广东省梅州市叶塘中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

1、广东省梅州市叶塘中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一块表面己被氧化为氧化钠的钠块108g，投入100g水中，最多能产生02g气体，则原来被氧化的钠是 A23g B31g C46g D62g参考答案：C2. 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是 A BP CCH4O DC参考答案：C3. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A. 原子序数：YXZWB. 离子半径：X+Y2+Z-W2-C. 原

2、子最外层电子数：ZWYXD. 还原性：XYW2-Z-参考答案：B分析：X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，其中X与Y是金属，位于第三周期，Z和W是非金属，位于第二周期，结合元素周期律解答。详解：AX+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，阳离子原子序数=核外电子数+电荷数，阴离子原子序数=核外电子数-电荷数，则这几种元素的原子序数大小顺序是YXZW，A正确；B电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是WZXY，B错误；C主族元素阳离子最外层电子数=其最高正化合价，阴离子最低负化合价=最外层电子数-8，所以原子最外层电子数Z

3、WYX，C正确；D同一周期元素，元素的金属性越强，其还原性越强；同一周期非金属元素，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，所以还原性XY、W2-Z-，D正确；答案选B。4. 2SO2(g)O2(g)V2O52SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述中，正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v参考答案：D略5. 在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒

4、金属钠(密度：0.97g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是()A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在苯层中不发生反应C. 钠在苯的液面上反应并四处游动 D. 钠在苯与水的界面处反应并可能上、下跳动参考答案：D【分析】Na和水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2，密度：H2ONa苯，Na和苯不反应，苯和水不互溶，会分层且水在下层，据此分析解答。【详解】密度：H2ONa苯，苯和水不互溶，所以水和苯分层，且水在下层，钠和苯不反应，钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应，待气体放出后Na又下沉，如此往复，直至钠反应完。答案选D。【点睛】本题考查

5、了钠的性质，同时考查学生分析问题能力，知道苯和水是否互溶、钠和水的反应特点即可解答，题目难度不大。6. 某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）A. 两步反应均为吸热反应B. A与C的能量差为E4C. 三种化合物中的稳定性BACD. AB反应，反应条件一定要加热参考答案：C【详解】AAB的反应为吸热反应，BC的反应为放热反应，故A错误；B. A与C的能量差为E4-E3-E1+E2，故B错误；C.物质的总能量越低，越稳定，三种化合物中的稳定性BAC，故C正确；D. AB反应为吸热反应，但吸热反应不一定要加热，故D错误；答案：C7. 关于卤素的下列叙述正确的是()A

6、卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合B卤素单质越活泼，其熔沸点就越高C卤素各单质都能和水剧烈反应D卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强参考答案：D试题分析：A卤素是典型的非金属元素，能与其它非金属性较弱的非金属元素化合，例如氢气与氯气在光照条件下生成HCl，A项错误；B卤素单质均是分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，从上到下，非金属性减弱，单质的活性减弱，但相对分子质量逐渐增大，熔沸点逐渐升高，B项错误；C卤素各单质与水反应的剧烈程度，与其非金属性有关，从氟到碘越来越弱，只有F2与水能剧烈反应，C项错误；D卤素的非金属性越强，单质的氧化性越强

7、，生成气态氢化物的稳定性越强，D项正确；答案选D。8. 下列物质所含原子的个数为阿伏加德罗常数的是()A1 mol Cl2B0.5 mol CO2C1 mol氖气 D0.5 mol SO3参考答案：C解析：A项，所含原子的物质的量是2 mol；B项，所含原子的物质的量是1.5 mol；C项，所含原子的物质的量是1 mol；D项，所含原子的物质的量是2 mol。9. 下列元素中，金属性最强的是 （ ）A锂 B钠 C镁 D钾参考答案：D略10. 下列推论正确的( ) A的沸点高于CH4，可推测的沸点高于- B为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构 C晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体， D是

8、碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子参考答案：B略11. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是（ ）A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A解析X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。X(N)的最高价为5价，Z(Al)的最高正价为3价，X(N)、Z(Al)的最高正价之和为8，A项正确；原子半径rZ(Al)rX(N)，B项错误；Y2为O2，Z3为Al3，它们

9、的核外电子数和电子层数均相同，C项错误；元素W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，其酸性比Q的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)弱，D项错误。12. 在某透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）ACu2+、K+、SO42-、NO3- B Na+、K+、SO42-、HCO3-CBa2+、Mg2+、Cl-、CH3COO- DFe3+、K+、SO42-、OH-参考答案：A略13. 下列离子方程式书写正确的是（）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3C三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+Fe=2Fe2+DFeCl2

10、溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式；C、离子反应遵循电荷守恒；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价【解答】解：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气，反应实质为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故B错误；C、三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2Fe3+Fe=3Fe2+，故C错误；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价，即2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故D正确故

11、选D14. 下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）ASO3 + H2O = H2SO4 B2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D2Na + 2H2O = 2NaOH + H2参考答案：A略15. 下列属于吸热反应的是 A热态水气化 B氢气燃烧 C浓硫酸的稀释 DBa(OH)28H2O和NH4（固体）混合参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。 某探究性学习小组的同学设计以下实验方案，将硫酸渣中金属元素分别转化为氢氧化物沉淀

12、而分离开来。已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：（1）工业上用固体A作原料制取水玻璃的化学方程式为_。（2）固体E的化学式为_。（3）实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要_。（4）上述流程中的试剂Y最好选用下列中的_（选填字母编号）。A水 B硫酸 C氨水 D氢氧化钠（5）写出反应FH的离子方程式_。参考答案：(1)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (2)Mg（OH）2 (3)250ml容量瓶 (4) D (5) AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-【分析】硫酸

13、工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，当向硫酸渣中加入过量的盐酸时，二氧化硅和盐酸不反应，所以A是二氧化硅，Fe2O3、Al2O3、MgO和盐酸反应，所以溶液B的溶质为氯化镁、氯化铁、氯化铝、盐酸；向溶液B中加入试剂X并调节溶液的pH值为3.5，结合题意溶液pH=3.5时Fe3+已经沉淀完全知，试剂X是能和氯化铁反应生成沉淀的物质且和铝离子反应没有沉淀生成，所以试剂X只能是强碱溶液，固体C是氢氧化铁，向溶液D中加入试剂X并调节溶液的pH值为13，溶液成强碱性溶液，铝元素在溶液中以偏铝酸根离子存在，镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，所以固体E为氢氧化镁，溶液F的溶质含

14、有偏铝酸钠和氯化钠，向F溶液中通入二氧化碳气体，偏铝酸钠与二氧化碳反应沉淀氢氧化铝沉淀，所以G为氢氧化铝，据此答题。【详解】（1）由分析可知：固体A为二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。（2）由分析可知：固体E为Mg（OH）2，故答案为：Mg（OH）2。（3）实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要250mL容量瓶和胶头滴管；故答案为：250mL容量瓶。（4）阳离子Mg2+以氢氧化物形式

15、沉淀所需试剂，根据题给信息和流程可知应该先用氢氧化钠溶液将Mg2+转化成氢氧化镁沉淀析出同时将Al3+转化成AlO2-溶液；故答案为：D。（5）FH的反应是AlO2-与CO2反应，过量CO2反应的产物为碳酸氢盐，反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-；故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-。【点睛】分析流程题需要掌握的技巧是：浏览全题，确定该流程的目的，看懂生产流程图，了解流程图以外的文字描述、表格信息，后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列各物质哪些

16、是电解质，哪些是非电解质？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O参考答案：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH考点：电解质与非电解质分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物解答：解：KCl在水中或熔化状态下能导电，是电解质；BaSO4在熔化状态下能导电，是电解质；CH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质；NaOH在水中或熔化状态下能导电，是电解质；Fe为金属，既不是电解质也不是非电解质；H2SO4在水中能导电，是电解质；

17、H2O能微弱电离，是电解质；故属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH；答：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件18. 下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:(1)写出下列物质的化学式:甲_,丙_。(2)写出EC反应的化学方程式:_。为了获得E，可以用新配制的D溶液与用不含O2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。(3)用相应晶体配制上述D溶液时你觉得还需加入 。(4)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式 。参考答案：(1)Cl2KSCN (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=