19. 铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。 （1）二氧

17、化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2 在稀硫酸和 H2O2 的作用下可生成 Ce3+，CeO2在该反应中作_剂。 （2）自然界 Cr 主要以+3 价和+6 价存在。+6 价的 Cr 能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3 价的铬。完成并配平下列离子方程式： （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属” ，工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。 （4）NiSO4 xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下： 向滤液中加入FeS是为了除去Cu2+ Zn2+等

18、杂质，除去Cu2+的离子方程式为_。对滤液先加H2O2再调pH，调pH的目的是 。 滤液溶质的主要成分是 NiSO4， 加Na2CO3过滤后， 再加适量稀硫酸溶解又生成 NiSO4，这两步操作的目的是_。 为测定 NiSO4 xH2O 晶体中 x 的值，称取 26.3 g 晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5 g，则x的值等于 。 参考答案：（1）氧化剂；（2）1；3；8H+；2；3；4 (3)TiCl4+4NaTi+4NaCl(4)?FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；对滤液调pH的目的是除去Fe3+；?增大NiSO4浓度，有利于蒸发结晶 6解析：（1）CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，Ce元素的化合价由+4价降低为+3价，则CeO2在反应中作氧化剂；（2）反应中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，S元素化合价由+4价升高到+6价，则最小公倍数为12，由电子守恒和原子守恒、电荷守恒可知配平后的离子方程式为：Cr2O72-+3SO32-+8H+2Cr3+3SO42-+4H20；（3）550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是TiCl4+4NaTi+4NaCl(4)?向滤液中加入FeS主要目