广东省梅州市兴宁职业中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、广东省梅州市兴宁职业中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列相关叙述正确的是：.石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程.聚氯乙烯、酚醛树脂都是由单体发生加聚反应而制得 .纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 .溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应参考答案：D略2. 除去下列物质中所含的杂质，选用的实际正确的是（）选项物质（杂质）试剂A食盐（细沙）NaOH溶液BCO（NH3）浓H2SO4CCO2（SO2）Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液AABBCCDD参考

2、答案：B考点：物质的分离、提纯和除杂 分析：A、细沙中的二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠；B、氨气为碱性气体，而CO为中性气体；C、二氧化碳能和Na2CO3反应生成NaHCO3；D、NaHCO3也能和Ca（OH）2溶液反应解答：解：A、细沙中的二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠，仍然是食盐中的杂质，故A错误；B、氨气为碱性气体，而CO为中性气体，故用浓硫酸能将氨气吸收，而不吸收CO，故B正确；C、二氧化碳能和Na2CO3反应生成NaHCO3，故用Na2CO3溶液不但会吸收掉二氧化硫，连二氧化碳也会一并吸收，故C错误；D、NaHCO3也能和Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀，故不能用Ca（O

3、H）2溶液除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故D错误故选B点评：本题考查了常见物质的除杂和提纯，根据主体物质和杂质的性质的不同来分析，难度不大，注意物质性质的掌握，同时应注意在除去杂质时不能引入新杂质3. 下列说法正确的是 （ ）A根据元素周期律，知任何主族元素最高正化合价与负化合价的绝对值之和都等于8B浑浊的苯酚试液中通入CO2，溶液变澄清，则酸性：苯酚碳酸C根据同周期元素的电负性的变化趋势，推出N的电负性比O大DPH=7的溶液可能是酸性溶液参考答案：D元素周期表中的O、F无正价，金属无负价，A项错误；反应苯酚的酸性弱于碳酸，B项错误；同一周期，从左到右元素电负性递增，C项错误；如果温度

4、高于25，PH=7的溶液就是显酸性，D项正确。4. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是( )选项叙述I叙述IIAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液参考答案：B略5. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确

5、的是（ ）A. 原子半径：CBAB. 气态氢化物的热稳定性：ECC. 最高价氧化对应的水化物的酸性：BED. 化合物DC与EC2中化学键类型相同参考答案：C【详解】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，制冷剂为氨气，所以A为氢元素，B为氮元素，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，为镁元素，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，所以C为氧元素，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍，则E为硅元素。A. 根据同周期元素，从左到右原子半径减小，故原子半径：B CA，故错误；B. 氧的非金属性比硅强，所以气态氢化物的热稳定性：C E，故错误；

6、C. 氮的非金属性比硅强，所以最高价氧化对应的水化物的酸性：硝酸大于硅酸，故正确；D. 氧化镁含有离子键，二氧化硅含有共价键，故错误。故选C。6. 现有浓度均为0.10 mo1的Na2CO3，溶液和NaHCO3溶液。下列说法不正确的是A.中有：B.中有：C.和混合溶液中：D或中都有：参考答案：A7. 下列事实与其对应的方程式解释均正确的是 ASO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO2-4+2Mn2+4H+ B1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为： N2（g）+3H2（g） 3NH3（g）H=-73kJ/mol C将

7、AlCl3溶液与Na2S混合产生沉淀：2Al3+3S2-=Al2S3 D0.05mol/LNaH2PO4溶液pH1的原因：NaH2PO4=Na+2H+PO3-4参考答案：A略8. 已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。下列说法中不正确的是A该未知物X为Na2SO4 B该反应的氧化剂是KIO3C该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3I2D由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3I2参考答案：C由题意可知发生反应的化学方程式为：2KIO3+ 5Na2SO3+H2SO4= K2SO4+ 5Na2SO4+ I2+ H2O，从化学方程式可

8、以看出，未知物X为Na2SO4，A正确；该反应中反应物KIO3中的I（+5），生成物中I2碘元素的化合价为0，KIO3中碘的的化合价降低，被还原，自身做氧化剂，B正确、C错误； Na2SO3在反应中作还原剂，I2为还原产物，还原性：还原剂还原产物，D、正确。9. 北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm.厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是A.硫酸铜溶液B.盐酸C.稀硝

9、酸D.硝酸银溶液参考答案：C10. 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 A.铝在常温下不能与氧气反应 B.铝不能与氯气反应C.铝既能溶于酸，又能溶于碱 D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应参考答案：C本题考查了金属铝及其化合物的知识。Al、Al2O3和Al(OH)3都既能溶于强酸又能溶于强碱，而Al具有还原性，能与O2、Cl2等氧化剂反应。11. 膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如右图所示。下列有关芥子醇的说法不正确的是A芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃B芥子醇分子中所有碳原子有可能在同一平面C芥子醇不能与

10、FeCl3溶液发生显色反应D芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成参考答案：A12. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A1mol甲醇中含有CH键的数目为4NA B25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为01NA C标准状况下，224L已烷含有分子的数目为01NA D常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成02molO2,转移电子的数目为04NA 参考答案：D略13. 生活中下列物质起还原作用的是（）A明矾作净水剂B硅胶作干燥剂C铁粉作脱氧剂D活性炭作吸附剂参考答案：C【考点】氧化还原反应【分析】起到还原作用，应具有还原性，在反应中失去电子，结合对应物质的性质和用途解

11、答该题【解答】解：A明矾作净水剂，铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，没有发生氧化还原反应，故A不选；B硅胶作干燥剂，表现硅胶的吸水性，没有发生氧化还原反应，故B不选；C铁粉具有还原性，用作食品袋中的脱氧剂，起到还原作用，故C选；D活性炭作吸附剂，没有发生氧化还原反应，故D不选故选C14. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A酸雨是PH小于7的雨水BCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成CCO2属于大气污染物D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理专题：化学应用分析：A正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；B根据酸雨的形成原因

12、；C二氧化碳属于空气的成分，不属于大气污染物；D在大气层中，因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”解答：解：A酸雨是PH小于5.6的雨水，故A错误；B酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，与CO2无关，故B错误；CCO2不属于大气污染物，故C错误；D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧，故D正确；故选D点评：本题难度不大，但解题时要注意二氧化碳不属于空气污染物，但是二氧化碳过多会造成温室效应，正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.615. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)： 下列判断正确的是: A

13、.X元素可能为Al B.X元素一定为非金属元素C.反应和互为可逆反应 D.反应和不一定为氧化还原反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）以明矾石主要成分为K2SO4Al2（SO4）32A12O36H2O为原料生产硫酸铝晶体Al2（SO4）318H2O和明矾KAl（SO4）212H2O的实验流程如下：两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表：物质性质不溶于水和酸不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至1200可转化为Al2（SO4）3、明矾在不同温度下的溶解度如下表：温度/溶解度/g020406080100Al2（SO4）331.236.446.159.273.089.0

14、明矾3.05.911.72571154（1）理论上得到硫酸铝晶体与明矾的物质的量之比为 。“焙烧温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是 。（2）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为： ； ；过滤、洗涤、干燥。（3）测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）318H2O质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与Al3或Pb2以物质的量之比1：1进行反应）： 步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25 mL水中。 步骤2：加入c1 mo1L1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100 mL。 步骤3：取25. 00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2 molL1Pb（NO3）2标准溶液滴定

15、过量的EDTA溶液，达到终点时消耗v2mL Pb（NO3）2标准溶液。 步骤2中“稀释至100 mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。 根据上述数据计算，该样品中Al2（SO4）318H2O的质量分数为 （用含字母的代数式表示）。 若样品中含有可与EDTA反应的杂质离子，所测定的Al2（SO4）318H2O的质量分数将会 （填“偏高”、“偏低或“不变）。参考答案：（15分）（1）1：1（2分） A12O3转化为难溶于硫酸的Al2O3（2分）（2）蒸发浓缩（2分）冷却结晶（2分）（3）100 mL容量瓶、胶头滴管（2分）(3分）偏高（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分

16、）17. 铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。 在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：过氧化钠（Na2O2）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2；过氧化钙（CaO2）：微溶于水，与水反应生成Ca（OH）2（微溶）和O2。根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时应选择加入水中。原因是 。参考答案：过氧化钙（或CaO2）原因：过氧化钠与水反应剧烈，生成NaOH溶液的碱性太强（或CaO2在水中逐步溶解，与水缓慢反应不断提供O2）。（合理即可）略18. (08上海

17、卢湾区期末)高铁（）酸盐是新一代水处理剂，其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）；高温过氧化物法（干法）等。（1）法在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐，配平下列化学方程式： _Fe3+ +_ClO- + _OH- _FeO42- + Cl- + _H2O 其中当1mol还原剂发生反应时_（填“得到”或“失去”）_mol电子。（2）法是Na2O2/FeSO4体系在N2流中于700反应1小时，可得到高铁酸盐，其中作氧化剂的是_。(3 （3）高铁酸盐作为水处理剂比氯源型净水剂（如漂白剂等）具有的优越性是_。参考答案： 答案:（7分）(1) 2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- 2FeO42-

18、 + 3Cl- + 5H2O, （2分） 失去， 3mol电子 （1分*2） （2） Na2O2 （1分） (3) 高铁酸盐在水溶液中不稳定，能分解出O2，具有杀菌消毒作用，同时产生Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质。 19. 食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是 a用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H+OH-=H2Ob食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定c用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂d若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 （填写序号）。apH b电离度 c电离常数 d溶解度（3）常温下，用0.1000 molL-1 Na